- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Галогены
Содержание
- 2. Сафиканов А.Ф.1. История открытия галогенов2. Положение в Периодической системе3. Химические свойства4. Применение5.Проверка знанийГлавнаяГалогены6.Домашнее задание. Итоги урока.
- 3. ФторИстория открытия галогеновСафиканов А.Ф.ХлорБромЙодАстат
- 5. В 1774
- 6. В 1825
- 7. В 1811
- 8. В
- 9. Сафиканов А.Ф.Периодическая система химических элементов Д.И.МенделееваГруппы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456710 Fфтор918.9984BrБром3579.904IИод53126.904ClХлор1735,453AtАстат8521098Галогены
- 10. Сафиканов А.Ф.Периодическая система химических элементов Д.И.МенделееваГруппы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798F199010
- 11. Сафиканов А.Ф.Периодическая система химических элементов Д.И.МенделееваГруппы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798Cl3517010
- 12. Сафиканов А.Ф.Периодическая система химических элементов Д.И.МенделееваГруппы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798Br8035010
- 13. Сафиканов А.Ф.Периодическая система химических элементов Д.И.МенделееваГруппы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798I12753010
- 14. Сафиканов А.Ф.Периодическая система химических элементов Д.И.МенделееваГруппы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798At21085010
- 15. Химические свойства 45 F2 -наиболее реакционноспособен
- 16. Химические свойства 45 F2 -наиболее реакционноспособен
- 17. Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен
- 18. Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен
- 19. Химические свойства Br2 - реакционноспособен
- 20. Химические свойства Br2 - реакционноспособен
- 21. Химические свойства I2 - химически наименее
- 22. Химические свойства I2 - химически наименее
- 23. Сафиканов А.Ф.F Кости, зубыСlКровь, желудочный сокBrРегуляция нервных процессовIРегуляция обмена веществ
- 24. Сафиканов А.Ф.Применение фтораТефлон ФреонОкислитель ракетного топливаЗаменитель кровиФториды
- 25. Сафиканов А.Ф.Применение хлораОтбеливателиПроизводство HClПолучение
- 26. Сафиканов А.Ф.Применение бромаЛекарственные препаратыКрасители ФотографияВетеренарные препаратыИнгибиторыПрисадки
- 27. Сафиканов А.Ф.Применение йодаЛекарственные препаратыФотографияКрасителиДезинфекция одеждыЭлектролампы
- 28. Физические свойства галогенов Заполни пропускиФтор -
- 29. Химические свойства галогенов Поставь коэффициентыСафиканов А.Ф.
- 30. Химические свойства галогенов Найди соответствие между исходными
- 31. Сафиканов А.Ф.§ 17, упр.5, 8 стр 63.
- 32. Сафиканов А.Ф.Спасибо за урок!Благодарю за сотрудничество.
- 33. Скачать презентацию
- 34. Похожие презентации
Сафиканов А.Ф.1. История открытия галогенов2. Положение в Периодической системе3. Химические свойства4. Применение5.Проверка знанийГлавнаяГалогены6.Домашнее задание. Итоги урока.
Слайд 4 В
1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого
фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.Сафиканов А.Ф.
История открытия фтора
Анри Муассан
(1852 – 1907)
Слайд 5 В 1774 году
шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял за
сложное вещество и назвал "дефлогистированной соляной кислотой".В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый).
В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор.
Сафиканов А.Ф.
История открытия хлора
Карл Вильгельм Шееле
(1742 – 1786)
Слайд 6 В 1825 году
французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую
жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный").История открытия брома
Антуан Жером Балар
(1802 – 1876)
Сафиканов А.Ф.
Слайд 7 В 1811 году
французский химик Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки
маточных растворов от своего азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне.В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).
Сафиканов А.Ф.
История открытия йода
Бернар Куртуа (1777 – 1838 )
Слайд 8 В 1869
г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в
будущем (как «эка-иод»).Впервые астат был получен искусственно в 1940 г открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли) . Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами.
В 1943-1946 годах изотопы астата были обнаружены в составе природных радиоактивных рядов. Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата.
Сафиканов А.Ф.
История открытия астата
Слайд 9
Сафиканов А.Ф.
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
10
F
фтор
9
18.9984
Br
Бром
35
79.904
I
Иод
53
126.904
Cl
Хлор
17
35,453
At
Астат
85
210
9
8
Галогены
Слайд 10
Сафиканов А.Ф.
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
F
19
9
0
10
Слайд 11
Сафиканов А.Ф.
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
Cl
35
17
0
10
Слайд 12
Сафиканов А.Ф.
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
Br
80
35
0
10
Слайд 13
Сафиканов А.Ф.
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
I
127
53
0
10
Слайд 14
Сафиканов А.Ф.
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
At
210
85
0
10
Слайд 15 Химические свойства 45 F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут
на холоду, при нагревании – даже с участием Au,
Pt.
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
Na + F2 → H2 + F2 →
Mo + F2 → Xe + F2 →
Со сложными веществами:
H2O + F2 →
KCl + F2 →
KBr + F2 →
KI + F2 →
Сафиканов А.Ф.
Проверить
Слайд 16 Химические свойства 45 F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут
на холоду, при нагревании – даже с участием Au,
Pt.
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
2Na + F2 → 2NaF H2 + F2 → 2HF
Mo + 3F2 → MoF6 Xe + 2F2 → XeF4
Со сложными веществами:
2H2O + F2 → 4HF + O2
2KCl + F2 → Cl2 + 2NaF
2KBr + F2 → Br2 + 2КF
2KI + F2 → I2 + 2КF
Сафиканов А.Ф.
