Презентация на тему Газовые законы

Содержание

2. Основные газовые законы Закон Бойля-Мариотта: PV=const при
3. Основные газовые законыЗаконы Шарля и Гей-Люссака имеют
4. Основные газовые законыПроцессы, описываемые уравнениями 1-3 называются изопроцессами:ИзотермическимИзохорнымИзобарным
5. Изотермический процесс
6. Изотермический процесс
7. Изохорный процесс
8. Изохорный процесс
9. Изобарный процесс
10. Изобарный процесс
11. Основные газовые законыЕсли измерять температуру по шкале
12. Основные газовые законыЕсли ввести новую шкалу температур,
13. Основные газовые законыРассмотрим переход из состояния 1
14. Основные газовые законыИз закона Авогадро следует, что
15. Скачать презентацию
16. Похожие презентации

Основные газовые законы Закон Бойля-Мариотта: PV=const при t0=constЗакон Шарля: P/T=const при V=constЗакон Гей-Люссака: V/T=const при P=constЗакон Авогадро: одинаковые количества газов при одинаковых температуре и давлении занимают одинаковый объём

Лекции по физике. Молекулярная физика и основы термодинамикиОсновные газовые законы.

Основные газовые законыЗаконы Шарля и Гей-Люссака имеют такой простой вид если температура

Основные газовые законыПроцессы, описываемые уравнениями 1-3 называются изопроцессами:ИзотермическимИзохорнымИзобарным

Основные газовые законыЕсли измерять температуру по шкале Цельсия, то оказывается, что точка

Основные газовые законыЕсли ввести новую шкалу температур, такую, что Т=t+273,15, то уравнения

Основные газовые законыРассмотрим переход из состояния 1 в 2 через а на

Основные газовые законыИз закона Авогадро следует, что величина соотношения (PV)/T не зависит

Основные газовые законыТ.о., мы пришли к уравнению Клапейрона-Менделеева: PV=RT или PV=(m/)RT

Слайды презентации

Слайд 2 Основные газовые законы
Закон Бойля-Мариотта: PV=const при t0=const

Закон

Шарля: P/T=const при V=const

Закон Гей-Люссака: V/T=const

при P=const

Закон Авогадро: одинаковые количества газов при одинаковых температуре и давлении занимают одинаковый объём

Слайд 3 Основные газовые законы
Законы Шарля и Гей-Люссака имеют такой

Основные газовые законыЗаконы Шарля и Гей-Люссака имеют такой простой вид если

простой вид если температура измеряется по абсолютной шкале
Первоначально эти

законы были сформулированы для температуры, измеренной в некоторой практической шкале. В этом случае они имеют более сложный вид:
P=P0[1+(t-t0)]
V=V0[1+(t-t0)]
при чём коэффициенты  и  оказались равными и не зависящими от рода газа

Слайд 4 Основные газовые законы

Процессы, описываемые уравнениями
1-3 называются изопроцессами:
Изотермическим
Изохорным
Изобарным

Слайд 5 Изотермический процесс

Слайд 6 Изотермический процесс

Слайд 7 Изохорный процесс

Слайд 8 Изохорный процесс

Слайд 9 Изобарный процесс

Слайд 10 Изобарный процесс

Слайд 11 Основные газовые законы

Если измерять температуру по шкале Цельсия,

Основные газовые законыЕсли измерять температуру по шкале Цельсия, то оказывается, что

то оказывается, что точка пересечения изохорного и изобарного процессов

с осью температур имеет координату t=-373,15 0С. Это значит, что ==1/273,15 1/0С

Слайд 12 Основные газовые законы
Если ввести новую шкалу температур, такую,

Основные газовые законыЕсли ввести новую шкалу температур, такую, что Т=t+273,15, то

что Т=t+273,15, то уравнения примут более простой вид:
P/T=const
V/T=const
Определённая таким

образом температура называется абсолютной температурой

Слайд 13 Основные газовые законы
Рассмотрим переход из состояния 1 в

Основные газовые законыРассмотрим переход из состояния 1 в 2 через а

2 через а на графике P-V:
Для 1а: P1/T1=const=Pa/Ta=Pa/T2 ()
Для

а2: PaVa=PaV1=P2V2  Pa=P2V2/V1
Исключив Ра из (), получим: P1/T1=(P2V2)/(T2V1) или:
PV/T=const
т.о. мы пришли к уравнению состояния идеального газа

Слайд 14 Основные газовые законы
Из закона Авогадро следует, что величина

Основные газовые законыИз закона Авогадро следует, что величина соотношения (PV)/T не

соотношения (PV)/T не зависит от вида газа, значит мы

можем записать, что для одного моля любого газа (PV)/T=R, где R – универсальная газовая постоянная, называемая постоянной Авогадро
R=8,31 Дж/(градмоль)
Из закона Дальтона следует, что при постоянных V и Т, Р является линейной функцией количества вещества 