Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Молекулярная физика

Содержание

ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ МКТ (I)Любое тело состоит из большого числа весьма малых обособленных частиц – молекул. Молекула является мельчайшейчастицей вещества, сохраняющей все его химические свойства. Простейшие моле-кулы (содержат только одно ядро), называются атомами.
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА§1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ МКТ ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ МКТ (I)Любое тело состоит из большого числа весьма малых обособленных 2. ОСНОВНЫЕ  ПОЛОЖЕНИЯ МКТ (II) 3. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ МКТ (III) 4. КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВААмедео Авогадро1776-1856Итальянскийфизик и химик 5. РАЗМЕР МОЛЕКУЛЕстественно предположить,что в жидкостях и твердыхтелах молекулы расположены«вплотную» друг к 6. СТАТИСТИЧЕСКИЙ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ МЕТОДЫСуществуют два способа описания процессов, происходящих в макро-скопических 7. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ СИСТЕМА. ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯТермодинамической системойназывается совокупность макроскопических тел, которыемогут обмениваться энергиеймежду 8. РАВНОВЕСНЫЕ И НЕРАВНОВЕСНЫЕ СОСТОЯНИЯПараметры состояния не всегда имеютопределенные значения (одинаковые вовсех 9. РЕЛАКСАЦИЯ. ВРЕМЯ РЕЛАКСАЦИИЕсли систему, находящуюся в неравновесном состоянии изолироватьот внешней среды, 10. РАВНОВЕСНЫЕ ПРОЦЕССЫТермодинамическим процессом называетсяпереход системы из одного состояния в другое.Такой переход 11. ОБРАТИМЫЕ И НЕОБРАТИМЫЕ ПРОЦЕССЫПри изменении направления равновесногопроцесса (например, замене сжатия газарасширением) 12. КРУГОВЫЕ  ПРОЦЕССЫ (ЦИКЛЫ)Процесс, при котором система после ряда изменений возвра-щается 13. ТЕМПЕРАТУРАЕсли два тела находятся в состояниитермодинамического равновесия, тоесть не обмениваются энергией 14. УРВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗАПараметры состояния термодинамическойсистемы закономерно связаны междусобой. Соотношение, определяющее 15. ЗАКОН ШАРЛЯЖан Александр Шарль1746-1823французский физик иизобретатель 16. ЗАКОН БОЙЛЯ-МАРИОТТАРоберт Бойль1627-1691английский химик, физик и теолог Эдм Мариотт1620-1684французский физик 17. ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКАЖозеф Луи Гей-Люссак1778-1850французский химик ифизик 18. ЗАКОН ДАЛЬТОНАДжон Дальтон1766-1844английский физик 19. РЕАЛЬНЫЕ ГАЗЫ §2. СТАТИСТИЧЕСКАЯ ФИЗИКА 1.ЧИСЛО МОЛЕКУЛ, ДВИЖУЩИХСЯ  В ЗАДАННОМ НАПРАВЛЕНИИ Хаотичность движения молекул приводит к 2. ЧИСЛО УДАРОВ МОЛЕКУЛ О СТЕНКУ (I)Выделим из N молекул, заключенных в 3. ЧИСЛО УДАРОВ МОЛЕКУЛ О СТЕНКУ (II) 4. ДАВЛЕНИЕ ГАЗА НА СТЕНКУ (I)Стенки сосуда, в котором заключен газ, подвергаются 5. ДАВЛЕНИЕ ГАЗА НА СТЕНКУ (II)Проинтегрируем выражение для импульсапо всем возможным скоростям 6. ОСНОВНОЕ УРАВНЕНИЕ МКТ 7. СРЕДНЯЯ ЭНЕРГИЯ ПОСТУПАТЕЛЬНОГО ДВИЖЕНИЯ Температура есть величина, пропорциональная среднейкинетической энергии поступательного 8. СРЕДНЯЯ КВАДРАТИЧНАЯ СКОРОСТЬ 9. ЗАКОН РАВНОРАСПРЕДЕЛЕНИЯВ классической статистической физике вводится закон равнораспре-деления энергии по степеням 10. ЧИСЛО СТЕПЕНЕЙ СВОБОДЫ 11. ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА 12. МОЛЯРНАЯ ТЕПЛОЕМКОСТЬ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА
Слайды презентации

Слайд 2 ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ МКТ (I)
Любое тело состоит из большого числа

ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ МКТ (I)Любое тело состоит из большого числа весьма малых


весьма малых обособленных частиц –
молекул. Молекула является мельчайшей
частицей

вещества, сохраняющей все его
химические свойства. Простейшие моле-
кулы (содержат только одно ядро),
называются атомами.


