Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему Алюминий

Содержание

Алюминий
Алюминий Алюминий Положение в Периодической системе. AlНомер элементаПериодГруппаПодгруппа Нахождение в природе.Al Боксит Al2O3 • nH2O (с примесями SiO2, Нахождение в природе.AlГлиноземПолевой шпат Нахождение в природе.AlКорундБерилл Схема расположения электронов на энергетических подуровнях1s2 2s2 2p6 3s2 3p11s2s2p3s3p в соединениях проявляет степень окисления +3Al283 Физические свойства вещества Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит тепло и Химические свойства.I) Взаимодействие с простыми веществами: Химические свойстваII) Взаимодействие со сложными веществами. Взаимодействие с водой: Al + Химические свойстваII) Взаимодействие со сложными веществами.3) Взаимодействие с кислотами: Al + Соединения алюминия:Al2O3 – оксид алюминияКорунд - оксид алюминия - наиболее твердое вещество КорундМелко кристаллические непрозрачные разновидности серовато-черного цвета называют наждаком и применяется в качестве абразивного материала. КорундКорунд удивительно многолик. В коллекции минералогического музея Санкт-Петербургского горного института хранятся корунды Корунд Корунд Корунд КорундНаиболее драгоценными корундами являются рубины и сапфиры. Их окраска, как и во КорундTi4+ , Fe2+ , Fe3+ придают синий цвет (сапфир) КорундЭти разновидности благородного корунда наряду с алмазами и изумрудом занимают высшее место в классификации драгоценных камней. Сапфир Рубин Соединения алюминия:Al2O3 – амфотерный оксидОксид, который одновременно проявляет свойства и основного и кислотного оксидов. Al2O3 – амфотерный оксидОсновные свойства:Al2O3 + HCl −Кислотные свойства:Al2O3 + NaOH − Al2O3 – амфотерный оксидОсновные свойства:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + Соединения алюминия:Al(OH)3 – амфотерный гидроксидГидроксид, который одновременно проявляет свойства и основания и кислоты. Al(ОН)3 – амфотерный оксидОсновные свойства:Al(ОН)3 + HCl −Кислотные свойства:Al(ОН)3 + NaOH − Al(ОН)3 – амфотерный оксидОсновные свойства:Al(ОН)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(ОН)3 + Применение алюминия.Из общемирового объема производимого алюминия 20% идет на строительство. Редкое здание сегодня возводится Применение алюминия. Чтобы создать современное транспортное средство, будь то автомобиль, поезд, Применение алюминия. Из легкого металла делают вагоны суперскоростных поездов и современные вагоны метро.ТранспортСудостроители настолько Применение алюминия. Первая алюминиевая банка для напитков появилась не так давно — в 1972 году.Тара и упаковка Применение алюминия. С 1926 года для усиления действия вакцин используют алюминиевые соли.ФармацевтикаНа основе алюминия производят наиболее Применение алюминия. Алюминий прекрасно проводит электричество.Электрика и машиностроениеС 1940-х годов алюминий Домашнее задание:Учебник «Химия 9»(Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман)§ 42, написать уравнения реакций для перехода:
Слайды презентации

Слайд 2 Алюминий

Алюминий

Слайд 3 Положение в Периодической системе.
Al
Номер элемента
Период
Группа
Подгруппа

Положение в Периодической системе. AlНомер элементаПериодГруппаПодгруппа

Слайд 4 Нахождение в природе.
Al
Боксит
Al2O3 •

Нахождение в природе.Al Боксит Al2O3 • nH2O (с примесями SiO2,

nH2O
(с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3)
(алюминивая руда)

Нефелин

Na2O •Al2O3

•2SiO2
(Na[AlSiO4])

Слайд 5 Нахождение в природе.
Al
Глинозем

Полевой шпат

Нахождение в природе.AlГлиноземПолевой шпат

Слайд 6 Нахождение в природе.
Al
Корунд
Берилл

Нахождение в природе.AlКорундБерилл

Слайд 7
Схема расположения электронов на энергетических подуровнях
1s2 2s2 2p6

Схема расположения электронов на энергетических подуровнях1s2 2s2 2p6 3s2 3p11s2s2p3s3p в соединениях проявляет степень окисления +3Al283

