Презентация на тему Алкены

Химические свойства (реакции присоединения: галогенирование, гидрирование, гидрогалогенирование, Химические свойства (реакции

присоединения: галогенирование, гидрирование, гидрогалогенирование, гидратация; Химические свойства (реакции присоединения: галогенирование, гидрирование, гидрогалогенирование, гидратация; окисление, Химические свойства (реакции присоединения: галогенирование, гидрирование, гидрогалогенирование, гидратация; окисление, реакция полимеризации)
Получение (дегидрогенизация алканов, дегидратация спиртов, Получение (дегидрогенизация алканов, дегидратация спиртов, дегидрогалогенирование галогенпроизводных, Получение (дегидрогенизация алканов, дегидратация спиртов, дегидрогалогенирование галогенпроизводных, дегалогенирование)
Применение
Литература

называются углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь и

имеющие общую формулу CnH2n.

аналогично построенных алканов, заменяя суффиксы –ан на –ен, цифрой

указывается номер того атома углерода, от которого начинается двойная связь.
Главная цепь атомов углерода должна обязательно включать двойную связь, и ее нумерацию проводят с того конца главной цепи, к которому она ближе.
В начале названия перечисляют радикалы с указанием номеров атомов углерода, с которыми они связаны. Если в молекуле присутствует несколько одинаковых радикалов, то цифрой указывается место каждого из них в главной цепи и перед их названием ставят соответственно частицы ди-, три-, тетра- и т.д.

CH3

CH2 = C – CH3
бутен-1 ׀
CH3
2-метилпропен-1
2) положения двойной связи
CH2 = CH – CH2 – CH3 CH3 – CH = CH – CH3
бутен-1 бутен-2
3) классов соединений (циклоалканы)
CH2 = CH – CH2 – CH3 CH2 – CH2
бутен-1 | |
CH2 – CH2
циклобутан

H

H H
\ / \ /
C = C C = C
/ \ / \
H CH3 CH3 CH3
транс - цис -
Запомните!
Если одинаковые заместители находятся по одну сторону двойной связи, это цис–изомер, если по разные – это транс–изомер.

этиленовые углеводороды близки к алканам. При нормальных условиях углеводороды

C2–C4 – газы, C5–C17 – жидкости, высшие представители – твердые вещества. Температура их плавления и кипения, а также плотность увеличиваются с ростом молекулярной массы. Все олефины легче воды, плохо растворимы в ней, однако растворимы в органических растворителях.

sp2-гибридизации, т.е. в гибридизации
участвуют одна s- и две

p -орбитали.
                    
Схематическое изображение строения молекулы этилена
В результате каждый атом углерода обладает тремя гибридными sp2-орбиталями, оси которых находятся в одной плоскости под углом 120º друг к другу, и одной негибридной гантелеобразной p-орбиталью, ось которой расположена под прямым углом к плоскости осей трех sp2-орбиталей. Одна из трех гибридных орбиталей атома углерода перекрывается с подобной орбиталью другого атома углерода, образуя σ- связь.

орбиталь атомов углерода перекрывается с s- орбиталью атомов водорода,

приводя к образованию в той же плоскости четырех σ- связей C–H. Две негибридные p- орбитали атомов углерода взаимно перекрываются и образуют π- связь, максимальная плотность которой расположена перпендикулярно плоскости σ- связей. Двойная связь алкенов представляет собой сочетание σ- и π- связей. Длина связи Длина связи C = C – 0,134 нм, энергия связи – 620 кДж.

между центрами ядер связанных друг с другом атомов (нм).

Энергия связи Е – энергия, которая выделяется (поглощается) при образовании (разрыве) связи (кДж/ моль).

максимальна вдоль оси, соединяющей
ядра атомов.
π–связь

– плотность электронного облака
максимальна «над» и «под» плоскостью
σ-связи.
Запомните! Простая (ординарная) связь – это всегда σ-связь. В кратных (двойных или тройных) связях – одна σ-связь, а остальные π-связи.
σ-связи всегда образованы гибридными орбиталями, π-связи – негибридными p – орбиталями.

связь, так как p- орбитали с параллельными осями перекрываются

значительно меньше, чем при образовании теми же p- орбиталями и s- орбиталями σ- связи (перекрывание осуществляется по оси орбиталей). В связи с этим, π- связь легко разрывается и переходит в две новые σ- связи посредством присоединения по месту двойной связи двух атомов или групп атомов реагирующих веществ. Для алкенов наиболее типичными являются реакции присоединения.

типичными являются реакции присоединения.
1) Галогенирование. Алкены при обычных

условиях присоединяют галогены, приводя к дигалогенопроизводным алканов, содержащим атомы галогена у соседних углеродных атомов.
H2C=CH2 + Br2  →  BrCH2­–CH2Br
Приведенная реакция - обесцвечивание алкеном бромной воды является качественной реакцией на двойную связь.

