Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Будова атома. Закріпити знання про будову атома. Узагальнити знання про стан електронів у атомі

Будова атомаАтом – позитивно заряджене ядро і негативно заряджені електрони Атом - найменша, електронейтральна, хімічно неподільна частинка речовини
Будова атомаЗакріпити знання про будову атома;Узагальнити знання про стан електронів у атомі Будова атомаАтом – позитивно заряджене ядро і негативно заряджені електрони Атом - число р+ = число е- = порядковий номер ZАтомядро Ar = Z + NПорядковий номер – протонне число Z –заряд ядра Електрони у атомі роташовані на енергетичних рівнях (енергетичних шарах), кількість яких = Електрони з однаковою формою електронної хмари утворюють енергетичні підрівні s, p, d, 1 період – 2 е2 період – 8 е3 період – 18 Залежно від того, який підрівень заповнюється останнім, розрізняють s, p, d – Номер групи – кількість електронів зовнішнього енергетичного рівня (для головних підгруп) Кількість
Слайды презентации

Слайд 2 Будова атома

Атом –
позитивно заряджене ядро
і негативно

Будова атомаАтом – позитивно заряджене ядро і негативно заряджені електрони Атом

заряджені електрони

Атом - найменша, електронейтральна,
хімічно неподільна
частинка

речовини

Слайд 3 число р+ = число е- = порядковий номер

число р+ = число е- = порядковий номер ZАтомядро  електрони

Z
Атом

ядро електрони е-

протони р+

нейтрони п0

Слайд 4 Ar = Z + N

Порядковий номер –
протонне

Ar = Z + NПорядковий номер – протонне число Z –заряд

число Z –
заряд ядра атома

Нуклонне число – сума

протонів Z і нейтронів N
(= маса атома)

Кількість нейтронів = маса атома мінус порядковий номер

Хімічний елемент – вид атомів з однаковим зарядом ядра
протонним числом


Слайд 5 Електрони у атомі роташовані на енергетичних рівнях (енергетичних

Електрони у атомі роташовані на енергетичних рівнях (енергетичних шарах), кількість яких

шарах),
кількість яких = номеру періода
Електрони відрізняться формою

електронної хмари (орбіталі)

S ) ) )


Слайд 6 Електрони з однаковою формою електронної хмари утворюють енергетичні

Електрони з однаковою формою електронної хмари утворюють енергетичні підрівні s, p,

підрівні
s, p, d, f
Електрони розташовуються у атомі

згідно принципу найменшої енергії

Е


Слайд 7 1 період – 2 е
2 період – 8

1 період – 2 е2 період – 8 е3 період –

е
3 період – 18 е
Пригадати «спарені і неспарені

електрони»

Енергетична комірка вміщує
2 електрони з протилежними спінами


Слайд 8 Залежно від того, який підрівень заповнюється останнім, розрізняють

Залежно від того, який підрівень заповнюється останнім, розрізняють s, p, d


s, p, d – елементи
(d – елементи –

елементи побічних підгруп)

Хімічні елементи однієї підгрупи мають однакову будову зовнішнього
Е-рівня, тому
подібні хімічні властивості


  • Имя файла: budova-atoma-zakrіpiti-znannya-pro-budovu-atoma-uzagalniti-znannya-pro-stan-elektronіv-u-atomі.pptx
  • Количество просмотров: 111
  • Количество скачиваний: 0