3s2 3p1



1s
2s
2p
3s
3p
в соединениях проявляет степень окисления +3
Al



2
8
3

Слайд 8 Физические свойства вещества
Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий,

Физические свойства вещества Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит тепло

хорошо проводит тепло и электрический ток, обладает хорошей ковкостью,

легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы. Легко
вытягивается в
проволоку и
прокатывается
в фольгу толщиной
до 0,01 мм.
ρ=2,7 г/см3
tпл.=6600С

Слайд 9 Химические свойства.
I) Взаимодействие с простыми веществами:

Химические свойства.I) Взаимодействие с простыми веществами:

Слайд 10 Химические свойства
II) Взаимодействие со сложными веществами.
Взаимодействие с

Химические свойстваII) Взаимодействие со сложными веществами. Взаимодействие с водой: Al +

водой:
Al + H2O = Al(OH)3 + H2
(

без оксидной пленки)

Взаимодействие с водой:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

2) Взаимодействие с оксидами металлов:
(алюмотермия)
(восстанавливает другие металлы из их оксидов)
Cr2O3 + Al = Cr + Al2O3

Таким способом получают хром, вольфрам,
ванадий

Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3

Слайд 11 Химические свойства
II) Взаимодействие со сложными веществами.
3) Взаимодействие с

Химические свойстваII) Взаимодействие со сложными веществами.3) Взаимодействие с кислотами: Al +

кислотами:
Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2


4) После удаления оксидной пленки алюминий активно взаимодействует со щелочами, образуя комплексные соединения.

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Тетрагидроксоалюминат натрия

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

Слайд 12 Соединения алюминия:
Al2O3 – оксид алюминия
Корунд - оксид алюминия

Соединения алюминия:Al2O3 – оксид алюминияКорунд - оксид алюминия - наиболее твердое

- наиболее твердое вещество на Земле после алмаза.
В природе

существует несколько разных по строению модификаций оксида алюминия. Наиболее устойчива модификация, называемая корундом.

Слайд 13 Корунд
Мелко кристаллические непрозрачные разновидности серовато-черного цвета называют наждаком

КорундМелко кристаллические непрозрачные разновидности серовато-черного цвета называют наждаком и применяется в качестве абразивного материала.

и применяется в качестве абразивного материала.

Слайд 14 Корунд
Корунд удивительно многолик. В коллекции минералогического музея Санкт-Петербургского

КорундКорунд удивительно многолик. В коллекции минералогического музея Санкт-Петербургского горного института хранятся

горного института хранятся корунды более 40 оттенков: красных, синих,

зеленых, оранжевых, желтых цветов.

Слайд 15 Корунд

Корунд

Слайд 16 Корунд

Корунд

Слайд 17 Корунд

Корунд

Слайд 18 Корунд
Наиболее драгоценными корундами являются рубины и сапфиры. Их

КорундНаиболее драгоценными корундами являются рубины и сапфиры. Их окраска, как и

окраска, как и во всех прочих случаях, обусловлена различными

примесями.
Так, Cr3+ придает камню красный цвет (рубин).

Слайд 19 Корунд
Ti4+ , Fe2+ , Fe3+ придают синий цвет

КорундTi4+ , Fe2+ , Fe3+ придают синий цвет (сапфир)

(сапфир)

Слайд 20 Корунд
Эти разновидности благородного корунда наряду с алмазами и

КорундЭти разновидности благородного корунда наряду с алмазами и изумрудом занимают высшее место в классификации драгоценных камней.

изумрудом занимают высшее место в классификации драгоценных камней.

Слайд 21 Сапфир

Сапфир

Слайд 22 Рубин

Рубин

Слайд 23 Соединения алюминия:
Al2O3 – амфотерный оксид
Оксид, который одновременно проявляет

Соединения алюминия:Al2O3 – амфотерный оксидОксид, который одновременно проявляет свойства и основного и кислотного оксидов.

