Презентация на тему Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения

неэлектролиты, ЭД, степень а (ЭД),
2. Обобщить сведения об

ионах.
3. Научить школьников составлять ионные уравнения реакций.

анионы -)
Степень ЭД
Ионные уравнения
Условия протекания ионных реакций

Планируемый результат:
Уметь различать

электролиты от неэлектролитов.
Распознавать ионы.
УМЕТЬ объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью, записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей.
УМЕТЬ составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения.

или расплавы которых проводят электрический ток, называются _____________________
Вещества,

растворы или расплавы которых не проводят электрический ток, называются________________

Процесс распада электролита на ионы называется электролитической ____________________
Величина, которая показывает, какая часть молекул распалась на ионы __________________

*
ассоциацией
диссоциацией
степенью а
неэлектролитами
проводниками
электролитами

ток, называются
Электролитами

2. Вещества, растворы или расплавы которых не

проводят электрический ток, называются

неэлектролитами

3. Процесс распада электролита на ионы называется электролитической

диссоциацией
4. Величина, которая показывает, какая часть молекул распалась на ионы

степенью а

у неэлектролитов?

(ковалентная неполярная и малополярная)
2. Какая химическая связь

у электролитов?

(ионная, ковалентная сильнополярная)
3. Какие ионы образуются?

(ион + - катион и ион - - анион)

– 5 баллов

в воде
2) соли в воде
3) сахара в воде
2.

Положительно заряженные ионы называются
1) анионами
2) катионами
3) ионитами
3. К сильным электролитам относятся
1) вода
2) щелочи
3) нерастворимые соли

ОТВЕТЫ:
1 – 2
2 – 2
3 - 2

ДИССОЦИИРУЮ НА ИОНЫ» -
показать и дать названия веществам

– 5 баллов

HNO3
BaCl2
KOH
H2SO4
K2CO3

HNO3 → H+ + NO3- - АЗОТНАЯ КИСЛОТА
BaCl2 → Ba2+ + 2Cl- - ХЛОРИД ВАРИЯ
KOH → K+ + OH- - ГИДРОКСИД КАЛИЯ
H2SO4 → 2H+ + SO42- - СЕРНАЯ КИСЛОТА
K2CO3 → 2K+ + CO32- - КАРБОНАТ КАЛИЯ

а > 30%:
все щелочи
Кислоты
почти все соли
СРЕДНИЕ 30% >

а > 3% :
сернистая кислота - H2SO3
ортофосфорная кислота - H3PO4
СЛАБЫЕ а < 3%
кислоты H2S, H2CO3, HNO3
раствор NH3
H2O

которые образовались при их диссоциации, поэтому их записывают и

в молекулярном, и в ионном виде.
Протекают всегда в сторону наиболее полного связывания ионов.
В ионных уравнениях:
А) электролиты записываются в ионном виде;
Б) неэлектролиты и слабые электролиты – в молекулярном виде.
В) в ионном уравнении сумма зарядов ионов в левой части в правой части равны.

малодиссоциирующее
вещество – вода;

2. газ;

3. осадок

полное и сокращенное уравнения реакции, используя данные вещества.

HNO3
BaCl2

KOH
H2SO4
K2CO3

и оснований составить уравнения реакции ионного обмена. (3-4 реакции)