Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Термодинамика

Содержание

2. Что изучает физическая химия? Физическая химия - это
3. Что такое термодинамика? Термодинамика - это раздел физической
4. Структура термодинамикиНулевой закон термодинамикиПервый закон термодинамикиВторой закон
5. Что такое термодинамическая система? Термодинамическая система – это
6. Термодинамическая системаСистемаОкружающая среда-Реакционный сосуд-Двигатель -Электрохимическая ячейка-Биологическая клетка
7. Типы термодинамических системЭнергия системы - это ее способность совершать работусистемавеществозакрытая изолированнаявеществоэнергияВнешняя средаэнергияоткрытаявеществоэнергия
8. Что такое термодинамический процесс? Термодинамический процесс – это
9. Термодинамические процессыКлассификация термодинамических процессовСпособность достигать равновесияСамопроизвольныйНесамопроизвольныйСпособность процесса
10. Что такое термодинамический параметр? Термодинамический параметр - это
11. ТемператураТемпература T, это параметр который указывает на
12. Закон теплового равновесия Если объект А находится
13. ДавлениеДавление P, это параметр, который говорит о
14. Закон Менделеева-Клапейрона Закон Менделеева-Клапейрона:pV = constant x nTpV = nRTR – газовая постояннаяизотермаизобарадавлениетемператураобъем
15. Смеси газов Закон Дальтона: давление, создаваемое смесью идеальных газов
16. Смеси газов Мольная доля и парциальное
17. Законы реальных газов Уравнение Ван-дер-Ваальса:Молярный объемобъемдавлениетемпература
18. Работа: основные понятияЕсли объект движется против приложенной
19. Теплота: основные понятияЕсли энергия системы изменяется в
20. Эндотермические и экзотермические процессыПроцессы:Экзотермические ЭндотермическиеИзотермические Примеры? Что происходит
21. В чем разница между работой и теплотой?
22. Внутренняя энергия: основные понятия Общая энергия системы
23. Внутренняя энергия: основные понятияВнутренняя энергия является
24. Измерение внутренней энергии Калориметрия Калориметр – прибор для
25. Закон сохранения энергии Энергия не возникает и не
26. Первый закон термодинамики Полученная системой из внешней среды
27. Первый закон термодинамики Изменение внутренней энергии системы может
28. Работа расширенияРабота расширения – это работа, совершаемая
29. Общее выражение для работы Работа, необходимая , чтобы
30. Работа расширения идеального газа при постоянном давленииРабота,
31. Работа изотермического расширения идеального газаT=const
32. Расширение идеального газа в различных процессахВ
33. Энтальпия: основные понятия δQ = dU + PdV δQ
34. Энтальпия идеального газаPV = ΔnRTH = U
35. Теплоемкость Внутренняя энергия вещества возрастает если температура
36. Теплоемкость при постоянном объемеВнутренняя энергия системы и
37. Расчет CVДля идеального одноатомного газа:Для идеального двухатомного
38. Теплоемкость при постоянном давленииТеплоемкость при постоянном давлении
39. Адиабатический процессПервый этап: V – переменная T =
40. Обратимое адиабатические расширение идеального газа
41. Изменение температуры при обратимом адиабатическом расширении идеального газаОтносительный объем V2 /V1Относительная температура Т2 /Т1
42. Уравнение адиабатыγ – отношение теплоемкостейДавление, РОбъем, Vтемпературадавлениеобъемадиабатаизотермаизотермаадиабата
43. Скачать презентацию
44. Похожие презентации

Что изучает физическая химия? Физическая химия - это наука о законах химических процессов и химических явлениях. Законы и положения физической химии используются чтобы объяснить и понять физические и химические свойства материи. Физическая химия объясняет явления, которые основаны

Предмет физической химии. Первый закон термодинамики Термодинамические системы и термодинамические параметры. Внутренняя

Что такое термодинамика? Термодинамика - это раздел физической химии об использовании и превращениях

Структура термодинамикиНулевой закон термодинамикиПервый закон термодинамикиВторой закон термодинамикиТретий закон термодинамикиПрименение законов термодинамикиТермохимияЗакон

Что такое термодинамическая система? Термодинамическая система – это тело (или несколько тел) которое

Термодинамическая системаСистемаОкружающая среда-Реакционный сосуд-Двигатель -Электрохимическая ячейка-Биологическая клетка

