Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Кальций туралы

Содержание

2. Кальций IV период, II топтың негізгі топшасының
3. Табиғатта таралуы сульфаттар CaS04• 2Н20 ғаныш,карбонаттар -
4. Физикалық қасиеттері Кальций ақ түсті, жеңіл (р=1,55
5. Химиялық қасиеттеріКальций белсенді металл болғандықтан көптеген реакцияларға
6. Күрделі заттармен Ca + 2НОН = Са(ОН)2
7. Оттекпен оңай әрекеттесіп, қыздырғанда жанады. Металлоидтармен тікелей
8. Кальцийдің қосылыстары Кальций оксиді — ақ түсті
9. Кальций оксиді — нағыз негіздік оксид. Кальций
10. Кальцийдің қоспалары табиғатта кең таралған. Кальций қосылыстарының
11. Қолданылуы Калций инертті газды тазартып болат, никель,
12. Скачать презентацию
13. Похожие презентации

Кальций IV период, II топтың негізгі топшасының элементі. Реттік немірі 20, ендеше ядросында 20 протон мен 20 нейтроны бар (Аr=40), электрондарының жалпы саны да 20. Кальцийдің электрондық формуласы ls22s22p63s23p64s2, валенттілік электрондары 4s2 болғандықтан кальций косылыстарында II

Кальций IKAZ.KZ - ашық мәліметтер порталы

Табиғатта таралуы сульфаттар CaS04• 2Н20 ғаныш,карбонаттар - СаС03, доломит СаС03 • 2MgC03;фосфаттары

Физикалық қасиеттері Кальций ақ түсті, жеңіл (р=1,55 г/см3), сілтілік металдардан қаттырақ зат,

Химиялық қасиеттеріКальций белсенді металл болғандықтан көптеген реакцияларға түседі.Жай заттарменСа + Н2 = СаН2 кальций

Күрделі заттармен Ca + 2НОН = Са(ОН)2 + Н2↑Ca + 2HCl=СаСl2 +

Оттекпен оңай әрекеттесіп, қыздырғанда жанады. Металлоидтармен тікелей әрекеттеседі. Кальций металын өнеркәсіпте екі

Кальцийдің қосылыстары Кальций оксиді — ақ түсті қиын балқитын зат. Техникада оны

Кальций оксиді — нағыз негіздік оксид. Кальций сілтілікжер металл болғандықтан, оның оксиді

Кальцийдің қоспалары табиғатта кең таралған. Кальций қосылыстарының бір-біріне айналуы, табиғаттағы кальцийдің айналымын

Қолданылуы Калций инертті газды тазартып болат, никель, мыс, т.б. металдарды балқыту үшін

Назарларыңызға рахмет!!!IKAZ.KZ - ашық мәліметтер порталы

Слайды презентации

Слайд 2 Кальций IV период, II топтың негізгі топшасының элементі.

Кальций IV период, II топтың негізгі топшасының элементі. Реттік немірі 20,

Реттік немірі 20, ендеше ядросында 20 протон мен 20

нейтроны бар (Аr=40), электрондарының жалпы саны да 20. Кальцийдің электрондық формуласы ls22s22p63s23p64s2, валенттілік электрондары 4s2 болғандықтан кальций косылыстарында II валентті.

IKAZ.KZ - ашық мәліметтер порталы

Слайд 3 Табиғатта таралуы
сульфаттар CaS04• 2Н20 ғаныш,
карбонаттар - СаС03, доломит

Табиғатта таралуы сульфаттар CaS04• 2Н20 ғаныш,карбонаттар - СаС03, доломит СаС03 •

СаС03 • 2MgC03;
фосфаттары - фосфорит Са3(Р04)2, апатит Са5(Р04)30Н, фторапатит

Са5(Р04)3Ғ, флюорит СаҒ2.

IKAZ.KZ - ашық мәліметтер порталы

Слайд 4 Физикалық қасиеттері
Кальций ақ түсті, жеңіл (р=1,55 г/см3), сілтілік

Физикалық қасиеттері Кальций ақ түсті, жеңіл (р=1,55 г/см3), сілтілік металдардан қаттырақ

металдардан қаттырақ зат, t°балқу = 851°С, керосиннің астында сақталады.

Ат.