Слайд 17 Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен (искл. C,
O2, N2 и некот. др.)
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
Fe + Cl2 → H2 + Cl2 →
Cu + Cl2 → P + Cl2 →
Со сложными веществами:
H2O + Cl2 →
NaOH + Cl2 →
KBr + Cl2 →
KI + Cl2 →
Сафиканов А.Ф.
Проверить
Горение железа в хлоре
Слайд 18 Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен (искл. C,
O2, N2 и некот. др.)
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl2 → 2HCl (tº, hυ)
Cu + Cl2 → Cu Cl2 2P + 5Cl2 → 2PCl5 ( tº, в изб. Сl2)
Со сложными веществами:
H2O + Cl2 → HCl+HClO хлорная вода
2NaOH + Cl2 → NaOCl + NaCl + H2O жавелевая вода
2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl
2KI + Cl2 → I2 + 2КCl
Сафиканов А.Ф.
Слайд 19
Химические свойства
Br2 - реакционноспособен
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
Al + Br2 → H2 + Br2 →
Cu + Br2 → P + Br2 →
Со сложными веществами:
Br2 + H2O →
KI + Br2 →
Сафиканов А.Ф.
Проверить
Слайд 20
Химические свойства
Br2 - реакционноспособен
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
2Al + 3Br2 → 2AlBr3 H2 + Br2 → 2HCl
Cu + Br2 → Cu Br2 2P + 5Br2 → 2PBr5
Со сложными веществами:
Br2 + H2O → HBr + HBrO бромная вода
2KI + Br2 → I2 + 2КCl
Сафиканов А.Ф.
Слайд 21
Химические свойства
I2 - химически наименее активен
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
Hg + I2 → H2 + I2 →
Al + I2 → P + Br2 →
Со сложными веществами:
I2 + H2O →
I2 + р-р крахмала →
Сафиканов А.Ф.
Проверить
Действие крахмала на йод
Слайд 22
Химические свойства
I2 - химически наименее активен
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
Hg + I2 → HgI2 H2 + I2 → 2HCl (tº)
2Al + 3I2 → 2AlI3 2P + 3Br2 → 2PI3
Со сложными веществами:
I2 + H2O → HI + HIO
I2 + р-р крахмала → темно-синее окрашивание
Сафиканов А.Ф.
Слайд 23
Сафиканов А.Ф.
F
Кости, зубы
Сl
Кровь, желудочный сок
Br
Регуляция нервных процессов
I
Регуляция
обмена веществ
Слайд 24
Сафиканов А.Ф.
Применение фтора
Тефлон
Фреон
Окислитель ракетного топлива
Заменитель крови
Фториды
в зубных
пастах
Слайд 25
Сафиканов А.Ф.
Применение хлора
Отбеливатели
Производство
HCl
Получение
брома, йода
Дезинфекция воды
Органические растворители
Лекарственные препараты
Хлорирование
органических веществПолучение неорганических хлоридов
Слайд 26
Сафиканов А.Ф.
Применение брома
Лекарственные препараты
Красители
Фотография
Ветеренарные препараты
Ингибиторы
Присадки
к бензину
Слайд 27
Сафиканов А.Ф.
Применение йода
Лекарственные препараты
Фотография
Красители
Дезинфекция одежды
Электролампы
Слайд 28
Физические свойства галогенов
Заполни пропуски
Фтор -
, в воде , так как интенсивно с ней взаимодействует. Хлор - , раствор хлора в воде практически бесцветен - . Бром - . Йод - с с металлическим блеском. Кристаллический йод легко - переходит из твердого в газообразное состояние. Астат похож на , но имеет более ярко выраженный металлический характер. Все галогены обладают запахом, вдыхание их вызывает сильнейшее раздражение дыхательных путей и тяжелые .
Сафиканов А.Ф.
черно-фиолетовые кристаллы
не растворим
светло-желтый газ
хлорная вода
желто-зеленый газ
бурая жидкость
йод
резким
отравления
Слайд 29
Химические свойства галогенов
Поставь коэффициенты
Сафиканов А.Ф.
Na
+ Cl2 = NaCl S +
F2 = SF6 Fe + Br2= FeBr3 P + Cl2 = PCl5 NaI + Cl2 = NaCl + I2 F2 + H2O = HF + O2 NaBr + Cl2 = NaCl + Br2 KOH + Cl2 = KCl + KClO3 + H2O2
2
2
4
2
3
5
3
2
2
2
2
2
2
3
2
3
5
2
6
Слайд 30 Химические свойства галогенов Найди соответствие между исходными веществами и
продуктами реакций
Сафиканов А.Ф.
Xe + 2F2 =
H2 + F2
=2Au + 3Cl2 =
2NaCl + 2H2 O =
2NaI + Cl2 =
2H2 O + 2F2 =
2NaOH + H2 +Cl2
2NaCl + I2
XeF4
4 HF + O2
2HF
2AuCl3
Слайд 31
Сафиканов А.Ф.
§ 17, упр.5, 8 стр 63.
Дополнительно: ссылка на сайт учителя химии Сафиканова А.Ф. http://int-46.ucoz.ru/load/13-1-0-155 , где размещен комплект интерактивных заданий на закрепление и проверку знаний по теме «Галогены» в программе Hot Potatoes.
Домашнее задание