Типы термодинамических системЭнергия системы - это ее способность совершать работусистемавеществозакрытая изолированнаявеществоэнергияВнешняя средаэнергияоткрытаявеществоэнергия

Что такое термодинамический процесс? Термодинамический процесс – это изменение состояния термодинамической системы, которое

Термодинамические процессыКлассификация термодинамических процессовСпособность достигать равновесияСамопроизвольныйНесамопроизвольныйСпособность процесса происходитьЭкзотермический (выделение теплоты)Эндотермический(поглощение теплоты)Признак классификацииПоглощение

Что такое термодинамический параметр? Термодинамический параметр - это величина, которая описывает состояние термодинамической

ТемператураТемпература T, это параметр который указывает на направление движения энергии Температура –

Закон теплового равновесия Если объект А находится в тепловом равновесии с объектом

ДавлениеДавление P, это параметр, который говорит о направлении движения материи (вещества). Давление

Закон Менделеева-Клапейрона Закон Менделеева-Клапейрона:pV = constant x nTpV = nRTR – газовая постояннаяизотермаизобарадавлениетемператураобъем

Смеси газов Закон Дальтона: давление, создаваемое смесью идеальных газов – это сумма парциальных давлений

Смеси газов Мольная доля и парциальное давлениеМольная доля, xJ это количество

Законы реальных газов Уравнение Ван-дер-Ваальса:Молярный объемобъемдавлениетемпература

Работа: основные понятияЕсли объект движется против приложенной силы, то он совершает работу.

Теплота: основные понятияЕсли энергия системы изменяется в результате разности температур между системой

Эндотермические и экзотермические процессыПроцессы:Экзотермические ЭндотермическиеИзотермические Примеры? Что происходит с теплотой и температурой в

В чем разница между работой и теплотой? Обоснование на молекулярном уровне Теплота это

Внутренняя энергия: основные понятия Общая энергия системы называется ее внутренней энергией. Внутренняя

Внутренняя энергия: основные понятияВнутренняя энергия является функцией состояния (переменной состояния). Изменение

Измерение внутренней энергии Калориметрия Калориметр – прибор для измерения внутренней энергии ΔU Q =

Закон сохранения энергии Энергия не возникает и не исчезает, а только переходит из

Первый закон термодинамики Полученная системой из внешней среды теплота расходуется на увеличение внутренней

Первый закон термодинамики Изменение внутренней энергии системы может происходить при обмене теплотой и

Работа расширенияРабота расширения – это работа, совершаемая при изменении объемаКогда поршень из

Общее выражение для работы Работа, необходимая , чтобы переместить объект на расстояние dz

Работа расширения идеального газа при постоянном давленииРабота, совершаемая газом при расширениипри постоянном

Работа изотермического расширения идеального газаT=const

Расширение идеального газа в различных процессахВ изотермическом процессе: работа, совершаемая идеальным

Энтальпия: основные понятия δQ = dU + PdV δQ = d(U + PV) Теплота, которая

Энтальпия идеального газаPV = ΔnRTH = U + PV = U +

Теплоемкость Внутренняя энергия вещества возрастает если температура повышается. (Кривая на графике характеризует

Теплоемкость при постоянном объемеВнутренняя энергия системы и объем изменяются при изменении температуры.

Расчет CVДля идеального одноатомного газа:Для идеального двухатомного газа: Теплоемкость при постоянном объеме

Теплоемкость при постоянном давленииТеплоемкость при постоянном давлении – это наклон кривой на

Адиабатический процессПервый этап: V – переменная T = constantВторой этап: T – переменная V =

Обратимое адиабатические расширение идеального газа

Изменение температуры при обратимом адиабатическом расширении идеального газаОтносительный объем V2 /V1Относительная температура Т2 /Т1

Уравнение адиабатыγ – отношение теплоемкостейДавление, РОбъем, Vтемпературадавлениеобъемадиабатаизотермаизотермаадиабата

Работа и теплота в различных процессахПроцесс изотермический изохорныйизобарный адиабатическийРабота ТеплотаУравнение идеального газа

Слайды презентации

Слайд 2 Что изучает физическая химия?
Физическая химия - это наука

Что изучает физическая химия? Физическая химия - это наука о законах химических

о законах химических процессов и химических явлениях.

Законы и

положения физической химии используются чтобы объяснить и понять физические и химические свойства материи.

