Презентация на тему Материалы к уроку: Фарадей Майкл

Фарадея, его достижениями в области химии и физики, а

также с биографией великого изобретателя.
2. Расширить представления учащихся об электролизе.
3. Использовать данный проект на внеклассном мероприятии по химии и физике 9-11 классах

юность
Начало работы в Королевском институте
Путешествия по Европе

Первые самостоятельные исследования
Личная жизнь
Избрание в Королевское общество
Открытия в области физики
Электромагнитная индукция
Эксперимент
Магнитное поле
Эксперимент
9. Открытия в области химии
Открытие нержавеющей стали
Получение бензола
Получение хлора
Получение гексахлорана
Электролиз
Эксперименты
10. Популяризация достижений
11. Последние годы жизни
12. В память о великом ученом

свет не видал стольких поразительных и разнообразных открытий, вышедших

из одной головы"
А.Г.Столетов

«Точка зрения на электродинамику с позиций концепции поля, основоположником которой был Фарадей, стала неотъемлемой частью современной науки. Труды Фарадея ознаменовали наступление новой эры в физике»
В.Н. Григорьев

сентября 1791 года в окрестностях Лондона в семье кузнеца.

Мать Фарадея, трудолюбивая, мудрая, хотя и необразованная женщина, дожила до времени, когда ее сын добился успехов и признания, и по праву гордилась им.

(Майкл со своей матерью Маргаритой Фарадей)

среднюю школу. В девять лет ему пришлось работать разносчиком

газет, и в тринадцать лет он поступил учеником к владельцу книжной лавки и переплетной мастерской. Когда ему исполнилось девятнадцать лет, он случайно узнал о лекциях по естествознанию некоего мистера Татума. Посетив 13 лекций, он решил сам заняться наукой.

Детство и юность изобретателя

переплетной мастерской, член Лондонского королевского общества Дено, заметив интерес

Фарадея к науке, помог ему попасть на лекции выдающегося физика и химика Гемфри Дэви в Королевском институте, который позже стал его учителем и наставником.

(Гемфри Дэви, оказавший огромное значении на жизнь юного Майкла)

пригласил Фарадея на освободившееся место ассистента в Королевский институт.

(Королевский институт – будущее место работы и великих открытий Майкла)

Фарадея в путешествие по научным центрам Европы.
Фарадей

о своём путешествии: «Это утро - начало новой эпохи в моей жизни. До сих пор, насколько мне помнится, я не отъезжал от Лондона на расстояние больше двадцати миль».

Ампер Андре Мари

пор, как он вступил в Королевский институт, сосредоточивалась, главным

образом, на лаборатории и научных занятиях. Кредо его жизни было: « Наблюдать, изучать и работать».

начал читать публичный курс лекций по физике и химии

в Обществе для самообразования. В этом же году появляется и его первая печатная работа.

Бернард. « Это обстоятельство, - как он писал сам

о себе, - содействовало его земному счастью и здоровью ума».
В дальнейшей жизни Фарадей был весьма счастлив в браке.

Фарадей был избран членом Королевского общества. Спустя год после

избрания в Королевское общество Майкла Фарадея назначают директором лаборатории Королевского института, а в 1827 он получает в этом институте профессорскую кафедру.

десяти дней напряженней работы, Фарадей открывает явление, которое можно

назвать фундаментом всей современной электротехники.

южному и наоборот
Спектр магнитных полей

несколько опытов по выплавке сталей, содержащих никель. Эта работа

считается открытием нержавеющей стали, которое не заинтересовало в то время металлургов.

кипения = -34 оС, t плавления = -100 оС),

а затем обращает в жидкость аммиак, закись азота, углекислый газ, двуокись серы, сероводород, и хлористый водород.

Получение жидкого хлора

и гексахлоран — вещества, на основе которых в XX

веке изготовлялись различные инсектициды.
 

, которые ложатся в основу нового раздела науки — электрохимии,

имеющего сегодня огромное количество технологических приложений.

действия:

M=k×Q=k×I ×t

Первый закон Фарадея записывается в следующем виде:

где  —M - молярная масса данного вещества 
 — I - сила тока, пропущенного через вещество  
 — t - время, в течение которого проводился электролиз  
— k – коэффициент пропорциональности
— Q – удельная теплота

веществ, всегда обратно пропорционально атомному весу вещества


Второй закон

Фарадея записывается в следующем виде:

где  —M - молярная масса данного вещества 
 — I - сила тока, пропущенного через вещество  
 — t - время, в течение которого проводился
электролиз  
— F - постоянная Фарадея  
— n - число участвующих в процессе электронов

токов через растворы кислот, солей и щелочей, что привело

его к открытию законов электролиза. И вот некоторые задачки, решаемые применением формул законов Фарадея по теме «Электролиз»

Задача 1

Через раствор сульфата меди в течение 2 часов пропускали постоянный ток силой 0,5 A. Какова масса осевшего на катоде металла, если выход по току составляет 85%?

Задача 2

В результате электролиза избытка раствора соли на катоде с выходом 87% образовалось 5,626 г металла. Электролиз проводился в течение 2 часов при силе тока 5 A. Что за металл выделился на катоде?

занимался популяризацией её достижений, его книга «История свечи» (1861г.)

переведена почти на все языки мира.

Фарадея прервать работу. Он значительно ослабел, стал катастрофически терять

память.

Майкл Фарадей умер 25 августа 1867 года, семидесяти семи лет от роду, оставив после себя огромный клад знаний и открытий.

его желанием присутствовали только ближайшие родственники и друзья. На

могиле Фарадея — простой камень. Но нация справедливо определила место его захоронения — Вестминстерское аббатство, рядом с могилами Ньютона и Максвелла.

В последний путь…