Презентация на тему Законы газов

Информационное

М кг
Длина

L м
Время t с

Lt-1 м/с

Ускорение a Lt-2 м/с2
Сила F MLt-2 Н = кг⋅м/с2
Давление P ML-1t-2 Па = Н/м2

100 Па = 0,1 кПа = 1 гПа

ат, атм, ата, ати - ?
ата ≈ 10 м Н2О ≈ 100.000 Па = бар
мбар = 100 Па ≈ 1 см Н2О
ати = ата - 1
мм Hg = torr = 133,3 Па

const или P1/P2 = V2/V1

const или P1/Р2 = T1/Т2

const или V1/V2 = T1/Т2

PV = const
Закон Charles:

при V=const P/Т = const
Закон Gay-Lussac: при P=const V/T = const

Отсюда - уравнение
состояния идеального газа:
PV/T = const
или PV = mRT

сжатия только при температуре ниже критической (точка перегиба изотермы

на диаграмме объем-давление). Критической температуре соответствуют критическое давление, выше которого жидкость и газ сосуществуют в равновесии, и критический объем.
Значения tкрит, °С:
Гелий -268 Углекислый газ 31
Кислород -118 Закись азота 36
Азот -147 Ксенон 17

криогенными емкостями
«Концентраторы» и станции на их основе (Zeolite)

Требование O2-flush: 4 ати на входе в аппарат!

каждый газ в отдельности в том случае, если бы

он целиком занимал весь объем, предоставленный смеси газов. Отражая количество молекул газа в объеме и их кинетическую энергию, зависит от доли газа (%) в смеси и от давления смеси как целого: PX = %X⋅Pсмеси Закон Dalton (1801): давление смеси газов равно сумме парциальных давлений компонентов

любого газа
при одинаковых t и Р занимает одинаковый

объем – 22,4 л
Молярная масса (г/моль) численно равна ОММ (у.е.):
Гелий 4 Углекислый газ 44
Кислород 32 Закись азота 44
Азот 28 Ксенон 131

The anesthesia machine: essentials for understanding, Madison, Wis, 1985,

Ohmeda, a Division of BOC Health Care

P = F/S
⇔
F = PS

Почему редуктор замерзает?

≈ 2000

кДж/кг⋅К Вт/м⋅К
Азот 1,04 0,024
Кислород 0,91 0,024
Воздух 1,01 0,024
Углекислый газ 0,88 0,023
Гелий 5,02 0,140