Физическая химия объясняет явления, которые основаны на физических законах и дает количественное описание химических процессов.

Внешняя среда

Система

Энергия

Слайд 3 Что такое термодинамика?
Термодинамика - это раздел физической химии

Что такое термодинамика? Термодинамика - это раздел физической химии об использовании и

об использовании и превращениях энергии.

Основные постулаты термодинамики:
1. Система

приходит в состояние равновесия при постоянных внешних условиях на границе с течением времени.
(t → ∞).
2. Все свойства термодинамической системы (включая внутренние параметры) – являются функцией внешних параметров и состава системы.

Слайд 4 Структура термодинамики
Нулевой закон
термодинамики
Первый закон
термодинамики
Второй закон
термодинамики
Третий

закон
термодинамики
Применение законов термодинамики
Термохимия
Закон Гесса
Работа
процесса
Определение
абсолютного
значения
энтропии
Уравнение

Гиббса-
Гельмгольца

при

Поверхностные
явления

Гетерогенное
равновесие

Гомогенное
равновесие

Равновесные процессы

Равновесие
в растворах

Электро-
химические
процессы

Слайд 5 Что такое термодинамическая система?
Термодинамическая система – это тело

Что такое термодинамическая система? Термодинамическая система – это тело (или несколько тел)

(или несколько тел) которое может обмениваться энергией с другими

телами или веществами, отделенное от внешней среды реальной или воображаемой оболочкой.

Термодинамическая
система

изолированная

закрытая

открытая

Гомогенная

Гетерогенная

Слайд 6 Термодинамическая система
Система
Окружающая среда
-Реакционный
сосуд
-Двигатель
-Электрохимическая
ячейка
-Биологическая
клетка

Слайд 7 Типы термодинамических систем
Энергия системы - это ее способность

совершать работу

система
вещество
закрытая
изолированная
вещество
энергия
Внешняя среда
энергия
открытая
вещество
энергия

Слайд 8 Что такое термодинамический процесс?
Термодинамический процесс – это изменение

Что такое термодинамический процесс? Термодинамический процесс – это изменение состояния термодинамической системы,

состояния термодинамической системы, которое сопровождается изменением хотя бы одного

из параметров.

изотерма

изобара

давление

температура

объем

Слайд 9 Термодинамические процессы
Классификация
термодинамических
процессов
Способность
достигать
равновесия
Самопроизвольный
Несамопроизвольный
Способность
процесса
происходить
Экзотермический

(выделение теплоты)
Эндотермический
(поглощение теплоты)
Признак классификации
Поглощение
или выделение
теплоты
Изотермический
Изобарный
Изохорный
Адиабатический
Один параметр

постоянный

Обратимый
(равновесный)
Необратимый
(неравновесный)

Слайд 10 Что такое термодинамический параметр?
Термодинамический параметр - это величина,

которая описывает состояние термодинамической системы (температура, давление, объем).

Термодинамический

параметр

Интенсивный
Не зависит от количества
вещества в системе

Экстенсивный
зависит от количества
вещества в системе

Слайд 11 Температура
Температура T, это параметр который указывает на направление

движения энергии
Температура – это свойство, которое говорит о

том, могут ли два объекта быть в тепловом равновесии.

Высокая
температура

Низкая
температура

Диатермичная граница

Энергия в виде
теплоты

Равные температуры

Высокая
температура

Низкая
температура

Слайд 12 Закон теплового равновесия
Если объект А находится в тепловом

Закон теплового равновесия Если объект А находится в тепловом равновесии с

равновесии с объектом В, а объект В находится в

тепловом равновесии с объектом С, то объект С тоже находится в тепловом равновесии с объектом А.

Равновесие

Слайд 13 Давление
Давление P, это параметр, который говорит о направлении

ДавлениеДавление P, это параметр, который говорит о направлении движения материи (вещества).

движения материи (вещества).
Давление – это свойство, которое говорит

о том, могут ли два объекта быть в механическом равновесии.

Высокое
давление

Низкое
давление

движение

Равные давления

Подвижная стенка

Слайд 14 Закон Менделеева-Клапейрона
Закон Менделеева-Клапейрона:
pV = constant x nT
pV

= nRT
R – газовая постоянная
изотерма
изобара
давление
температура
объем

Слайд 15 Смеси газов
Закон Дальтона:
давление, создаваемое смесью идеальных газов –

Смеси газов Закон Дальтона: давление, создаваемое смесью идеальных газов – это сумма парциальных

это сумма парциальных давлений газов.

