Презентация на тему Химическое равновесие

выводу о равенстве скоростей прямой и обратной реакций в

момент достижения химического равновесия. 3. Показать учащимся приемы осмысленного чтения информационного текста. 4. Продолжить развитие умения работать в группе. I. Проверка домашнего задания. I I. Обсуждение нового материала.

Осмысление - Рефлексия - Возвращение к кластеру

реакциях?
-Приведите примеры наиболее запомнившихся химических реакций
Химическая реакция
Окислительно-восстановительные реакции
Реакция экзотермическая
Реакция

разложения

Реакция эндотермическая

Реакция соединения

Реакция замещения

Реакция обмена

Каталитические

Ионного обмена

Реакция нейтрализации

Обратимые

взаимно противоположных направлениях. Обратимые реакции не доходят до конца и

заканчиваются установлением химического равновесия.

Скорость обратной реакции

Скорость прямой реакции

Момент равновесия

V, моль/л·с

V1 = V2

название основного правила, которому подчиняются сдвиги химического равновесия.



Известен Всюду

на Земле Анри Луи Ле Шателье Он не был королем и принцем, Зато открыл прекрасный принцип, Который химикам полезен.

стр. 81 II группа - § 19.2 стр. 82

III группа - § 19.2 стр. 83

проверить, в чем мы правы, а в чем –

нет, снять все противоречия.

- толстые и тонкие вопросы по ходу чтения ( работа

в группах)

левой чаше весов находится исходные вещества, на правой –

продукты реакции.

Исходные вещества

Продукты реакции

концентрации исходных веществ


Вправо
Концентрация исходных веществ увеличилась, следовательно, чаша весов

стала тяжелее, а химическое равновесие сместилось вправо.

Повышение концентрации продуктов реакции

Влево

Концентрация продуктов реакции увеличилась, следовательно, чаша весов стала тяжелее, а химическое равновесие сместилось влево.

С понижением концентрации веществ всё происходит наоборот.

+ Q (экзотермическая реакция)
Понижение t в экзотермической реакции


Вправо


Влево
Мы «отводим»

теплоту с правой чаши, значит, оно становится легче, и химическое равновесие смещается вправо.

Повышение t в экзотермической реакции

Мы «добавляем» теплоту на правую чашу, значит, оно становится тяжелее, и химическое равновесие смещается влево.

В эндотермической реакции всё наоборот.

реакция будет идти в сторону увеличения V, т.е. влево

в данном случае.

Повышение давления



Повышение Р приведёт к уменьшению V, следовательно, реакция будет идти в сторону уменьшения V, т.е. вправо.

3. Давление
2 SO2 + O2 = 2 SO3 (г)
2 V + 1V = 2V
3V = 2V

3V

3V

2V

2V

Вправо

Влево

что вы прочитали, вам уже было знакомо? 2. Что из

того, что вы прочитали, оказалось новой информацией? 3. Давайте озвучим «тонкие и толстые» вопросы и постараемся на них ответить.

подвину!» Она отвечает: «Ты знаешь меня: Ни часа, ни дня не

могу без огня! И чтобы улучшить моё настроение, Прошу, даже требую: выше давление! К тому же учти: Я – такая реакция, Что мне реагентов важна концентрация». И химик подумал: «Теперь мне всё ясно, Тепло поглощаешь – и это прекрасно. Как только над колбой зажгутся горелки, Ступай-ка реакция, прямо по стрелке. Вот это цветочки, но будут и фрукты – Повысит давление выход продукта! Визг концентрации…Да, ты права: Побольше я выдал тебе вещества». Реакция стала работать послушно, Продукт образуя полезный и нужный. Такой вот привиделся химику сон Какие же выводы сделает он?

O2 = 2 NO2 Г - Q
а) при понижении

давления?
б) при повышении температуры
Ответ обоснуйте.

II вариант
Как повлияет на смещение равновесия:
N2г + O2 = 2 NOг – Q
а) увеличение температуры?
б) уменьшение давления?
Ответ обоснуйте.