свойства и основного и кислотного оксидов.

Слайд 24 Al2O3 – амфотерный оксид
Основные свойства:
Al2O3 + HCl −
Кислотные

Al2O3 – амфотерный оксидОсновные свойства:Al2O3 + HCl −Кислотные свойства:Al2O3 + NaOH −

свойства:
Al2O3 + NaOH −

Слайд 25 Al2O3 – амфотерный оксид
Основные свойства:
Al2O3 + 6HCl =

Al2O3 – амфотерный оксидОсновные свойства:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3

2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ + 2Al3+ + 3H2O


Кислотные свойства:
При сплавлении:

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

В присутствии воды:
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

Слайд 26 Соединения алюминия:
Al(OH)3 – амфотерный гидроксид
Гидроксид, который одновременно проявляет

Соединения алюминия:Al(OH)3 – амфотерный гидроксидГидроксид, который одновременно проявляет свойства и основания и кислоты.

свойства и основания и кислоты.

Слайд 27 Al(ОН)3 – амфотерный оксид
Основные свойства:
Al(ОН)3 + HCl −
Кислотные

Al(ОН)3 – амфотерный оксидОсновные свойства:Al(ОН)3 + HCl −Кислотные свойства:Al(ОН)3 + NaOH −

свойства:
Al(ОН)3 + NaOH −

Слайд 28 Al(ОН)3 – амфотерный оксид
Основные свойства:
Al(ОН)3 + 3HCl =

Al(ОН)3 – амфотерный оксидОсновные свойства:Al(ОН)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(ОН)3

AlCl3 + 3H2O
Al(ОН)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

Кислотные

свойства:

Al(ОН)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Al(ОН)3 + OH─ = [Al(OH)4] ─


Слайд 29 Применение алюминия.
Из общемирового объема производимого алюминия 20% идет на строительство.

Применение алюминия.Из общемирового объема производимого алюминия 20% идет на строительство. Редкое здание сегодня


Редкое здание сегодня возводится без
 использования алюминия, используются
такие

качества алюминия, как:
― легкость
― прочность
― устойчивость к коррозии
― легкоплавкость


Из него делают подвесные стены и потолки, оконные рамы, жалюзи, двери, лестницы, всевозможные стенные панели и перегородки, строят дома и торговые центры, стадионы и мосты.

В строительстве:

Слайд 30 Применение алюминия.
Чтобы создать современное транспортное

Применение алюминия. Чтобы создать современное транспортное средство, будь то автомобиль, поезд,

средство, будь то автомобиль, поезд, океанский лайнер или космический корабль, необходим

алюминий. Поэтому транспортная индустрия — его главный мировой потребитель.

Транспорт

Алюминий занимает первое место среди металлов, используемых в самолетостроении — недаром этот металл называют «крылатым».

Слайд 31 Применение алюминия.
Из легкого металла делают вагоны суперскоростных поездов

Применение алюминия. Из легкого металла делают вагоны суперскоростных поездов и современные вагоны метро.ТранспортСудостроители

и современные вагоны метро.
Транспорт
Судостроители настолько ценят прочность и износостойкость этого металла,

что даже создают корабли, сделанные из него целиком.

Алюминий широко используют при создании космических кораблей 

На алюминий приходится от одной двадцатой до половины веса ракеты и до 90% веса «шаттла».

Слайд 32 Применение алюминия.
Первая алюминиевая банка для напитков появилась

Применение алюминия. Первая алюминиевая банка для напитков появилась не так давно — в 1972 году.Тара и упаковка


не так давно — в 1972 году.
Тара и упаковка .
Фольга — второй по популярности вариант алюминиевой

упаковки.

Алюминиевая упаковка защищает от света, влаги, бактерий и неприятных запахов, отлично сохраняет вкус и аромат и удобна в транспортировке.