P = pA +

pB + …

Для каждого газа J:

Парциальное давление - это давление, которое создает газ, если он только один присутствует в контейнере.

Слайд 16 Смеси газов Мольная доля и парциальное давление
Мольная доля,

xJ это количество вещества J отнесенное к общему количеству

моль в смеси, n:

Парциальное давление, pJ :

Общее давление

Парциальное
давление В

Давление, р

Мольная доля

Парциальное
давление А

Слайд 17 Законы реальных газов
Уравнение Ван-дер-Ваальса:

Молярный объем
объем
давление
температура

Слайд 18 Работа: основные понятия
Если объект движется против приложенной силы,

Работа: основные понятияЕсли объект движется против приложенной силы, то он совершает

то он совершает работу.
Пример: работа расширения газа

Другие

примеры?

работа

теплота

Слайд 19 Теплота: основные понятия
Если энергия системы изменяется в результате

разности температур между системой и внешней средой, то энергия

передается в виде теплоты, Q.

Не все границы позволяют передачу энергии. Диатермическая (теплопрозрачная) граница позволяет передачу энергии в виде теплоты. Адиабатическая граница не позволяет передачу теплоты.

Диатерми-
ческая
граница

Адиабати-
ческая
граница

Энергия
в виде
теплоты

Энергия

Слайд 20 Эндотермические и экзотермические процессы
Процессы:
Экзотермические
Эндотермические
Изотермические

Примеры?

Что происходит с

теплотой и температурой в экзотермических, эндотермических и изотермических процессах?

Изотерми-
ческий

процесс

теплота

Слайд 21 В чем разница между работой и теплотой? Обоснование на

молекулярном уровне
Теплота это передача энергии вследствие хаотичного (беспорядочного) движения

молекул (теплового движения)

Работа это передача энергии вследствие организованного (упорядоченного ) движения молекул.

Внешняя среда

Система

Энергия

Система

Энергия

Слайд 22 Внутренняя энергия: основные понятия
Общая энергия системы называется ее

внутренней энергией.

Внутренняя энергия системы это сумма общей кинетической

и потенциальной энергий молекул, составляющих систему.

Обозначим ΔU изменение внутренней энергии если система переходит из начального состояния (U1) в конечное состояние (U2):
ΔU = U2 – U1

Слайд 23 Внутренняя энергия: основные понятия
Внутренняя энергия является функцией состояния

(переменной состояния). Изменение термодинамических параметров приводит к изменению внутренней

энергии.
В термодинамике энергия процесса считается положительной если внутренняя энергия системы увеличивается в ходе процесса.

Переменная (функция) состояния – величина, которая зависит только от состояния системы в начальном и конечном состоянии и не зависит от пути процесса.

Слайд 24 Измерение внутренней энергии Калориметрия
Калориметр – прибор для измерения

внутренней энергии ΔU

Q = CΔT
C – константа калориметра

Q =

IEt
I – ток, A
E – потенциал, В
t – время, с

Ввод
кислорода

термометр

запуск

вода

проба

нагреватель

Слайд 25 Закон сохранения энергии

Энергия не возникает и не исчезает,

Закон сохранения энергии Энергия не возникает и не исчезает, а только переходит

а только переходит из одной формы в другую.
В

любой изолированной системе запас энергии остается постоянным
Разные формы энергии переходят друг в друга в строго эквивалентных количествах.

Слайд 26 Первый закон термодинамики

Полученная системой из внешней среды теплота

Первый закон термодинамики Полученная системой из внешней среды теплота расходуется на увеличение

расходуется на увеличение внутренней энергии и на совершение работы.
δQ

= dU + δW

Вечный двигатель первого рода невозможен, т.е. невозможно построить машину, которая дает работу без затрат соответствующего количества теплоты

Слайд 27 Первый закон термодинамики
Изменение внутренней энергии системы может происходить

Первый закон термодинамики Изменение внутренней энергии системы может происходить при обмене теплотой

при обмене теплотой и работой с внешней средой.
U

= δQ − δW ± ΣδW
Где ΣδW – сумма всех видов немеханической работы.

