Презентация на тему Вода и её свойства 8 класс

Содержание

2. Вода является универсальным растворителем органических и неорганических веществ;
3. диполь водородная связь Строение молекулы воды Вода
4. Связь между молекулами осуществляется посредством атома водорода.Такая
5. Кипит при 100°С.Высокая теплоёмкость.Большая теплота испарения Большая
6. универсальный растворитель для полярных веществ, служит средой
7. Химические свойства воды Малые размеры молекулы;
8. Подобное представление о строении молекулы воды позволяет
9. РастворРастворяемое вещество в растворе распадается на ионы.Гидратация-
10. “Гидро” (лат) - водаВсе вещества по отношению
11. Скачать презентацию
12. Похожие презентации

Вода является универсальным растворителем органических и неорганических веществ; она служит резервуаром для всех биохимических реакций клетки. При участии воды происходит теплорегуляция[Вода

Главная
Биология
Презентация Вода и её свойства 8 класс

Вода является универсальным растворителем органических и неорганических веществ; она служит резервуаром для всех

диполь водородная связь Строение молекулы воды Вода

Связь между молекулами осуществляется посредством атома водорода.Такая связь получила название водородной.Связь легко

Кипит при 100°С.Высокая теплоёмкость.Большая теплота испарения Большая теплота плавленияПлотность льда меньше плотности

универсальный растворитель для полярных веществ, служит средой для транспорта различных веществ внутри

Химические свойства воды Малые размеры молекулы; полярность молекул;Способность образовывать водородные связи

Подобное представление о строении молекулы воды позволяет объяснить многие свойства воды, в

РастворРастворяемое вещество в растворе распадается на ионы.Гидратация- явление, при котором ионы движутся

“Гидро” (лат) - водаВсе вещества по отношению к воде делятся на две

Слайды презентации

Слайд 2 Вода является универсальным растворителем органических и неорганических веществ; она

Вода является универсальным растворителем органических и неорганических веществ; она служит резервуаром для

служит резервуаром для всех биохимических реакций клетки. При участии

воды происходит теплорегуляция[

Вода

Слайд 3 диполь
водородная связь
Строение молекулы воды
Вода

Слайд 4 Связь между молекулами осуществляется посредством атома водорода.
Такая связь

Связь между молекулами осуществляется посредством атома водорода.Такая связь получила название водородной.Связь

получила название водородной.
Связь легко разрывается, что можно наблюдать при

испарении воды.

Водородная связь

Слайд 5 Кипит при 100°С.
Высокая теплоёмкость.
Большая теплота испарения
Большая теплота

Кипит при 100°С.Высокая теплоёмкость.Большая теплота испарения Большая теплота плавленияПлотность льда меньше

плавления
Плотность льда меньше плотности воды
Поверхностное натяжение:
Очень высокая удельная

теплота парообразования.
Замерзая, вода расширяется на 9% по отношению к прежнему объёму.

Аномалии воды

Слайд 6
универсальный растворитель для полярных веществ, служит средой для

универсальный растворитель для полярных веществ, служит средой для транспорта различных веществ

транспорта различных веществ внутри организма;
теплоёмкость: биохимические процессы идут в

малом диапазоне температур;
большая теплота испарения: используется при терморегуляции у животных (потоотделение) и растений (охлаждение листьев);
большая теплота плавления: препятствует образованию кристаллов льда в клетках при понижении температуры;
плотность льда меньше плотности воды: он не тонет, и водоёмы промерзают сверху вниз (в противном случае реки и озера холодных и умеренных поясов промёрзли бы за зиму насквозь);
поверхностное натяжение: обеспечивает движение воды по капиллярам организмов;
необходимый компонент метаболических реакций (фотосинтез, гидролиз);
осморегулятор.

Функции воды

Слайд 7 Химические свойства воды
Малые размеры молекулы;
полярность

молекул;
Способность образовывать водородные связи друг с другом.
Молекула воды-

угловая- угол между связями Н-О-Н равен 104°27‘. В молекуле воды имеются две полярные ковалентные связи Н-О.
Они образованы за счёт перекрывания двух одноэлектронных S-облаков двух атомов водорода.
В молекуле имеются четыре полюса зарядов: два- положительные и два- отрицательные.

Слайд 8 Подобное представление о строении молекулы воды позволяет объяснить

Подобное представление о строении молекулы воды позволяет объяснить многие свойства воды,

многие свойства воды, в частности структуру льда.
В кристаллической решётке

льда каждая из молекул окружена четырьмя другими. В плоскостном изображении это можно представить так:

Слайд 9 Раствор
Растворяемое вещество в растворе распадается на ионы.
Гидратация- явление,

РастворРастворяемое вещество в растворе распадается на ионы.Гидратация- явление, при котором ионы

при котором ионы движутся не одни, а увлекают с

собой некоторое количество воды и чем меньше радиус иона, тем большее количество воды он может удерживать вокруг себя.

Слайд 10 “Гидро” (лат) - вода
Все вещества по отношению к

“Гидро” (лат) - водаВсе вещества по отношению к воде делятся на

воде делятся на две группы:
1. Гидрофильные – те, которые

хорошо растворяются в воде; “филео” – любящий воду. К ним относятся углеводы (сахар), соль, аминокислоты.
2. Гидрофобные – те, которые практически нерастворимы в воде; “фобос” – боится воды. К ним относятся липиды.