Презентация на тему Железо металл

76 и охарактеризует положение химического элемента железа в ПСХЭ

Д. И. Менделеева и особенности строения атома данного элемента, укажите возможные степени окисления элемента.

Fe (железо)
Порядковый номер: 26 Период: IV Группа: VIII Подгруппа: В Электронное строение атома: … 4S23d6

Fe2O3
Бурый железняк
Лимонит
2 Fe2O3•3H2O
Железный или серный
колчедан (пирит)
FeS2

плавления – 1535 0С
Температура кипения около 2800 0С
При температуре

ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами
(оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).
Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

S = FeS
При нагревании до 200-250 0С реагирует с

хлором
Fe+Cl2=FeCl3

Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления

Fe0 - 2e = Fe+2
Cl02+2e=2Cl-1

2

1 – восстановитель, процесс окисления
1 – окислитель, процесс восстановления

Проверь себя !

азотной и серной кислотах железо не растворяется, так как

на поверхности металла возникает пленка, препятствующая реакции металла с кислотой
( происходит пассивация металла)
Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции
Fe + HCl FeCl2 + H2 методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления

согласно электрохимическому ряду напряжений металлов.
Fe + CuSO4 =

Fe SO4 + Cu
Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления

вывод о химической активности простого вещества – железа.
Вывод:


Железо –

средний по химической активности металл.

живых организмов.
Оно входит в состав гемоглобина крови, соединения железа

применяют
для лечения малокровия, истощении, упадке сил.
Основным источником железа для человека является пища. Его много
в зеленых овощах, мясе, сухофруктах, шоколаде.

Fe