н. 20; ат. м. 40,08; балқу t 842°С; қайнау t 1495°С тығыздығы 1,55 г/см2. Кальцийді 1808 жылы ағылшын ғалымы Г.Дэви ашқан. Түсі күмістей ақ, жеңіл металл, белгілі изотоптары 14, табиғи изотоптары 6. Негізгі минералдары: кальцит, ангидрит, гипс, флюорит, апатит, т.б.

IKAZ.KZ - ашық мәліметтер порталы

Слайд 5 Химиялық қасиеттері
Кальций белсенді металл болғандықтан көптеген реакцияларға түседі.
Жай

Химиялық қасиеттеріКальций белсенді металл болғандықтан көптеген реакцияларға түседі.Жай заттарменСа + Н2 =

заттармен
Са + Н2 = СаН2 кальций гидриді
Са + Сl2 = СаСl2 кальций хлориді
2Са

+ О2 = 2СаО кальций оксиді
6Са + 2N2СаN кальций нитриді
Ca + 2С =СаС2 кальций карбиді

IKAZ.KZ - ашық мәліметтер порталы

Слайд 6 Күрделі заттармен
Ca + 2НОН = Са(ОН)2 + Н2↑
Ca

+ 2HCl=СаСl2 + Н2↑
Осы реакциялардың барлығында кальций - тотықсыздандырғыш.

IKAZ.KZ

- ашық мәліметтер порталы

Слайд 7 Оттекпен оңай әрекеттесіп, қыздырғанда жанады. Металлоидтармен тікелей әрекеттеседі.

Оттекпен оңай әрекеттесіп, қыздырғанда жанады. Металлоидтармен тікелей әрекеттеседі. Кальций металын өнеркәсіпте

Кальций металын өнеркәсіпте екі жолмен алады:
электролиз әдісімен алу үшін

балқыған Калций хлориді (CaCl2) арқылы тұрақты ток жіберіп, катодта таза Калций металын алады;
екінші әдіс Al не Mg ұнтағының әктаспен аралас қоспасын вакумда 1100 – 1200°С-та қыздыру арқылы алады. Калций көмегімен уран, торий, ванадий, хром, цирконий, бериллий, тантал сияқты қиын балқитын, сирек те шашыранды, ілеспе металдарды тотықсыздандырып өндіреді.

IKAZ.KZ - ашық мәліметтер порталы

Слайд 8 Кальцийдің қосылыстары
Кальций оксиді — ақ түсті қиын балқитын

Кальцийдің қосылыстары Кальций оксиді — ақ түсті қиын балқитын зат. Техникада

зат. Техникада оны "сөндірілмеген әк" деп атайды. Оны әктасты

жоғары температурада (1000 C0 шамасында) қыздырып, ыдырату арқылы алады:
СаС03 =t= СаО + СО2↑- 180кДж

IKAZ.KZ - ашық мәліметтер порталы

Слайд 9 Кальций оксиді — нағыз негіздік оксид. Кальций сілтілікжер

Кальций оксиді — нағыз негіздік оксид. Кальций сілтілікжер металл болғандықтан, оның

металл болғандықтан, оның оксиді сумен оңай әрекеттесіп кальций гидроксидін,

яғни сілтісін түзеді:
СаО + Н20 = Са(ОН)2 + 70 кДж

Бұл реакция өте қуатты жүреді, су бұрқылдап "қайнап" жатады, тіпті біразы буланады. Нөтижесінде, сөндірілген әк деп аталатын көпсіген кеуек ақ ұнтақ түзіледі. Кальций гидроксиді суда аз ериді. Оның қанық ерітіндісі лабораторияда әк суы деген атпен жиі колданылады.

IKAZ.KZ - ашық мәліметтер порталы

Слайд 10 Кальцийдің қоспалары табиғатта кең таралған. Кальций қосылыстарының бір-біріне

Кальцийдің қоспалары табиғатта кең таралған. Кальций қосылыстарының бір-біріне айналуы, табиғаттағы кальцийдің

айналуы, табиғаттағы кальцийдің айналымын іске асырады, сөйтіп, көптеген геологиялық

процестер жүреді. Осылайша бір-біріне айналуының нәтижесінде кальцийдің қосылыстары адам өмірінде маңызды рөл атқарады. Кальцийдің қосылыстары құрылыста кеңінен қолданылады.

IKAZ.KZ - ашық мәліметтер порталы