Слайд 2
Кузнецов Владимир Алексеевич, профессор кафедры ЮНЕСКО «Зеленая химия
для устойчивого развития»
Основная литература
Н.П. Тарасова., В.А. Кузнецов . Химия
окружающей среды. Атмосфера.
Н.П. Тарасова., В.А. Кузнецов и др. Задачи и вопросы по химии окружающей среды.
Слайд 4
Атмосфера.
Строение.
Состав.
Физико-химические процессы в атмосфере.
Слайд 11
Реликтовое излучение
Первое подтверждение факта взрыва пришло в 1964
году, когда американские радиоастрономы Р. Вильсон и А. Пензиас
обнаружили реликтовое электромагнитное излучение с температурой около 3° по шкале Кельвина (-270°С). Именно это открытие, неожиданное для ученых, убедило их в том, что Большой взрыв действительно имел место и поначалу Вселенная была очень горячей.
Слайд 15
Вопросы к теории
Что было до Большого взрыва?
Что привело
к начальному нагреву Вселенной до невообразимой температуры более 1013 К?
Слайд 17
Атмосфера
В переводе с греческого
ατμός — «пар»
σφαῖρα — «сфера»
Газовая оболочка небесного тела, удерживаемая около него гравитацией.
Атмосферой принято считать область вокруг
небесного тела, в которой газовая среда вращается вместе с ним
как единое целое
Слайд 18
Состав атмосферы вблизи земной поверхности
Слайд 19
Способы выражения концентрации примесей в воздухе
Объемная
доля – a
a = v / V,
где v – объем примеси, V – объем газа, в котором она находится.
% об. = a * 100
ppm = млн -1 = a * 106
ppb = млрд-1 = a * 109
Слайд 20
Количество молекул в каждом кубическом сантиметре воздуха
No (Молекул
/см3 ) = N см-3
При нормальных условиях
(Тo =
273оК, Рo = 1 атм. = 101,3 кПа = 760 мм.рт. ст.)
No = 6,02*1023/22,4*103 = 2,69*1019 см-3
При других условиях
Ni = No *Тo*Pi /Ti* Рo
nji = Ni * aj
Слайд 22
ФОТОХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ
На первом этапе фотохимической реакции поглощение фотона
приводит к возбуждению молекулы:
А + hν = А*,
где А*
- молекула в возбужденном состоянии.
Следующий этап фотохимической реакции может протекать по одному из пяти возможных направлений.
Молекула возвращается в первоночальное состояние в результате процесса флюоресценсии:
А*= А + hν
Молекула диссоциирует:
А*= В + С
Молекула вступает в химическую реакцию:
А* + В1 =D + F
Молекула отдает избыточную энергию в результате столкновения и дезактивации:
А* + М = А + М*
Молекула подвергается ионизации:
А* = А+ + е-
Слайд 23
Изменение концентрации ионов в ионосфере Земли
Слайд 25
Характеристика основных зон, выделяемых в атмосфере
Слайд 26
Содержание озона в атмосфере в начале прошлого века
начали измерять в специальных "единицах Добсона" (еД, DU).
еД
- толщине слоя озона, собранного из всей атмосферы над наблюдателем.
1 еД = 10-5 м.
Среднее количество озона в атмосфере составляет 300 ЕД., что соответствует толщине слоя - 3 мм.
Слайд 27
Основная масса озона сосредоточена в слое 15 -
35 км
с максимумом концентрации в слое
20 -
25 км
Даже в самом озоновом слое только одна молекула из 100 000 является молекулой озона.
Слайд 30
Озон ( О3 ) – аллотропная модификация кислорода.
Общая масса озона в атмосфере оценивается примерно в 3,3
млрд. т.
Это высокотоксичный газ, токсичность его примерно на порядок превышает токсичность диоксида серы.
Поэтому дышать озоном нельзя, и его присутствие в воздухе тропосферы, даже в сравнительно небольших количествах, представляет опасность для всего живого.
Важной особенностью озона является его способность поглощать излучение:
Слайд 33
Ультрафиолет – излучение с длиной волны 10 ≤
λ ≤ 400 нм,
Ультрафиолет С с длиной волны
200 ≤ λ - вакуумный, задерживается на высоте около 50 км
ультрафиолет В - излучение с длиной волны 200 ≤ λ ≤ 320 нм,
ультрафиолет А – излучение с длиной волны 320 ≤ λ ≤ 400 нм,
Слайд 36
1 нм = 10 Å
1А = 0,1 нм
Стратосферный озон поглощает ультрафиолетовое излучение
в диапазоне волн 200–320 нм (UV-B )
В результате при
истощении озонового слоя возрастает именно UV-B излучение.
Слайд 37
Уменьшение плотности озонового слоя на 10%
(сегодняшняя ситуация)
приводит к увеличению опасного UV-B излучения на 13%, что
в свою очередь провоцирует рост числа заболеваний раком кожи разного типа теоретически на 20 – 30%.