катализаторов (Pt, Pd, Ni) образуя предельные углеводороды.

CH3–CH=CH2  + H2  ––Ni→  CH3–CH2–CH3
3) Гидрогалогенирование. Этилен и его гомологи присоединяют галогеноводороды, приводя к галогенопроизводным углеводородов.
H2C=CH2 + HBr  →  CH3–CH2Br

несимметричным алкенам происходит в соответствии с правилом В.В.Марковникова (водород

присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи, то есть к атому углерода с наибольшим числом водородных атомов).
CH3−CH=CH2 + HCl → CH3 – CH(Cl)−CH3

образуя спирты.

H+
CH3−C=CH2 + H2O →  CH3−CH(CH3)−CH3
| |
CH3 OH 
Как видно, направление реакций гидратации определяется правилом Марковникова.

реакции образуются
различные продукты.
1) При сжигании на воздухе

олефины дают
углекислый газ и воду.
H2C=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
2) При жестком окислении алкенов кипящим
раствором перманганата калия в кислой среде
происходит полный разрыв двойной связи и
образование кислот или кетонов.
CH3−CH=CH−CH2−CH3 –[O]→ CH3−COOH + CH3- CH2- COOH 

разбавленным раствором перманганата калия  образуются двухатомные спирты – гликоли

(реакция Е.Е.Вагнера). Реакция протекает на холоде.
3H2C=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 2MnO2 +
2KOH + 3CH2−CH2 |       | OH OH
В результате реакции наблюдается обесцвечивание
раствора перманганата калия.
Реакция Вагнера служит качественной пробой на
двойную связь.

образования высокомолекулярного соединения (полимера) путем соединения друг с другом

молекул исходного низкомолекулярного соединения (мономера). При полимеризации двойные связи в молекулах исходного непредельного соединения "раскрываются", и за счет образующихся свободных валентностей эти молекулы соединяются друг с другом. Полимеризация олефинов вызывается нагреванием, давлением, облучением, действием свободных радикалов или катализаторов. В упрощенном виде такую реакцию на примере этилена можно представить следующим образом: n CH2 = CH2 -kat→ (- CH2 – CH2 -)n

катализатором.  CH3–CH2–CH2–CH3 ––300°C,Cr2O3 → CH2=CH–CH2–CH3(бутен-1)

+ H2
CH3–CH2–CH2–CH3 ––300°C,Cr2O3 →
CH3–CH=CH–CH3(бутен-2) + H2
2) Дегидратация (отщепление воды) спиртов при нагревании с водоотнимающими средствами (концентрированная серная или фосфорная кислоты) или при пропускании паров спирта над катализатором (окись алюминия). CH3–CH2–OH(этанол)  ––t°,Al2O3→ 
CH2=CH2 + H2O

правилом А.М.Зайцева:
при образовании воды атом водорода
отщепляется от

наименее гидрогенизированного
соседнего атома углерода, т.е. с наименьшим
количеством водородных атомов. CH3 – CH (OH)–CH(H) –CH3 ––t°,Al2O3→ CH3 –CH = CH – CH3 + H2O
3) Дегидрогалогенирование (отщепление галогеноводорода) из галогенопроизводных при действии спиртового раствора щелочи. Направление данной реакции также соответствует правилу Зайцева. CH3–CH(Br)–CH2–CH3(2-бромбутан) + NaOH(спирт p-p) → CH3–CH=CH–CH3 + NaBr + H2O

атомов углерода) при нагревании дигалогенидов с активными металлами также

приводит к алкенам. CH2(Br)–CH(Br) –CH3(1,2-дибромпропан) + Mg → CH2=CH–CH3(пропен) + MgBr2
CH2(Br)–CH(Br) –CH3(1,2-дибромпропан) + Zn(пыль) -t°→ CH2=CH–CH3(пропен) + ZnBr2 

используются в промышленности в качестве исходных веществ для получения

растворителей (спирты, дихлорэтан, эфиры гликолей и пр.), полимеров (полиэтилен, поливинилхлорид, полиизобутилен и др.), а также многих других важнейших продуктов.

Органическая химия. Учебник для вузов./ Под
ред. Петрова А.А.

– М.: Высшая школа, 1981.
2. Хомченко Г.П. Пособие по химии для
поступающих в вузы. – М.: ООО «Издательство
Новая Волна», 2002.
3. Курмашева К.К. Химия в таблицах и схемах.
Серия «Школа в клеточку». – М.: «Лист», 1997.
4. Потапов В.М., Чертков И.Н. Строение и
свойства органических веществ. Пособие для учащихся
10 кл. – М.: Просвещение, 1980.
5. Оганесян Э.Т. Руководство по химии поступающим в вузы. Справочное пособие. М.: Высшая школа,1991.