Слайд 3
Ход урока Идеальный газ – это упрощенная модель реального
газа, где взаимодействие между молекулами пренебрежимо мало.
В природе такого
газа не существует, но близкими по свойствам можно считать реальные разреженные газы, давление в которых превышает на 200 атм и находящихся в не очень низкой температуры.
Слайд 4
Свойства идеального газа: суммарный объём частиц газа пренебрежимо мал. между
частицами не действуют силы притяжения или отталкивания, соударения частиц
между собой и со стенками сосуда абсолютно упруги. число молекул в газе очень велико. расстояние между молекулами больше их диаметра.
Для описания состояния газа можно воспользоваться микропараметрами.
Это – масса и скорость молекул, энергия и импульс
молекул, их концентрация. Найти их с помощью простых измерительных приборов невозможно. Гораздо большую практическую роль играют макропараметры. Значения макропараметров определяются совместным действием огромного количества молекул. Три макропараметра – объём, давление и температура – позволяют описать состояние любой газовой системы.
Слайд 6
Под объёмом газа понимают объём сосуда, в котором
находится газ.
Единица измерения объёма в системе СИ – 1
м3.
Давление газа – это средняя сила ударов молекул о стенки сосуда, приходящаяся на единицу поверхности стенки. P =F/S Единица измерения давления в системе СИ – 1 паскаль.
1 паскаль – это давление, при котором на площадь поверхности 1 м2 действует сила в 1 Н, направленная перпендикулярно поверхности.
[P]=1H/м^2=1Па
Внесистемная единица измерения давления – физическая атмосфера. 1 атм=10^5 Па
Слайд 7
Физический смысл основного уравнения МКТ заключается в том,
что давление идеального газа - это совокупность всех ударов
молекул о стенки сосуда. Это уравнение можно выразить через концентрацию частиц, их среднюю скорость и массу одной частицы:
p – давление молекул газа на границы емкости, m0 – масса одной молекулы, n - концентрация молекул, число частиц N в единице объема V (N/V); v2 - средне квадратичная скорость молекул.