Презентация на тему Електричний струм в рідинах

на 2 групи:
Рідини
Провідні
Не провідні
Містять вільні заряджені частинки (дисоціюючі) –

Ті, що не містять вільні заряджені частинки (не дисоціюючі).

До них відносяться розчини (найчастіше водні) і розплави солей, кислот й основ.

До них відносяться дистильована вода, спирт, мінеральне масло ...

Електролітичної дисоціацією називається розпад нейтральних молекул речовини в розчиннику на позитивні і негативні іони.

+ Cl-
Дисоціація інших речовин:
CuSO4 → Cu 2+ + SO42-
HCl

H2SO4 → H+ + H+ + SO42-

CaCl2 → Ca 2+ + Cl- + Cl-

При дисоціації іони металів і водню завжди заряджені позитивно, а іони кислотних радикалів і групи ОН – негативно.

але при створенні електричного поля характер руху стає впорядкованим:

+ (анод)

- (катод)

+

+

+

-

-

-

+

-

Електричний струм в електролітах являє собою впорядкований рух позитивних і негативних іонів

електродів (на прикладі мідного купоросу)
CuSO4 → Cu 2+ +

+

+

- (катод)

Позитивні іони міді, підходячи до катода, отримують два відсутніх електрона, відновлюючись до металевої міді

У процесі протікання струму через електроліт на катоді відбувається осідання шару чистої міді -електроліз розчину мідного купоросу

Cu 2+ + 2 е → Cu 0

На катоді:

Cu 2+

Cu 2+

електродах внаслідок окисно - відновних реакцій при проходженні струму

Сульфат – іони SO42- , підходячи до анода, віддають йому два зайвих електрона, які через джерело струму надходять на катод і приєднуються до позитивних іонів міді

SO42-

SO42-

закони англійський фізик Майкл Фарадей в 1834 році
Майкл

Перший закон електролізу

Маса речовини, яка виділяється на електродах при електролізі, прямо пропорційна величині заряду, що пройшов через електроліт

k – електрохімічний еквівалент речовини
(дорівнює масі речовини, яка виділяється при проходженні через електроліт заряду 1 Кл)

Якщо врахувати, що q = I t, то

електрики (електричному заряді, що пройшов через електроліт) маса речовини,

m - маса виділеної речовини
k - електрохімічний еквівалент
М - молярна маса речовини
z - валентність речовини

Заряд, необхідний для виділення 1 благаючи речовини, однаковий для всіх електролітів. Він називається числом Фарадея F

Електрохімічний еквівалент і число Фарадея пов'язані співвідношенням

Б. С. Якобі, який винайшов в 1836 році гальванопластику

Гальванотехніка - це галузь прикладної електрохімії, сенс якої полягає в отриманні електролітичним шляхом металевих копій будь-яких предметів (гальванопластика) або ж у нанесенні цим же способом металевих покриттів на будь-які поверхні (гальваностегія). Спосіб цей свого часу широко використовувався в поліграфічній промисловості і в певних випадках застосовується і зараз.

анод
- катод
Катод – тонка пластина чистої міді, анод

CuSO4

При проходженні струму через електроліт на катоді осідає чиста мідь, анод витрачається і виснажується

Домішки залишаються в електроліті або осідають на дно

При щільності струму 0,3 А на 1 дм² процес йде кілька днів

Алюміній отримують електролітичним способом з глинозему (згадайте - алюміній

Електролітичним способом отримують:
Магній, натрій, калій, кальцій ...
Соду, хлор, хлористий кальцій ...

Здійснивши, наприклад, електроліз розчину кухонної солі NaCl, ми можемо отримати відразу 3 корисних хімічних речовини:
Газоподібні водень і хлор, а також розчин їдкого натру NaOH

металами для захисту від корозії
(Ni, Cr, Zn, Ag, Au,

– отримання відшаровується копій предмета, отриманих шляхом осадження металу

Точність копіювання форми предмета дуже висока, тому що процес йде на іонному (молекулярному) рівні

Застосування:
Отримання рельєфних копій барельєфів, статуй
 - Виготовлення кліше, поліграфія
 - Випуск цінних паперів, грошей