Слайд 3 2. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ МКТ (II)

2. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ МКТ (II)

Слайд 4 3. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ МКТ (III)

3. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ МКТ (III)

Слайд 5 4. КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА
Амедео Авогадро
1776-1856
Итальянский
физик и химик


4. КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВААмедео Авогадро1776-1856Итальянскийфизик и химик

Слайд 6 5. РАЗМЕР МОЛЕКУЛ
Естественно предположить,
что в жидкостях и твердых
телах

5. РАЗМЕР МОЛЕКУЛЕстественно предположить,что в жидкостях и твердыхтелах молекулы расположены«вплотную» друг

молекулы расположены
«вплотную» друг к другу.
Объем молекулы можно
оценить, разделив объем

моля
жидкости на число молекул в
моле (число Авогадро).
Известно, что 1 моль воды
имеет массу 18 г и занимает
объем 18 см3. Следовательно,


Слайд 7 6. СТАТИСТИЧЕСКИЙ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ МЕТОДЫ
Существуют два способа описания процессов,

6. СТАТИСТИЧЕСКИЙ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ МЕТОДЫСуществуют два способа описания процессов, происходящих в

происходящих в макро-
скопических телах (телах, состоящих из большого числа

частиц) –
статистический и термодинамический. Статистический метод изучает
свойства макроскопических тел исходя из свойств образующих тело
частиц и взаимодействий между ними. Свойства тел, наблюдаемые на
опыте, объясняются как усред-
ненный результат действия
отдельных молекул. Термодина-
мический метод изучает свойства
тел, не вдаваясь в их микроско-
пическую структуру, а опираясь
на фундаментальные законы
(начала термодинамики), уста-
новленные обобщением экспе-
риментальных фактов.

Слайд 8 7. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ СИСТЕМА. ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ
Термодинамической системой
называется совокупность
макроскопических

7. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ СИСТЕМА. ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯТермодинамической системойназывается совокупность макроскопических тел, которыемогут обмениваться

тел, которые
могут обмениваться энергией
между собой и окружающей средой.

Термодинамическая система

может
находиться в различных состояниях,
различающихся температурой,
давлением, объемом, плотностью…
Подобные величины, характерезу-
ющие состояние системы, называ-
ются параметрами состояниями.
Термодинамические системы, которые
не обмениваются с внешней средой
ни энергией, ни веществом называ-
ются замкнутыми (изолированными).




Слайд 9 8. РАВНОВЕСНЫЕ И НЕРАВНОВЕСНЫЕ СОСТОЯНИЯ
Параметры состояния не всегда имеют
определенные

8. РАВНОВЕСНЫЕ И НЕРАВНОВЕСНЫЕ СОСТОЯНИЯПараметры состояния не всегда имеютопределенные значения (одинаковые

значения (одинаковые во
всех точках системы). Состояние, в
котором хотя бы

один из параметров не
имеет определенного значения,
называется неравновесным.

Состояние термодинамической системы
будет равновесным, если все параметры
cостояния имеют определенные значе-
ния, не изменяющиеся с течением
времени.


Слайд 10 9. РЕЛАКСАЦИЯ. ВРЕМЯ РЕЛАКСАЦИИ
Если систему, находящуюся в неравновесном состоянии

9. РЕЛАКСАЦИЯ. ВРЕМЯ РЕЛАКСАЦИИЕсли систему, находящуюся в неравновесном состоянии изолироватьот внешней

изолировать
от внешней среды, то есть предоставить самой себе, то

она перейдет
в равновесное состояние. Такой переход называется процессом релак-
сации или просто релаксацией (relaxatio – уменьшение напряжения,
ослабление, расслабление). Время, за которое первоначальное откло-
нение какой-либо величины от равновесного значения уменьшается в
e (2,718281828…) раз, называется временем релаксации.

Слайд 11 10. РАВНОВЕСНЫЕ ПРОЦЕССЫ
Термодинамическим процессом называется
переход системы из одного

10. РАВНОВЕСНЫЕ ПРОЦЕССЫТермодинамическим процессом называетсяпереход системы из одного состояния в другое.Такой

состояния в другое.
Такой переход всегда связан с нарушением
равновесия системы.

