Презентация на тему Газовые законы

Шарля: P/T=const при V=const

Закон Гей-Люссака: V/T=const

при P=const

Закон Авогадро: одинаковые количества газов при одинаковых температуре и давлении занимают одинаковый объём

простой вид если температура измеряется по абсолютной шкале
Первоначально эти

законы были сформулированы для температуры, измеренной в некоторой практической шкале. В этом случае они имеют более сложный вид:
P=P0[1+(t-t0)]
V=V0[1+(t-t0)]
при чём коэффициенты  и  оказались равными и не зависящими от рода газа

то оказывается, что точка пересечения изохорного и изобарного процессов

с осью температур имеет координату t=-373,15 0С. Это значит, что ==1/273,15 1/0С

что Т=t+273,15, то уравнения примут более простой вид:
P/T=const
V/T=const
Определённая таким

образом температура называется абсолютной температурой

2 через а на графике P-V:
Для 1а: P1/T1=const=Pa/Ta=Pa/T2 ()
Для

а2: PaVa=PaV1=P2V2  Pa=P2V2/V1
Исключив Ра из (), получим: P1/T1=(P2V2)/(T2V1) или:
PV/T=const
т.о. мы пришли к уравнению состояния идеального газа

соотношения (PV)/T не зависит от вида газа, значит мы

можем записать, что для одного моля любого газа (PV)/T=R, где R – универсальная газовая постоянная, называемая постоянной Авогадро
R=8,31 Дж/(градмоль)
Из закона Дальтона следует, что при постоянных V и Т, Р является линейной функцией количества вещества 