Слайд 39
UV-B излучение
. составляет всего лишь 2% полного
солнечного излучения, причём далеко не всё оно доходит до
земной поверхности, однако именно это излучение определяет загар, вызывает рак кожи, ухудшение зрения.
UV-B излучение повреждает молекулы ДНК, снижает скорость деления и, в конце концов, приводит к их гибели
Слайд 40
Для человечества важно и то, что повышение UV-B
излучения пагубно для всего живого мира и прежде всего
– океанического фитопланктона, который составляет начальное звено в природной цепи питания.
Слайд 41
Свойства молекулы озона
Энергия связи атомов в молекуле озона
составляет 23, 9 ккал на моль, что в пять
раз меньше, чем в молекуле кислорода.
Это приводит к тому, что молекула озона разваливается под действием даже видимого солнечного излучения.
Слайд 42
Озон в стратосфере образуется в результате фотохимической диссоциации
молекулярного кислорода под воздействием солнечной радиации с длиной волны
hλ ≤240 nm
О2 + hλ → O + O*
O + O2 + M → O3 + M*
О3 + hλ → O + O2
где M - любая молекула (обычно азота или кислорода), уносящая из реакции избыток энергии.
Реакция была открыта в 1930 г. Сиднеем Чепманом
Слайд 43
Разложение озона
О + O3 = 2 O2
Циклические процессы
разрушения озона
Азотный цикл
NO + O3 → NO 2+ O2
O
+ NO2→NO + O2
О + O3 = 2 O2
Слайд 44
Опасность представляют только образующиеся непосредственно в стратосфере оксид
и диоксид азота.
Из тропосферы они не доходят из-за малого
срока жизни.
Исключение гемиоксид азота N2O
Слайд 45
Хлорный цикл
Cl + O3 → ClO + O2
ClO
+ O → Cl + O2
О + O3
= 2 O2
Один атом хлора может разрушить 107 молекул озона.
Слайд 46
На высоте около 25 км вследствие высокой интенсивности
солнечной радиации происходит разрушение ХФУ (фреонов) с выделением атомов
хлора (Cl) и молекул монооксида хлора (ClO), которые являются более сильными катализаторами процесса разрушения молекул озона, чем оксиды азота
Слайд 47
Нобелевская премия по химии вручается с 1901 года
Крутцен, Роуленд и Молина , Нобелевская премия по химии,
1995
Слайд 48
Нобелевская премия по химии, 1995
«за работу по
химии атмосферы, особенно в связи с образованием и разрушением
озона».
Пауль Крутцен
Марио Молина
Шервуд Роуленд
Слайд 51
Механизм образования «озоновых дыр»
Антарктида со всех сторон окружена
океаном и ветры могут беспрепятственно циркулировать вокруг континента. Во
время зимы вокруг Антарктиды возникает околополюсной вихрь - своеобразная воронка из ветров, которая собирает воздух над Антарктидой и не дает ему смешиваться с остальной атмосферой.
Слайд 52
Механизм образования «озоновых дыр»
В стратосфере при температуре ниже
-100°С происходит конденсация азотной кислоты, появляющейся в результате взаимодействия
окислов азота и воды. Образуются, так называемые, полярные стратосферные облака. Поверхность мельчайших кристаллов этих облаков катализирует реакции высвобождения хлора из фреонов, соляной кислоты и других галогенсодержащих веществ.
Слайд 53
Механизм образования «озоновых дыр»
В темноте антарктической зимы атомы
хлора не сразу вступают в цепную реакцию по разрушению
озона, а образуют димер оксида хлора.
Cl + O3 >> ClO + O2;
ClO + ClO >> ClO-ClO.
Слайд 54
Механизм образования «озоновых дыр»
Когда наступает весна, солнечная радиация
разрушает накопившийся димер, хлор высвобождается и начинается цепная реакция
разрушения озона. Постепенно околополярный вихрь рассеивается и обедненный озоном воздух перемешивается с нормальным - концентрация озона опять повышается.
Слайд 55
Использование ХФУ( хлорфторуглеродов)
охладители в холодильных установках и
кондиционерах.
для производства поролонов и пенопластов - материалов, широко
используемых во многих потребительских товарах, начиная от одноразовой пенопластовой посуды и заканчивая изоляционными материалами.
в баллонах для распыления аэрозолей
для промывания электрооборудования.
Слайд 56
Озоноразрушающий потенциал некоторых веществ
(CFC обозначает «хлорфтороуглерод»):
Слайд 57
В 1987 года представители 24 стран в Монреале
подписали соглашение, по которому обязались сократить вдвое использование озоноразрушающих
ХФУ к 1999-му году.
Однако в связи с ухудшающейся ситуацией в 1990-м году в Лондоне были приняты поправки к Монреальскому протоколу.
Согласно Лондонским поправкам в список регулируемых ХФУ вошли еще 10 веществ и было принято решение прекратить использование ХФУ, галогенов и четыреххлористого углерода к 2000-х тысячному, а метилхлороформа - к 2005-му году
Слайд 58
В Монреале была принята система, по которой озоноразрушающие
вещества подразделялись по следующим критериям:
способность разрушать озон
продолжительность их жизни
