Презентация на тему Неорганические и органические основания.

составе, классификации и свойствах оснований.

которых входят атомы металла, связанные с одной или несколькими

гидроксогруппами (в зависимости от степени окисления металла)

Основания –это электролиты, которые образуют в качестве отрицательных ионов только гидроксид –анионы

являются акцепторами катионов водорода.
видеоопыт

2. Малорастворимые в воде гидроксиды
3. Нерастворимые в воде

основания

Деление на растворимые и нерастворимые основания практически полностью совпадает с делением на сильные и слабые основания, или гидроксиды типичных и не типичных металлов.

H5 OH , NH3, Al(OH)2Cl, NaOH, Ca(OH)2

, Cu(OH)2 , Cu(OH)2 CO3 , CH3 –NH2
Выберите бескислородные основания: NH3 , NaOH, Ca(OH)2 , Cu(OH)2 CH3 –NH2
Выберите нерастворимые и малорастворимые основания: NH3 , NaOH, Ca(OH)2 , Cu(OH)2 , CH3 –NH2
Выберите двухкислотные основания :NH3 , NaOH, Ca(OH)2 , Cu(OH)2 , CH3 –NH2

Выберите однокислотные основания : NH3 , NaOH, Ca(OH)2 , Cu(OH)2 , CH3 –NH2

Запишите ответы в тетради.
1) NH3, NaOH, Ca(OH)2 , Cu(OH)2 , CH3 –NH2
2) NH3 , CH3 –NH2 3) Ca(OH)2 , Cu(OH)2
4) Ca(OH)2 , Cu(OH)2 5) NH3, NaOH, CH3 –NH2


Оцените свой результат после проверки!

Вода
1) Изменяют окраску индикаторов
2) Взаимодействие с кислотными оксидами
 Ca(OH)2

+ CO2 = CaCO3 + H2O

3)Взаимодействие с кислотами

-реакция обмена (нейтрализация)

Са(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

4) С растворами солей, если в результате образуется осадок или газ

Соль (раствор) + Щёлочь = Нерастворимое основание↓ + Новая соль

FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

2NH4 Cl+Ca(OH)2 =CaCl2 +2NH3↑ +2H2 O
5)С амфотерными оксидами и гидроксидами
2NaOH+Al2 O3 =2NaAlO2 +H2O 2КOH+Zn(OH)2=K2 ZnO2+2H2O

СН3 NH3OH
Этиламин

гидроксид
метиламмония



б)(С 2Н5)2 NH + HСl = (С 2Н5)2 NH2Cl
Диэтиламин хлориддиэтил
аммония

видеоопыт

II. Вариант
1.-2

1.-1
2.-3 2.-2
3.-4 3.-3
4.-1 4.-4
5.-2 5.-2
6.-3 6.-3