Слайд 28 Работа расширения
Работа расширения – это работа, совершаемая при

Работа расширенияРабота расширения – это работа, совершаемая при изменении объемаКогда поршень

изменении объема
Когда поршень из области A перемещается на расстояние

dz, он изменяет объем на величину dV=Adz.
Внешнее давление Pex равно весу, давящему на поршень и приложенной силе F=PexA

Внешнее
давление

перемещаемое
расстояние, dz

площадь

давление

Слайд 29 Общее выражение для работы
Работа, необходимая , чтобы переместить

Общее выражение для работы Работа, необходимая , чтобы переместить объект на расстояние

объект на расстояние dz против приложенной силы F равна:

Работа,

совершенная системой,
считается положительной

Слайд 30 Работа расширения идеального газа при постоянном давлении
Работа, совершаемая

Работа расширения идеального газа при постоянном давленииРабота, совершаемая газом при расширениипри

газом при расширении
при постоянном давлении равна области на
диаграмме

(см рис.)

давление

площадь

Объем, V

Слайд 31 Работа изотермического расширения идеального газа
T=const

Слайд 32 Расширение идеального газа в различных процессах
В изотермическом процессе:

работа, совершаемая идеальным газом при изотермическом расширении равна площади

под изотермой P=nRT/V.
В изобарном процессе: работа, совершаемая при расширении газа равна площади

давление

площадь

Объем, V

Слайд 33 Энтальпия: основные понятия
δQ = dU + PdV
δQ =

Энтальпия: основные понятия δQ = dU + PdV δQ = d(U + PV) Теплота,

d(U + PV)
Теплота, которая выделяется при постоянном давлении равна

изменению энтальпии , H.
Энтальпия – термодинамическое свойство системы

H = U + PV

Поскольку U, P и V являются функциями состояния, то энтальпия – тоже функция состояния.
H = QP (при постоянном давлении)

работа

теплота

Слайд 34 Энтальпия идеального газа
PV = ΔnRT
H = U +

PV = U + ΔnRT
Δn – изменение моль молекул

газа в реакции.

2H2(г) + O2(г) = 2H2O(ж)
Δn = -3 моль
ΔH – ΔU = ΔnRT = -38.31298 = -7.5kДж

Слайд 35 Теплоемкость
Внутренняя энергия вещества возрастает если температура повышается.

Теплоемкость Внутренняя энергия вещества возрастает если температура повышается. (Кривая на графике

(Кривая на графике характеризует теплоемкость).
Производная поглощенной теплоты ,

отнесенная к температуре называется теплоемкостью.

Температура

Внутренняя энергия

Слайд 36 Теплоемкость при постоянном объеме
Внутренняя энергия системы и объем

изменяются при изменении температуры.
Теплоемкость при постоянном объеме обозначается

CV и определяется как :

Объем

Внутренняя
энергия U

Зависимость
U от Т
(V = const)

Температура

Зависимость
U от Т

Слайд 37 Расчет CV
Для идеального одноатомного газа:

Для идеального двухатомного газа:

Расчет CVДля идеального одноатомного газа:Для идеального двухатомного газа: Теплоемкость при постоянном

Теплоемкость при постоянном объеме может быть использована, чтобы найти

изменение внутренней энергии при изменении температуры (при V = const):

Слайд 38 Теплоемкость при постоянном давлении
Теплоемкость при постоянном давлении –

Теплоемкость при постоянном давленииТеплоемкость при постоянном давлении – это наклон кривой

это наклон кривой на графике зависимости «энтальпия – температура»

при P = const:

Внутренняя
энергия

Энтальпия

Температура

Слайд 39 Адиабатический процесс
Первый этап:
V – переменная
T = constant
Второй

этап:
T – переменная
V = constant

ΔU = CV (T2 –

T1) = CV ΔT
q = 0
ΔU = q + W
ΔU =Wad Wad = CV ΔT

Объем, V

Температура

Т1, V2

Т2, V2

Т1, V1

Слайд 40 Обратимое адиабатические расширение идеального газа

Слайд 41 Изменение температуры при обратимом адиабатическом расширении идеального газа
Относительный

объем V2 /V1
Относительная температура Т2 /Т1

Слайд 42 Уравнение адиабаты
γ – отношение теплоемкостей
Давление, Р
Объем, V
температура
давление
объем
адиабата
изотерма
изотерма
адиабата

