Презентация на тему Физико-химические методы анализа

анализа
Законы светооглощения
Рефрактометрия
Электрохимия
Потенциометрия
Хроматография

методы.
Радиометрические методы.
Термические методы.
Масс-спектрометрические.

молекулярный спектральный анализ.
По характеру взаимодействия электромагнитного излучения с веществом.

Различают:
Атомно-абсорбционный анализ.
Эмиссионный спектральный анализ.
Пламенная фотометрия.
Молекулярный абсорбционный анализ.
Люминесцентный анализ.
Спектральный анализ с использованием эффекта комбинационного рассеяния света (раман-эффекта).
Нефелометрический анализ.
Турбидиметрический анализ.
Рефрактометрический анализ.
Интерферометрический анализ.
Поляриметрический анализ.

области спектра, т.е. в ближней ультрафиолетовой (УФ) области –

в интервале длин волн 200-400 нм (185-390 нм) и в видимой области – в интервале длин волн 400-760 нм (390-760 нм).
Инфракрасная спектроскопия, изучающая участок спектра в интервале 0,76-1000 мкм (1 мкм = 10-6 м).
Реже используются: рентгеновская спектроскопия, микроволновая спектроскопия и др.
По природе энергетических переходов.
Электронные спектры.
Колебательные спектры.
Вращательные спектры.

за время одного полного колебания. Чаще измеряют в нм

(1 нм = 10-9 м).
Частота ν - число раз в секунду, когда электрическое поле достигает своего максимального положительного значения. Единица измерения - герц (1 Гц = 1 с-1).
Волновое число - число длин волн, укладывающихся в единицу длины, = 1/λ. Измеряют волновое число в обратных сантиметрах (см-1).

Уравнение Планка:


где - изменение энергии элементарной системы в результате поглощения или испускания фотона с энергией
(h – постоянная Планка: h=6,6262·10-34 Дж·с).

1760 г. - Ламберт): однородные слои одного и того

же вещества одинаковой толщины поглощают одну и ту же долю падающей на них световой энергии при постоянной концентрации растворенного вещества.

е - основание натуральных логарифмов; k1 - коэффициент поглощения среды; l - толщина поглощающего слоя, см.

прямопропорциональна концентрации растворенного вещества при постоянной толщине слоя
,

где

k2 - коэффициент пропорциональности;
С - концентрация растворенного вещества.

вещества и толщине поглощающего слоя раствора.


k - коэффициент светопоглощения,

зависящий от природы растворенного вещества, температуры, растворителя и длины волны света

(I) в среду с оптически большей плотностью (2) угол

падения света α всегда больше угла преломления β.

α

β

1

2

и преломления sin β – есть величина постоянная для

каждого вещества, ее называют показателем преломления n:

методы анализа. Ионообменная хроматография.

электрохимических явлений, возникающих в исследуемом растворе.

источника электрической энергии в системе.
Методы без наложения внешнего

(постороннего) потенциала.
Методы с наложением внешнего (постороннего) потенциала.

разности электродных потенциалов от концентрации (активности) определяемого вещества в

растворе.
Такая зависимость описывается уравнением Нернста:
Ер = Е0 + 0,059/n·lgа

вещества между двумя фазами, одна из которых подвижная, а

другая — неподвижная, и связанный с многократным повторением сорбционных и десорбционных актов.

есть возможность использования:
— для очистки веществ;
— концентрирования веществ из

сильно разбавленных растворов;
— разделения сложных смесей органических и неорганических веществ;
— идентификации веществ;
— определения количественного состава.

разделяемых компонентов смеси.

ионов на ионы, входящие в состав сорбента (ионообменника).

концентрирования
получения кислот, оснований, солей
выделения редкоземельных металлов
определения

воды
количественного определения веществ

Ляликов Физико-химические методы анализа
Основы аналитической химии в 2-х кн.

Под ред. Золотова Ю.А. – Кн. 1. Москва, - 2002. – 348 с.