Слайд 33 Применение алюминия.
С 1926 года для усиления действия вакцин используют алюминиевые

Применение алюминия. С 1926 года для усиления действия вакцин используют алюминиевые соли.ФармацевтикаНа основе алюминия производят

соли.
Фармацевтика
На основе алюминия производят наиболее эффективные антациды.
Гидроокись алюминия, хорошо


нейтрализующая кислоту, нужна
для лечения язвенных болезней,
диспепсии, раздражения
желудка. Для этих же целей подходит
фосфат алюминия.

Дезодорант - антиперспирант тоже содержит
в своем составе соединения алюминия.

Слайд 34 Применение алюминия.
Алюминий прекрасно проводит электричество.

Электрика

Применение алюминия. Алюминий прекрасно проводит электричество.Электрика и машиностроениеС 1940-х годов алюминий

и машиностроение
С 1940-х годов алюминий почти полностью заменил медь в высоковольтных

линиях

Более 25% алюминия, производимого в России, используется в электрике и машиностроении.

 Цоколь обычной электрической лампочки сделан именно из алюминия — роль, которую алюминий отвоевал у латуни еще в 50-х годах прошлого века.

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-alyuminiy.pptx
  • Количество просмотров: 167
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Преобразование рациональных выражений ( 9 класс)
Следующая - Презентация по литературному чтению на тему С.Есенин Лебёдушка (4 класс)

Похожие презентации

Растворы. Часть 1 Растворы. Часть 1 135
Аминокислоты Аминокислоты 162
Металлы Уран Металлы Уран 219
Алюминий Алюминий 145
ЕГЭ по химии №33. ОВР с участием органических соединений ЕГЭ по химии №33. ОВР с участием органических соединений 417
Светоносный элемент Светоносный элемент 161
Презентация Окислительно-восстановительные реакции 8 класс Презентация Окислительно-восстановительные реакции 8 класс 179
Презентация по химии 9 класса Соли аммония , их свойства и применение Презентация по химии 9 класса Соли аммония , их свойства и применение 277
Рабочая программа по химии Рабочая программа по химии 132
Презентация по химии на тему Металлы Презентация по химии на тему Металлы 139
Презентация по химии на тему Первоначальные представления об органических веществах. Органическая химия (9 класс) Презентация по химии на тему Первоначальные представления об органических веществах. Органическая химия (9 класс) 246
Ковалентная полярная химическая связь Ковалентная полярная химическая связь 124
Презентация по химии на тему Фосфор (9 класс) Презентация по химии на тему Фосфор (9 класс) 156
Особенности базового курса органической химии издательства ОЛМА Особенности базового курса органической химии издательства ОЛМА 136
Органоиды клетки Органоиды клетки 154
Химия наука о веществах Химия наука о веществах 138
7Тема Химический элемент.Простые вещества 7Тема Химический элемент.Простые вещества 162
Химические свойства чая Химические свойства чая 145
ОСНОВЫ ТОКСИКОЛОГИЧЕСКОЙ ХИМИИ ОСНОВЫ ТОКСИКОЛОГИЧЕСКОЙ ХИМИИ 191
Практическая работа: Решение экспериментальных задач по теме Неметаллы и их соединения Практическая работа: Решение экспериментальных задач по теме Неметаллы и их соединения 831
Волшебная сила воды Волшебная сила воды 185
Нефть. Общие сведения Нефть. Общие сведения 165
Алюминий Алюминий 118
Алкадиены (диены) Алкадиены (диены) 171
Ураты, оксалаты Ураты, оксалаты 154
Галогены. Галогеноводороды Галогены. Галогеноводороды 178
ПРЕЗЕНТАЦИЯ ИССЛЕДОВАНИЕ рН РАСТВОРОВ ПРЕЗЕНТАЦИЯ ИССЛЕДОВАНИЕ рН РАСТВОРОВ 236
Оксиды, состав, номенклатура, свойства Оксиды, состав, номенклатура, свойства 125
Теория электролитической диссоциации. Протолитическая теория кислот и оснований. Теория электролитической диссоциации. Протолитическая теория кислот и оснований. 142
Жизнь Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА Жизнь Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА 168