Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Кислород. Общая характеристика, получение и свойства

Содержание

Химический элементЗнак элемента – ООтносительная атомная масса – 16Валентность – II КислородПростое веществоНеметаллМолекула – О2Относительная молекулярная масса - 32
Кислород Общая характеристика, получение и свойства Химический элементЗнак элемента – ООтносительная атомная масса – 16Валентность – II КислородПростое Физические свойства кислорода Химические свойства кислородаРеакции с кислорода с простыми и сложными веществами приводят к образованию оксидов Лабораторные способы получения кислородаКислород можно получить электролизом воды:2H2O = 2H2 + O2 Лабораторные способы получения кислородаКислород может быть получен разложением оксида ртути (II)2HgO = 2Hg + O2 Лабораторные способы получения кислородаКислород можно получить разложением перманганата калия 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 Лабораторные способы получения кислородаКислород может быть получен разложением перекиси водорода (в присутствии Лабораторные способы получения кислородаКислород может быть получен разложением хлората калия (бертолетовой соли)2KClO3 = 2KCl + 3O2 Вопросы для внимательных:Что вы видите общее в лабораторных способах получения кислорода?Какой способ Промышленный способ получения кислородаВ промышленности кислород получают из воздуха
Слайды презентации

Слайд 2
Химический элемент
Знак элемента – О
Относительная атомная масса –

Химический элементЗнак элемента – ООтносительная атомная масса – 16Валентность – II

16
Валентность – II



Кислород
Простое вещество
Неметалл
Молекула – О2
Относительная молекулярная масса

- 32

Слайд 3
Физические свойства кислорода

Физические свойства кислорода

Слайд 4
Химические свойства кислорода
Реакции с кислорода с простыми и

Химические свойства кислородаРеакции с кислорода с простыми и сложными веществами приводят к образованию оксидов

сложными веществами приводят к образованию оксидов

Слайд 5 Лабораторные способы получения кислорода
Кислород можно получить электролизом воды:


2H2O

Лабораторные способы получения кислородаКислород можно получить электролизом воды:2H2O = 2H2 + O2

= 2H2 + O2

Слайд 6 Лабораторные способы получения кислорода
Кислород может быть получен разложением

Лабораторные способы получения кислородаКислород может быть получен разложением оксида ртути (II)2HgO = 2Hg + O2

оксида ртути (II)

2HgO = 2Hg + O2


Слайд 7 Лабораторные способы получения кислорода
Кислород можно получить разложением перманганата

Лабораторные способы получения кислородаКислород можно получить разложением перманганата калия 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

калия
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2






Слайд 8 Лабораторные способы получения кислорода
Кислород может быть получен разложением

Лабораторные способы получения кислородаКислород может быть получен разложением перекиси водорода (в

перекиси водорода (в присутствии МnO2)
2H2O2 = 2H2О + O2


Слайд 9 Лабораторные способы получения кислорода
Кислород может быть получен разложением

Лабораторные способы получения кислородаКислород может быть получен разложением хлората калия (бертолетовой соли)2KClO3 = 2KCl + 3O2

хлората калия (бертолетовой соли)
2KClO3 = 2KCl + 3O2



Слайд 10 Вопросы для внимательных:
Что вы видите общее в лабораторных

Вопросы для внимательных:Что вы видите общее в лабораторных способах получения кислорода?Какой

способах получения кислорода?
Какой способ кажется вам наиболее простым?
Стоит ли

такими способами получать кислород в промышленности?
Как образуется кислород в природе?





  • Имя файла: kislorod-obshchaya-harakteristika-poluchenie-i-svoystva.pptx
  • Количество просмотров: 143
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Создание фильмов с Киностудией Windows Live 3. Музыкальное сопровождение фильма
Следующая - Илья Ефимович Репин

Похожие презентации

Альдегиды,кетоны Альдегиды,кетоны 140
Вода-H2O Вода-H2O 273
Правила заполнения атомных орбиталей. Правила заполнения атомных орбиталей. 173
Соли Соли 234
Применение кислорода Применение кислорода 131
ГИА по химии ГИА по химии 170
ВИДЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК ВИДЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК 165
Откуда ты, химия? Откуда ты, химия? 134
Чистые вещества и смеси Чистые вещества и смеси 136
Химическая природа белка Химическая природа белка 149
Водородная связь Водородная связь 124
Моющие и чистящие средства Моющие и чистящие средства 126
Закон постоянства состава Закон постоянства состава 150
Презентация внеклассного мероприятия на тему Электрический ток Презентация внеклассного мероприятия на тему Электрический ток 161
Опасные вещества Опасные вещества 101
Задача на химическое равновесие Задача на химическое равновесие 210
Презентация по химии на тему Краткий очерк истории развития химии Презентация по химии на тему Краткий очерк истории развития химии 160
Роль химии Роль химии 126
Дидактические игровые задания для уроков закрепления и повторения или для обобщающего повторения в 8 классе Дидактические игровые задания для уроков закрепления и повторения или для обобщающего повторения в 8 классе 131
КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. МОЛЯРНАЯ МАССА КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. МОЛЯРНАЯ МАССА 129
Вуглекислий i сірчистий газ Вуглекислий i сірчистий газ 126
Презентация 10 класс Зубная паста-наш друг Презентация 10 класс Зубная паста-наш друг 187
ХИМИЧЕСКАЯ РЕВОЛЮЦИЯ ХИМИЧЕСКАЯ РЕВОЛЮЦИЯ 244
Гетерофункционалды органикалық қосылыстар Гетерофункционалды органикалық қосылыстар 150
Решение задач по уравнению реакции Решение задач по уравнению реакции 174
Мембранное материаловедение. Топливные элементы Мембранное материаловедение. Топливные элементы 119
Тёмный шоколад и его воздействие на организм человека Тёмный шоколад и его воздействие на организм человека 143
Презентация по химии на тему:Глюкоза Презентация по химии на тему:Глюкоза 145
Важнейшие классы неорганических соединений Важнейшие классы неорганических соединений 131
Органические вещества клетки. Белки Органические вещества клетки. Белки 151