Презентация на тему по химии на тему: Кислоты

+ H2O
2) HNO3 + Fe(OH)2 → ….

+ H2O
3) …. + CО2 → СaСO3↓ + H2O
4) … → Сu2О + H2О

6КОН

2

Са(ОН)2

2CuОН

Вставьте в уравнения химических реакций
пропущенные формулы веществ
и расставьте коэффициенты

3

Fe(NO3)2

2

2

словам:
Задание 1:

словам:

словам:

словам:

словам:

словам:

анионы кислотных остатков
Кислоты

+ C12 → 2HС1
SO3 + H2O →

H2SO4

Na2 SiO3 + H2SO4 → H2SiO3 + Na2SO4

Взаимодействием неметалла с водородом

Действием на соль более сильной или менее летучей кислотой:

FeS + 2HC1 → FeС12 + H2S

Кислотные оксиды с водой

Действием на соль более сильной кислотой

кислота
Химические свойства кислот
3. Кислота + основание → соль

+ вода

1. Кислоты изменяют окраску индикаторов

H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O

HCl + NaOH → NaCl + H2O

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl

2. Кислота + основным оксидом → соль + вода

Условия:
в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода.

напряжений до
водорода
в результате реакции должна получиться

растворимая соль

2HC1 + Zn → ZnCl2 + H2↑

6. Кислота + металл → соль + водород

5. Кислота → оксид + воду

H2SiO3 → SiO2 + H2О

б) HC1 в)

CuC12 г) SO3
2. Лакмус в растворе, полученном при взаимодействии оксида серы (IV) с водой:
а) синий б) красный в) фиолетовый г) малиновый
3. С раствором серной кислоты взаимодействует:
а) оксид магния в) оксид фосфора
б) оксид углерода г) сера
4. Соляная кислота не взаимодействует с металлом:
а) алюминием б) железом в) серебром г) цинком
5. Пара ионов, которая может одновременно находится в растворе:
а) H+ и SiO2 б) Cu 2+ и ОН- в) Н+ и SO42- г) Ag+ и C1-
6. Пара веществ взаимодействующих друг с другом:
а) H2SO4 и SiO2 в) Сu и H3PO4
б) CuO и Na2O г) НС1 и NaOH

ПРОВЕРЬ СЕБЯ

Серная кислота –
«Мать всех кислот» (Х в.)
Соляная и

азотная кислоты (XIY в.)

Немного истории