Презентация на тему Электрический ток в электролитах 10 класс

рода – прохождение тока через них сопровождается переносом вещества.

К электролитам относятся расплавы солей, оксидов или гидроксидов, а также (что встречается значительно чаще) растворы солей, кислот или оснований в полярных растворителях, например в воде.

Электролиты

на электродах. Это явление получило название электролиза.
Электрический ток

в электролитах представляет собой перемещение ионов обоих знаков в противоположных направлениях. Положительные ионы движутся к отрицательному электроду (катоду), отрицательные ионы – к положительному электроду (аноду).

Электролиз

график смещен. ЭДС поляризации имеет знак, противоположный знаку напряжения

на электродах.

основателей количественной электрохимии. Установил (1833–1836) количественные законы электролиза.
Законы

электролиза Фарадея

1 При электролизе масса превращенного вещества прямо пропорциональна количеству электричества, прошедшего через электролитическую ячейку.

2 При прохождении через электролит одного и того же количества электричества масса превращенного вещества зависит от массы и заряда ионов вещества.

кислот и щелочей в результате расщепления части нейтральных молекул.

Это явление называется электролитической диссоциацией. Например, хлорид меди CuCl2 диссоциирует в водном растворе на ионы меди и хлора:
SO4 + Cu = CuSO4.

При подключении электродов к источнику тока ионы под действием электрического поля начинают упорядоченное движение: положительные ионы меди движутся к катоду, а отрицательно заряженные ионы хлора – к аноду

процесс электролитической диссоциации