- Предыдущая Связывание таблиц

Следующая - Кибервойна

Пузырьковая камера 108

Влияние электромагнитного поля 160

Понятие звука 146

Громкость и высота звука 118

Агрегатные состояния вещества. Плавление и кристаллизация 121

Презентация Цлеполагание и рефлексия 123

Презентация по физике: ПБ при работе с источниками электрического напряжения (8 класс) 168

Теплопередача 121

ТЕСТ 109

Пространство и время 146

Биологическое действие радиации 98

Цепные ядерные реакции 82

Звуковые колебания 108

Автономные инверторы: динамика и устойчивость 130

Строение атома и атомного ядра 125

Своя игра к юбилею М.В.Ломоносова 138

веселая физминутка 124

Презентация 9 класс Атмосферное давление 144

Гидроусилитель рулевого управления 112

Сила упругости . Закон Гука. 116

Презентация к внеклассному мероприятию по учебной дисциплине ОУД.08. Физика на тему Освоение космоса со времен Ю.А. Гагарина до наших дней. 64

Фундаментальная наука 145

Энергетика будущего 182

Закон всемирного тяготения (9 класс) 155

Что такое findslide.org?

Обратная связь

Презентация на тему Термодинамика

Содержание

Слайд 2 Что изучает физическая химия? Физическая химия - это наука

о законах химических процессов и химических явлениях. Законы и

Слайд 3 Что такое термодинамика? Термодинамика - это раздел физической химии

об использовании и превращениях энергии. Основные постулаты термодинамики:1. Система

Слайд 4 Структура термодинамикиНулевой закон термодинамикиПервый закон термодинамикиВторой закон термодинамикиТретий

закон термодинамикиПрименение законов термодинамикиТермохимияЗакон ГессаРабота процессаОпределение абсолютного значения энтропииУравнение

Слайд 5 Что такое термодинамическая система? Термодинамическая система – это тело

(или несколько тел) которое может обмениваться энергией с другими

Слайд 6 Термодинамическая системаСистемаОкружающая среда-Реакционный сосуд-Двигатель -Электрохимическая ячейка-Биологическая клетка

Слайд 7 Типы термодинамических системЭнергия системы - это ее способность

совершать работусистемавеществозакрытая изолированнаявеществоэнергияВнешняя средаэнергияоткрытаявеществоэнергия

Слайд 8 Что такое термодинамический процесс? Термодинамический процесс – это изменение

состояния термодинамической системы, которое сопровождается изменением хотя бы одного

Слайд 10 Что такое термодинамический параметр? Термодинамический параметр - это величина,

которая описывает состояние термодинамической системы (температура, давление, объем). Термодинамический

Слайд 11 ТемператураТемпература T, это параметр который указывает на направление

движения энергии Температура – это свойство, которое говорит о

Слайд 12 Закон теплового равновесия Если объект А находится в тепловом

равновесии с объектом В, а объект В находится в

Слайд 13 ДавлениеДавление P, это параметр, который говорит о направлении

движения материи (вещества). Давление – это свойство, которое говорит

Слайд 14 Закон Менделеева-Клапейрона Закон Менделеева-Клапейрона:pV = constant x nTpV

= nRTR – газовая постояннаяизотермаизобарадавлениетемператураобъем

Слайд 15 Смеси газов Закон Дальтона: давление, создаваемое смесью идеальных газов –

это сумма парциальных давлений газов. P = pA +

Слайд 16 Смеси газов Мольная доля и парциальное давлениеМольная доля,

xJ это количество вещества J отнесенное к общему количеству

Слайд 17 Законы реальных газов Уравнение Ван-дер-Ваальса:Молярный объемобъемдавлениетемпература

Слайд 18 Работа: основные понятияЕсли объект движется против приложенной силы,

то он совершает работу. Пример: работа расширения газа Другие

Слайд 19 Теплота: основные понятияЕсли энергия системы изменяется в результате

разности температур между системой и внешней средой, то энергия

Слайд 20 Эндотермические и экзотермические процессыПроцессы:Экзотермические ЭндотермическиеИзотермические Примеры? Что происходит с

теплотой и температурой в экзотермических, эндотермических и изотермических процессах?Изотерми-ческий

Слайд 21 В чем разница между работой и теплотой? Обоснование на

молекулярном уровне Теплота это передача энергии вследствие хаотичного (беспорядочного) движения

Слайд 22 Внутренняя энергия: основные понятия Общая энергия системы называется ее

