Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Электронное строение атомов

Содержание

2. Элементы содержания: строение атома; строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева.
3. Требования: уметь объяснять физический смысл номеров группы
4. Оборудование: таблицы по теме «Электронное строение атома», Периодическая система химических элементов.
5. В чем причина различия свойств аргона и калия?
6. (Ответы: в разном числе протонов, электронов, в разном заряде ядра.)
7. На химические свойства элемента влияет электронное строение.Электроны
8. Орбитали бывают разной формы:сферические – s-орбитали,гантелеобразные –
9. Известно, что s-подуровень состоит из 1 орбитали;
10. Число энергетических уровней в атоме равно номеру
11. Общее число электронов в атоме равно атомному
12. Для объяснения поведения атомов в химических реакциях
13. 1. Запишем знак химического элемента, внизу слева
14. 4. На первом уровне максимально возможно 2
15. 6. Далее превращаем схему в формулу: каждая
16. Скачать презентацию
17. Похожие презентации

Элементы содержания: строение атома; строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева.

Главная
Физика
Электронное строение атомов

Электронное строение атомов. урок 108 класс

Элементы содержания: строение атома; строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева.

Требования: уметь объяснять физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит

Оборудование: таблицы по теме «Электронное строение атома», Периодическая система химических элементов.

В чем причина различия свойств аргона и калия?

(Ответы: в разном числе протонов, электронов, в разном заряде ядра.)

На химические свойства элемента влияет электронное строение.Электроны вращаются вокруг ядра беспорядочно, но

Орбитали бывают разной формы:сферические – s-орбитали,гантелеобразные – p-орбитали,розетковидные – d-орбитали,еще более сложные

Известно, что s-подуровень состоит из 1 орбитали; p-подуровень – из

Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода.Число подуровней в уровне –

Общее число электронов в атоме равно атомному номеру, а число электронов на энергетическом

Для объяснения поведения атомов в химических реакциях нам нужно научиться составлять схемы

1. Запишем знак химического элемента, внизу слева от знака укажем порядковый номер.2.

4. На первом уровне максимально возможно 2 ē, на втором – 8,

6. Далее превращаем схему в формулу: каждая дуга – уровень, обозначается большой

Слайды презентации

Слайд 2 Элементы содержания: строение атома; строение электронных оболочек атомов

первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева.

Слайд 3 Требования: уметь объяснять физический смысл номеров группы и

Требования: уметь объяснять физический смысл номеров группы и периода, к которым

периода, к которым принадлежит элемент Периодической системы Д. И.

Менделеева; уметь составлять схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева.

Слайд 4 Оборудование: таблицы по теме «Электронное строение атома», Периодическая

система химических элементов.

Слайд 5 В чем причина различия свойств аргона и калия?

Слайд 6 (Ответы: в разном числе протонов, электронов, в разном

заряде ядра.)

Слайд 7 На химические свойства элемента влияет электронное строение.
Электроны вращаются

На химические свойства элемента влияет электронное строение.Электроны вращаются вокруг ядра беспорядочно,

вокруг ядра беспорядочно, но в определенном пространстве нахождение электрона

наиболее вероятно. Это пространство называется орбиталью. На одной орбитали не может находиться более двух электронов, так как они отталкиваются друг от друга.

Слайд 8 Орбитали бывают разной формы:
сферические – s-орбитали,
гантелеобразные – p-орбитали,
розетковидные

Орбитали бывают разной формы:сферические – s-орбитали,гантелеобразные – p-орбитали,розетковидные – d-орбитали,еще более

– d-орбитали,
еще более сложные по форме – f-орбитали.
Орбитали, близкие

по размерам и одной формы, образуют подуровень.

Слайд 9 Известно, что s-подуровень состоит из 1 орбитали;

p-подуровень – из 3;
d-подуровень –

из 5;
f-подуровень – из 7 орбиталей.
Орбитали, разные по форме, но близкие по размерам, образуют энергетический уровень, или электронный слой.

Слайд 10 Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода.
Число

подуровней в уровне – номеру уровня.
Число электронов на внешнем

уровне – номеру группы (для элементов главных подгрупп).

Слайд 11 Общее число электронов в атоме равно атомному номеру,

Общее число электронов в атоме равно атомному номеру, а число электронов на

а число электронов на энергетическом уровне высчитывается по формуле 2n2,

где n – номер уровня.
Обобщая эти сведения, составим таблицу:

Слайд 12 Для объяснения поведения атомов в химических реакциях нам

Для объяснения поведения атомов в химических реакциях нам нужно научиться составлять

нужно научиться составлять схемы строения и электронные формулы атомов.
Для

этого используем алгоритм составления электронных формул элементов главных подгрупп.

Слайд 13 1. Запишем знак химического элемента, внизу слева от

1. Запишем знак химического элемента, внизу слева от знака укажем порядковый

знака укажем порядковый номер.
2. По номеру периода определим число

энергетических уровней, нарисуем рядом со знаком химического элемента столько же дуг.
3. Определим по номеру группы число электронов на внешнем уровне, запишем его под последней дугой.

Слайд 14 4. На первом уровне максимально возможно 2 ē,

4. На первом уровне максимально возможно 2 ē, на втором –

на втором – 8, на третьем – 18. Ставим

эти числа под соответствующими дугами.
5. Число электронов на предпоследнем уровне рассчитывается: из порядкового номера вычитается число уже проставленных электронов.
Схема строения атома готова.