Презентация на тему по химии Со став ле ние урав не ний ре ак ций ион но го об ме на (8 класс)

Они протекают в направлении наиболее полного связывания ионов, т.е.

образования осадка (↓), газа (↑),малодиссоциирующего вещества, например воды Н2О.

1. MgCl2 + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 +2AgCl ↓

молекулярное уравнение
2. Mg2+ + 2Cl - +2Ag++2NO3- =Mg2++2NO3- +2AgCl ↓
полное ионное уравнение
3. 2Cl- + 2Ag+ = 2AgCl ↓
Ag+ + Cl- = AgCl ↓
сокращенное ионное уравнение

реакции.
2. Над формулами солей укажите растворимость в воде (

Р, М, Н ).
3. В уравнениях реакций ставят знак ↓,
если среди продуктов реакции есть осадок — нерастворимые и малорастворимые
вещества. Знак ↑ показывает
газообразные и летучие
соединения.

металлов и неметаллов, простые вещества).
Fe(OH)3 , Na2O,

CO2 , N2, Al, H2O.
Осадок оксид газ простое вода
вещество

(проверьте состав и заряды ионов по таблице растворимости), на

которые оно диссоциирует, учитывая коэффициенты и, если необходимо, индексы.
- если есть индекс, то он выноситься вперед как коэффициент перед ионом
- если есть коэффициент перед молекулой, то он ставиться перед каждым ионом
- если есть индекс и коэффициент то
они перемножаются и полученная
цифра ставится как коэффициент
перед ионом

уравнения, установите, какие ионы не участвуют в реакции (зачеркните

формулы одинаковых ионов).
6. Напишите сокращённое ионное уравнение, включив в него формулы только тех ионов и молекул, которые участвуют в реакции (формулы оставшихся
ионов и веществ).

азот­ной кис­ло­той.

Fe(OH)3 + HNO3 = Fe(NO3)3 + H2O
Fe(OH)3

+ 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O

уравнять

яв­ля­ет­ся нерас­тво­ри­мым сно­ва­ни­ем, по­это­му не под­вер­га­ет­ся элек­тро­ли­ти­че­ской дис­со­ци­а­ции. Вода

– ма­ло­дис­со­ци­и­ру­е­мое ве­ще­ство, на ионы в рас­тво­ре прак­ти­че­ски недис­со­ци­и­ро­ва­но.)

Fe(OH)3 + 3H+ + 3NO3- = Fe3+ + 3NO3- + 3H2O

со­кра­щен­ное ион­ное урав­не­ние:
Fe(OH)3 + 3H+  = Fe3+ + 3H2O
Вывод:

Дан­ная ре­ак­ция про­те­ка­ет  до конца, т.к. об­ра­зу­ет­ся ма­ло­дис­со­ци­и­ру­е­мое ве­ще­ство – вода.

Fe(OH)3 + 3H+ + 3NO3- = Fe3+ + 3NO3- + 3H2O

и азот­ной кис­ло­той.
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2

↑+ H2O

H2CO3
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2NO3- = 2Na+ + 2NO3-+ CO2↑ + H2O

CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

между ко­то­ры­ми воз­мож­ны ре­ак­ции ион­но­го об­ме­на, иду­щие до конца.

Со­ставь­те урав­не­ния ре­ак­ций в мо­ле­ку­ляр­ном, пол­ном и со­кра­щен­ном ион­ном виде.