внутренней энергией. Внутренняя энергия системы это сумма общей кинетической

Слайд 23 Внутренняя энергия: основные понятияВнутренняя энергия является функцией состояния

(переменной состояния). Изменение термодинамических параметров приводит к изменению внутренней

Слайд 24 Измерение внутренней энергии Калориметрия Калориметр – прибор для измерения

внутренней энергии ΔU Q = CΔT C – константа калориметра Q =

Слайд 25 Закон сохранения энергии Энергия не возникает и не исчезает,

а только переходит из одной формы в другую. В

Слайд 26 Первый закон термодинамики Полученная системой из внешней среды теплота

расходуется на увеличение внутренней энергии и на совершение работы. δQ

Слайд 27 Первый закон термодинамики Изменение внутренней энергии системы может происходить

при обмене теплотой и работой с внешней средой. U

Слайд 28 Работа расширенияРабота расширения – это работа, совершаемая при

изменении объемаКогда поршень из области A перемещается на расстояние

Слайд 29 Общее выражение для работы Работа, необходимая , чтобы переместить

объект на расстояние dz против приложенной силы F равна:Работа,

Слайд 30 Работа расширения идеального газа при постоянном давленииРабота, совершаемая

газом при расширениипри постоянном давлении равна области на диаграмме

Слайд 31 Работа изотермического расширения идеального газаT=const

Слайд 32 Расширение идеального газа в различных процессахВ изотермическом процессе:

работа, совершаемая идеальным газом при изотермическом расширении равна площади

Слайд 33 Энтальпия: основные понятия δQ = dU + PdV δQ =

d(U + PV) Теплота, которая выделяется при постоянном давлении равна

Слайд 34 Энтальпия идеального газаPV = ΔnRTH = U +

PV = U + ΔnRTΔn – изменение моль молекул

Слайд 35 Теплоемкость Внутренняя энергия вещества возрастает если температура повышается.

(Кривая на графике характеризует теплоемкость). Производная поглощенной теплоты ,

Слайд 36 Теплоемкость при постоянном объемеВнутренняя энергия системы и объем

изменяются при изменении температуры. Теплоемкость при постоянном объеме обозначается

Слайд 37 Расчет CVДля идеального одноатомного газа:Для идеального двухатомного газа:

Теплоемкость при постоянном объеме может быть использована, чтобы найти

Слайд 38 Теплоемкость при постоянном давленииТеплоемкость при постоянном давлении –

это наклон кривой на графике зависимости «энтальпия – температура»

Слайд 39 Адиабатический процессПервый этап: V – переменная T = constantВторой

этап: T – переменная V = constantΔU = CV (T2 –

Слайд 40 Обратимое адиабатические расширение идеального газа

Слайд 41 Изменение температуры при обратимом адиабатическом расширении идеального газаОтносительный

объем V2 /V1Относительная температура Т2 /Т1

Слайд 42 Уравнение адиабатыγ – отношение теплоемкостейДавление, РОбъем, Vтемпературадавлениеобъемадиабатаизотермаизотермаадиабата

Похожие презентации

Слайд 2 Что изучает физическая химия?
Физическая химия - это наука

о законах химических процессов и химических явлениях.

Законы и

Слайд 3 Что такое термодинамика?
Термодинамика - это раздел физической химии

об использовании и превращениях энергии.

Основные постулаты термодинамики:
1. Система

Слайд 4 Структура термодинамики
Нулевой закон
термодинамики
Первый закон
термодинамики
Второй закон
термодинамики
Третий

закон
термодинамики
Применение законов термодинамики
Термохимия
Закон Гесса
Работа
процесса
Определение
абсолютного
значения
энтропии
Уравнение

Слайд 5 Что такое термодинамическая система?
Термодинамическая система – это тело

Слайд 6 Термодинамическая система
Система
Окружающая среда
-Реакционный
сосуд
-Двигатель
-Электрохимическая
ячейка
-Биологическая
клетка

Слайд 7 Типы термодинамических систем
Энергия системы - это ее способность

совершать работу

система
вещество
закрытая
изолированная
вещество
энергия
Внешняя среда
энергия
открытая
вещество
энергия

Слайд 8 Что такое термодинамический процесс?
Термодинамический процесс – это изменение

Слайд 10 Что такое термодинамический параметр?
Термодинамический параметр - это величина,

которая описывает состояние термодинамической системы (температура, давление, объем).

