Н2
N2 O3Zn
б) Na2O Mg(OH)2 Al(OH)3 LiOH
Na2O
в) НСl H2SO3 P2O5 H2CO3
P2O5
г) MgSO4 Na2CO3 Zn(NO3)2 H2SO4
H2SO4
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему План-конспект урока по химии в 8 классе Классификация химических реакции: реакции обмена
Содержание
- 2. Задание 1Что «лишнее», объясните свой выбор:а) Zn
- 3. Задание 2.Задание 1. Укажите, о каких химических реакциях
- 4. Задание 2. «Получение кислорода»2 KMnO4 = K2MnO4 +
- 5. Самостоятельная работа Задание: Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип каждой реакции
- 7. Правила, при соблюдении которых реакции обмена возможны:
- 8. Демонстрационный опыт 1. Взаимодействие хлорида магния с карбонатом
- 9. Скачать презентацию
- 10. Похожие презентации
Задание 1Что «лишнее», объясните свой выбор:а) Zn Н2 N2 O3Znб) Na2O Mg(OH)2 Al(OH)3 LiOHNa2Oв)
Слайд 2
Задание 1
Что «лишнее», объясните свой выбор:
а) Zn
Zn
б) Na2O Mg(OH)2 Al(OH)3 LiOH
Na2O
в) НСl H2SO3 P2O5 H2CO3
P2O5
г) MgSO4 Na2CO3 Zn(NO3)2 H2SO4
H2SO4
Слайд 3
Задание 2.
Задание 1. Укажите, о каких химических реакциях идет
речь. Объясните свой ответ.
«Железо + хлор = хлорид железа
(III)2 Fe +3 Cl2 = 2 FeCl3
(реакция соединения)
Слайд 4
Задание 2. «Получение кислорода»
2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2
+ O2
(реакция разложения)
Задание 3. «Взаимодействие металлов с кислотами и
солями»Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
Cu + HCl = реакция не идет (почему)
Zn + CuSO4 = Zn SO4 + Cu
Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu
(реакции замещения)
Слайд 5 Самостоятельная работа Задание: Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций
и укажите тип каждой реакции
Слайд 7
Правила, при соблюдении которых реакции обмена возможны:
1) соль1
+ соль2 = соль3 + соль4 (Д.О. №1)
а) и
соль1 и соль2 должны быть растворимымиб) соль3 или соль4 должна быть нерастворимой (т.е. должен образоваться осадок)
2) соль1 + щёлочь = соль2 + основание (Д.О. №2)
а) и соль1 и щёлочь должны быть растворимыми
б) основание должно быть нерастворимыми(т.е. должен образоваться осадок)
3) соль1 + кислота1 = соль2 + кислота2 (Д.О. №3)
а) или соль2 должна быть нерастворимой(т.е. должен образоваться осадок) или кислота2 должна быть неустойчивой(т.е. должен образоваться газ).
4) кислота + основание (любое) = соль + вода (Д.О. №4,5)
Вывод: реакция обмена возможна, если образуется осадок(↓) или газ(↑) или H2O
Слайд 8
Демонстрационный опыт 1. Взаимодействие хлорида магния с карбонатом калия
Mg
Cl2 + K2CO3 = MgCO3 + 2 KCl
Демонстрационный опыт
2. Взаимодействие сульфата меди с гидроксидом натрияCuSO4 + 2 NaOH = Cu (OH)2 + Na2SO4
Демонстрационный опыт 3. Взаимодействие соляной кислоты с карбонатом калия
2 НCl + K2CO3 = 2 KCl + CO2 + H2O
Демонстрационный опыт 4. Взаимодействие гидроксида меди с соляной кислотой
Cu (OH)2 + 2 HCl + CuCl2 + 2 H2O
Демонстрационный опыт 5. Взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой
NaOH + HCl = H2O + NaCl
Реакция нейтрализации