Например, при сжатии
газа давление в первую очередь возрастет
вблизи поршня – равновесие нарушится.
Нарушение равновесия будет тем значительнее,
чем быстрее перемещать поршень. Если двигать
поршень очень медленно, то равновесие нару-
шается незначительно и давление в разных
точках мало отличается от равновесного для
данного объема газа. В пределе, при бесконечно
медленном сжатии процесс окажется состоящим
из последовательности равновесных состояний.
Такой процесс называется равновесным или
квазистатическим.

Слайд 12 11. ОБРАТИМЫЕ И НЕОБРАТИМЫЕ ПРОЦЕССЫ
При изменении направления равновесного
процесса (например,

11. ОБРАТИМЫЕ И НЕОБРАТИМЫЕ ПРОЦЕССЫПри изменении направления равновесногопроцесса (например, замене сжатия

замене сжатия газа
расширением) система будет проходить
через те же равновесные

состояния, что и
при прямом ходе, но в обратной последова-
тельности. Поэтому равновесные процессы
называют также обратимыми процессами.
Равновесное состояние можно изобразить
точкой на координатной (фазовой) плоскос-
ти, а равновесный процесс – кривой линией.
Неравновесное состояние и процесс не могут
быть изображенными таким способом.
Неравновесные процессы являются
необратимыми процессами.

Слайд 13 12. КРУГОВЫЕ ПРОЦЕССЫ (ЦИКЛЫ)
Процесс, при котором система после

12. КРУГОВЫЕ ПРОЦЕССЫ (ЦИКЛЫ)Процесс, при котором система после ряда изменений возвра-щается

ряда изменений возвра-
щается в исходное состояние, называется круговым процессом
или

циклом. Графически цикл изображается замкнутой кривой
на фазовой диаграмме.

Слайд 14 13. ТЕМПЕРАТУРА
Если два тела находятся в состоянии
термодинамического равновесия,

13. ТЕМПЕРАТУРАЕсли два тела находятся в состояниитермодинамического равновесия, тоесть не обмениваются

то
есть не обмениваются энергией путем
теплопередачи, то этим телам припи-
сывается

одинаковая температура.
Если между телами происходит направ-
ленный теплообмен, то телу отдающему
энергию приписывают большую темпе-
ратуру по сравнению с телом, получа-
ющим тепловую энергию.
Ряд свойств тел – объем, давление,
электрическое сопротивление – зависит
от температуры. Любое из этих свойств
Можно использовать для количествен-
ного определения температуры.

Слайд 15 14. УРВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА
Параметры состояния термодинамической
системы закономерно связаны

14. УРВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗАПараметры состояния термодинамическойсистемы закономерно связаны междусобой. Соотношение,

между
собой. Соотношение, определяющее связь
между параметрами состояния системы,
называется уравнением состояния.


Газ, взаимодействием между молекулами
которого можно пренебречь, называется
идеальным газом.
Опытным путем было установлено, что
при обычных условиях (комнатная темпе-
ратура, атмосферное давление) газы
подчиняются уравнению

Слайд 16 15. ЗАКОН ШАРЛЯ
Жан Александр Шарль
1746-1823
французский физик и
изобретатель

15. ЗАКОН ШАРЛЯЖан Александр Шарль1746-1823французский физик иизобретатель

Слайд 17 16. ЗАКОН БОЙЛЯ-МАРИОТТА
Роберт Бойль
1627-1691
английский химик,
физик и теолог

16. ЗАКОН БОЙЛЯ-МАРИОТТАРоберт Бойль1627-1691английский химик, физик и теолог Эдм Мариотт1620-1684французский физик


Эдм Мариотт
1620-1684
французский физик


Слайд 18 17. ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА
Жозеф Луи Гей-Люссак
1778-1850
французский химик и
физик

17. ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКАЖозеф Луи Гей-Люссак1778-1850французский химик ифизик