Термодинамический

Слайд 11 Температура
Температура T, это параметр который указывает на направление

движения энергии
Температура – это свойство, которое говорит о

Слайд 12 Закон теплового равновесия
Если объект А находится в тепловом

Слайд 13 Давление
Давление P, это параметр, который говорит о направлении

движения материи (вещества).
Давление – это свойство, которое говорит

Слайд 14 Закон Менделеева-Клапейрона
Закон Менделеева-Клапейрона:
pV = constant x nT
pV

= nRT
R – газовая постоянная
изотерма
изобара
давление
температура
объем

Слайд 15 Смеси газов
Закон Дальтона:
давление, создаваемое смесью идеальных газов –

это сумма парциальных давлений газов.

P = pA +

Слайд 16 Смеси газов Мольная доля и парциальное давление
Мольная доля,

Слайд 17 Законы реальных газов
Уравнение Ван-дер-Ваальса:

Молярный объем
объем
давление
температура

Слайд 18 Работа: основные понятия
Если объект движется против приложенной силы,

то он совершает работу.
Пример: работа расширения газа

Другие

Слайд 19 Теплота: основные понятия
Если энергия системы изменяется в результате

Слайд 20 Эндотермические и экзотермические процессы
Процессы:
Экзотермические
Эндотермические
Изотермические

Примеры?

Что происходит с

теплотой и температурой в экзотермических, эндотермических и изотермических процессах?

Изотерми-
ческий

молекулярном уровне
Теплота это передача энергии вследствие хаотичного (беспорядочного) движения

Слайд 22 Внутренняя энергия: основные понятия
Общая энергия системы называется ее

внутренней энергией.

Внутренняя энергия системы это сумма общей кинетической

Слайд 23 Внутренняя энергия: основные понятия
Внутренняя энергия является функцией состояния

Слайд 24 Измерение внутренней энергии Калориметрия
Калориметр – прибор для измерения

внутренней энергии ΔU

Q = CΔT
C – константа калориметра

Q =

Слайд 25 Закон сохранения энергии

Энергия не возникает и не исчезает,

а только переходит из одной формы в другую.
В

Слайд 26 Первый закон термодинамики

Полученная системой из внешней среды теплота

расходуется на увеличение внутренней энергии и на совершение работы.
δQ

Слайд 27 Первый закон термодинамики
Изменение внутренней энергии системы может происходить

при обмене теплотой и работой с внешней средой.
U

Слайд 28 Работа расширения
Работа расширения – это работа, совершаемая при

изменении объема
Когда поршень из области A перемещается на расстояние

Слайд 29 Общее выражение для работы
Работа, необходимая , чтобы переместить

объект на расстояние dz против приложенной силы F равна:

Работа,

Слайд 30 Работа расширения идеального газа при постоянном давлении
Работа, совершаемая

газом при расширении
при постоянном давлении равна области на
диаграмме

Слайд 31 Работа изотермического расширения идеального газа
T=const

Слайд 32 Расширение идеального газа в различных процессах
В изотермическом процессе:

Слайд 33 Энтальпия: основные понятия
δQ = dU + PdV
δQ =

d(U + PV)
Теплота, которая выделяется при постоянном давлении равна

Слайд 34 Энтальпия идеального газа
PV = ΔnRT
H = U +

PV = U + ΔnRT
Δn – изменение моль молекул

Слайд 35 Теплоемкость
Внутренняя энергия вещества возрастает если температура повышается.

(Кривая на графике характеризует теплоемкость).
Производная поглощенной теплоты ,

Слайд 36 Теплоемкость при постоянном объеме
Внутренняя энергия системы и объем

изменяются при изменении температуры.
Теплоемкость при постоянном объеме обозначается

Слайд 37 Расчет CV
Для идеального одноатомного газа:

Для идеального двухатомного газа:

Слайд 38 Теплоемкость при постоянном давлении
Теплоемкость при постоянном давлении –

Слайд 39 Адиабатический процесс
Первый этап:
V – переменная
T = constant
Второй

этап:
T – переменная
V = constant

ΔU = CV (T2 –

Слайд 41 Изменение температуры при обратимом адиабатическом расширении идеального газа
Относительный

объем V2 /V1
Относительная температура Т2 /Т1

Слайд 42 Уравнение адиабаты
γ – отношение теплоемкостей
Давление, Р
Объем, V
температура
давление
объем
адиабата
изотерма
изотерма
адиабата