уравнение МКТ идеального газа. Связь давления со средней кинетической
энергией. Закон ДальтонаАбсолютная температура как мера средней кинетической энергии частиц
Уравнение состояния
Изопроцессы
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Абсолютная температура как мера средней кинетической энергии частиц
Содержание
- 2. ПЛАН ЗАНЯТИЯМодель идеального газа. Микро- и макроскопические
- 3. ПАРАМЕТРЫ ГАЗАМикроскопические параметры — параметры малых масштабов,
- 4. Это означает, что в системе не меняются
- 5. ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ — ЭТО ГАЗ, ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ, МЕЖДУ
- 6. Основное уравнение МКТЗакон Дальтона: давление смеси идеальных
- 7. Температура характеризует состояние теплового равновесия системы тел
- 8. Абсолютный нуль температуры – предельная температура, при
- 9. Средняя кинетическая энергия хаотичного поступательного движения молекул газа пропорциональна абсолютной температуре
- 10. Зависимость давления от концентрации и температурыКонцентрация молекул
- 11. Наиболее вероятнаяСредняя арифметическаяСредняя квадратичнаяРАСПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛ ГАЗА ПО
- 12. Вывод уравнения состояния идеального газаУниверсальная газовая постояннаяУравнение Менделеева-Клапейрона
- 13. если m=const и M=const, то …Уравнение КлапейронаГазовый
- 14. Соотношение было открыто в 1662 г.
- 15. Дыхание можно объяснить так: межреберные мышцы и
- 16. T1 < T2p1 < p2V1 < V2Изотерма
- 17. Равновесное состояние - состояние, при котором температура
- 18. Соотношение было открыто в 1802 г. Жоржем Гей-ЛюссакомЕсли p=const (не изменяется)Изобарный процесс
- 19. T1 < T2p1 < p2V1 < V2ИзобараВ
- 20. Соотношение было открыто в 1787 г. Жаком ШарлемЕсли V=const (не изменяется)Изохорный процесс
- 21. T1 < T2p1 < p2V1 < V2ИзохораДавление идеального газа при абсолютном нуле равно 0
- 22. Скачать презентацию
- 23. Похожие презентации
ПЛАН ЗАНЯТИЯМодель идеального газа. Микро- и макроскопические параметрыОсновное уравнение МКТ идеального газа. Связь давления со средней кинетической энергией. Закон ДальтонаАбсолютная температура как мера средней кинетической энергии частицУравнение состоянияИзопроцессы
Слайд 2
ПЛАН ЗАНЯТИЯ
Модель идеального газа. Микро- и макроскопические параметры
Основное
Абсолютная температура как мера средней кинетической энергии частиц
Уравнение состояния
Изопроцессы
Слайд 3
ПАРАМЕТРЫ ГАЗА
Микроскопические параметры — параметры малых масштабов, характеризующие
движение отдельной молекулы
Масса молекулы,
ее скорость,
импульс, кинетическая энергия
Макроскопические
параметры — параметры больших масштабов, характеризующие свойства газа как целогоМасса газа,
давление (p),
объем (V), температура (T)
Слайд 4 Это означает, что в системе не меняются объем
и давление, не происходит теплообмен, отсутствуют взаимные превращения газов,
жидкостей, твердых тел и т. д.Тепловым равновесием называют такое состояние тел, при котором все макроскопические параметры сколь угодно долго остаются неизменными
Слайд 5 ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ — ЭТО ГАЗ, ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ, МЕЖДУ МОЛЕКУЛАМИ
КОТОРОГО ПРЕНЕБРЕЖИМО МАЛО
Диаметр молекул много меньше среднего расстояния между
нимиСобственный объем молекул пренебрежимо мал по сравнению с объемом газа
Средняя кинетическая энергия молекул много больше средней потенциальной энергии их взаимодействия на расстоянии, большем диаметра молекул
Столкновения молекул газа между собой и со стенками сосуда абсолютно упругие
Между столкновениями молекулы движутся практически по прямолинейным траекториям
Слайд 6
Основное уравнение МКТ
Закон Дальтона: давление смеси идеальных газов
равно сумме парциальных давлений входящих в нее газов
Парциальное давление
– давление, которое оказывали бы газы смеси, если бы они одни занимали объем, равный объему смеси
Слайд 7
Температура характеризует состояние теплового равновесия системы тел
Температура
тела — мера средней кинетической энергии хаотического поступательного движения
его молекулТемпературные шкалы – Кельвина, Цельсия, Фагенгейта, Реомюра и др.
Слайд 8 Абсолютный нуль температуры – предельная температура, при которой
давление идеального газа обращается в нуль при фиксированном объеме
или при которой объем идеального газа стремится к нулю при неизменном давленииT = 0t +273
СВЯЗЬ ТЕМПЕРАТУРЫ ПО ШКАЛЕ КЕЛЬВИНА С ТЕМПЕРАТУРОЙ ПО ШКАЛЕ ЦЕЛЬСИЯ
Слайд 9
Средняя кинетическая энергия хаотичного поступательного движения молекул газа
пропорциональна абсолютной температуре
Слайд 10
Зависимость давления от концентрации и температуры
Концентрация молекул –
число молекул в 1 м3
k = 1,38*10-23 Дж/К
Постоянная Больцмана
Слайд 11
Наиболее вероятная
Средняя арифметическая
Средняя квадратичная
РАСПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛ ГАЗА ПО СКОРОСТЯМ
1920
г. – опыт Отто Штерна (экспериментальное определение скоростей молекул)
Слайд 12
Вывод уравнения состояния идеального газа
Универсальная газовая постоянная
Уравнение Менделеева-Клапейрона
Слайд 13
если m=const и M=const, то …
Уравнение Клапейрона
Газовый закон
– количественная зависимость между двумя параметрами газа при фиксированном
значении третьегоИзопроцесс – процесс, при котором один из макроскопических параметров состояния данной массы газа остается постоянным
Слайд 14
Соотношение было открыто
в 1662 г. Робертом Бойлем
Переоткрыто
в 1676 г. Эдмоном Мариоттом
Если T=const (не изменяется)
Изотермический процесс
Слайд 15 Дыхание можно объяснить так: межреберные мышцы и диафрагма
изменяют объем грудной клетки. При ее расширении давление воздуха
в легких уменьшается и за счет перепада давления происходит вдохУвеличение объема пузырьков воздуха, когда они поднимаются в воде объясняется так: на глубине давление жидкости больше, чем у поверхности воды
Слайд 17 Равновесное состояние - состояние, при котором температура и
давление во всех точках объема одинаковы
Равновесный процесс - процесс,
при котором все промежуточные состояния газа являются равновесными
Слайд 18
Соотношение было открыто
в 1802 г. Жоржем Гей-Люссаком
Если
p=const (не изменяется)
Изобарный процесс
Слайд 19
T1 < T2
p1 < p2
V1 < V2
Изобара
В области
низких температур все изобары идеального газа сходятся в точке
Т = 0
Слайд 20
Соотношение было открыто
в 1787 г. Жаком Шарлем
Если