Слайд 19 18. ЗАКОН ДАЛЬТОНА
Джон Дальтон
1766-1844
английский физик

18. ЗАКОН ДАЛЬТОНАДжон Дальтон1766-1844английский физик

Слайд 20 19. РЕАЛЬНЫЕ ГАЗЫ

19. РЕАЛЬНЫЕ ГАЗЫ

Слайд 21 §2. СТАТИСТИЧЕСКАЯ ФИЗИКА

§2. СТАТИСТИЧЕСКАЯ ФИЗИКА

Слайд 22 1.ЧИСЛО МОЛЕКУЛ, ДВИЖУЩИХСЯ В ЗАДАННОМ НАПРАВЛЕНИИ
Хаотичность движения

1.ЧИСЛО МОЛЕКУЛ, ДВИЖУЩИХСЯ В ЗАДАННОМ НАПРАВЛЕНИИ Хаотичность движения молекул приводит к

молекул приводит к тому, что распределение
молекул по направлениям является

равномерным. Тогда, количество
молекул, движущихся в пределах бесконечно малого телесного угла

Слайд 23 2. ЧИСЛО УДАРОВ МОЛЕКУЛ О СТЕНКУ (I)
Выделим из N

2. ЧИСЛО УДАРОВ МОЛЕКУЛ О СТЕНКУ (I)Выделим из N молекул, заключенных

молекул, заключенных в сосуде, те

молекул, модуль
скорости которых лежит в пределах от V до V+dV. Из числа этих молекул
направления движения, заключенные
внутри телесного угла будет
иметь количество молекул
Из выделенных молекул долетят за время dt до площадки dS и ударятся
о нее молекулы, заключенные в цилиндре с основанием dS и высотой
Число этих молекул
равно

Слайд 24 3. ЧИСЛО УДАРОВ МОЛЕКУЛ О СТЕНКУ (II)

3. ЧИСЛО УДАРОВ МОЛЕКУЛ О СТЕНКУ (II)

Слайд 25 4. ДАВЛЕНИЕ ГАЗА НА СТЕНКУ (I)
Стенки сосуда, в котором

4. ДАВЛЕНИЕ ГАЗА НА СТЕНКУ (I)Стенки сосуда, в котором заключен газ,

заключен газ, подвергаются непрерывной
бомбардировке молекулами. Если предположить, что молекулы

отска-
кивают от стенки по закону зеркального отражения и модуль скорости
молекулы не изменяется, то импульс, сообщаемый стенке молекулой
при ударе равен Импульс, передаваемый поверхности dS
за время dt, молекулами движущимися в пределах
телесного угла со скоро-
стью в интервале от V до V+dV, будет равен

Слайд 26 5. ДАВЛЕНИЕ ГАЗА НА СТЕНКУ (II)
Проинтегрируем выражение для импульса
по

5. ДАВЛЕНИЕ ГАЗА НА СТЕНКУ (II)Проинтегрируем выражение для импульсапо всем возможным

всем возможным скоростям и направ-
лениям движения молекул:


Слайд 27 6. ОСНОВНОЕ УРАВНЕНИЕ МКТ

6. ОСНОВНОЕ УРАВНЕНИЕ МКТ

Слайд 28 7. СРЕДНЯЯ ЭНЕРГИЯ ПОСТУПАТЕЛЬНОГО ДВИЖЕНИЯ
Температура есть величина, пропорциональная

7. СРЕДНЯЯ ЭНЕРГИЯ ПОСТУПАТЕЛЬНОГО ДВИЖЕНИЯ Температура есть величина, пропорциональная среднейкинетической энергии

средней
кинетической энергии поступательного движения молекул.
Отметим, что эта энергия не

зависит от массы молекул.

Слайд 29 8. СРЕДНЯЯ КВАДРАТИЧНАЯ СКОРОСТЬ

8. СРЕДНЯЯ КВАДРАТИЧНАЯ СКОРОСТЬ

Слайд 30 9. ЗАКОН РАВНОРАСПРЕДЕЛЕНИЯ
В классической статистической физике вводится закон

9. ЗАКОН РАВНОРАСПРЕДЕЛЕНИЯВ классической статистической физике вводится закон равнораспре-деления энергии по

равнораспре-
деления энергии по степеням свободы, согласно которому в состоянии
термодинамического

равновесия на каждую степень свободы молекулы приходится в среднем энергия, равная kT/2.

Слайд 31 10. ЧИСЛО СТЕПЕНЕЙ СВОБОДЫ

10. ЧИСЛО СТЕПЕНЕЙ СВОБОДЫ

Слайд 32 11. ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА

11. ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА

  • Имя файла: molekulyarnaya-fizika.pptx
  • Количество просмотров: 249
  • Количество скачиваний: 0