об их последствиях и способах защиты от коррозии;
развивать умение
работать с опорным конспектом, наблюдать, делать выводы;воспитывать эмоциональное отношение к изучаемому явлению.
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему по химии по теме: Коррозия металлов и способы защиты от коррозии
Содержание
- 2. Цели урока:сформировать представление учащихся о механизме коррозийных
- 3. В III до нашей эры
- 4. Что является символом Парижа? – Эйфелева башня.
- 5. ЧугунСплав железа с углеродом (2-4%)СтальСплав железа с
- 6. Коррозия – рыжая крыса,Грызёт металлический лом.В. ШефнерЕжегодно в мире «теряется» до ¼ произведённого железа…
- 8. Путешествие по царству «Рыжего дъявола»ст. Информационнаяст. Экспериментальнаяст. Практическая
- 9. разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды. Коррозия
- 10. Виды коррозииПо характеру разрушениясплошная (общая):равномерная, неравномернаялокальная(местная):точечная, пятнами, язвами, подповерхностная, сквозная и др.
- 11. Химическая коррозия- вид коррозии, протекающий в средах,
- 12. Электрохимическая коррозия- в среде электролита возникает электрический
- 14. Образующиеся на аноде ионы Fe2+ окисляются до
- 16. Железо слабо прокорродировало в воде, в чистой
- 17. Добавка к воде NaCl усиливает коррозию Fe.
- 18. Т. о. скорость коррозии данного металла зависит
- 19. В обоих случаях Fe находится в одном
- 20. Окисляется Zn, как более активный металлА (-)
- 21. В обоих случаях Fe находится в одном
- 22. А (-) К (+) Cu Реакция растворенного
- 23. Коррозия металла резко усиливается, если он соприкасается
- 25. Защита от коррозии- Изоляция металла от среды
- 26. Барьерная защита - механическая изоляция поверхности при использовании
- 27. Какое поверхностное защитное покрытие использовалось в данном случае?К какой группе поверхностныхзащитных покрытий оно относится?Барьерная защита
- 28. Какое поверхностное защитное покрытие использовалось в данном случае?К какой группе поверхностныхзащитных покрытий оно относится?Видео- фрагментБарьерная защита
- 29. Изменение состава металла (сплава) Протекторная защита- добавление в
- 30. К основной конструкции прикрепляются заклёпки или пластины
- 31. Пропускание электрического тока в направлении, противоположном тому, который возникает в процессе коррозии.Изменение состава металла (сплава)Электрозащита
- 32. В повседневной жизни
- 33. Введение в металл легирующих добавок: Cr,
- 34. Изменение средыИнгибированиеВведение веществ, замедляющих коррозию (ингибиторов): -
- 35. В какой пробирке гвоздь не заржавел и почему?Изменение среды
- 36. Изменение средыДеаэрация - удаление веществ, вызывающих коррозию:
- 37. Подумай и объясни (домашнее задание)1. В
- 38. Скачать презентацию
- 39. Похожие презентации
Цели урока:сформировать представление учащихся о механизме коррозийных процессов, об их последствиях и способах защиты от коррозии;развивать умение работать с опорным конспектом, наблюдать, делать выводы;воспитывать эмоциональное отношение к изучаемому явлению.
Слайд 2
Цели урока:
сформировать представление учащихся о механизме коррозийных процессов,
об их последствиях и способах защиты от коррозии;
работать с опорным конспектом, наблюдать, делать выводы;воспитывать эмоциональное отношение к изучаемому явлению.
Слайд 3
В III до нашей эры
на
острове Родос был построен
маяк в виде огромной
статуи
Гелиоса. Колосс Родосский считался одним
из семи чудес света, однако
просуществовал всего 66 лет
и рухнул. У Колосса
Родосского бронзовая
оболочка была смонтирована
на железном каркасе. Под
действием влажного,
насыщенного солями
средиземноморского воздуха
железный каркас разрушился.
Слайд 4 Что является символом Парижа? – Эйфелева башня. Она
неизлечима больна, ржавеет и разрушается, и только постоянная химиотерапия
помогает бороться с этим смертельным недугом: её красили 18 раз, отчего её масса 9000 т каждый раз увеличивается на 70 т.
Слайд 5
Чугун
Сплав железа с углеродом (2-4%)
Сталь
Сплав железа с углеродом
(меньше 2%)
Применяется в фасонном литье
При добавлении легирующих элементов улучшает
качества
Слайд 6
Коррозия – рыжая крыса,
Грызёт металлический лом.
В. Шефнер
Ежегодно в
мире «теряется»
до ¼ произведённого железа…
Слайд 8
Путешествие по царству «Рыжего дъявола»
ст. Информационная
ст. Экспериментальная
ст. Практическая
Слайд 10
Виды коррозии
По характеру разрушения
сплошная (общая):
равномерная, неравномерная
локальная(местная):
точечная, пятнами, язвами,
подповерхностная, сквозная и др.
Слайд 11
Химическая коррозия
- вид коррозии, протекающий в средах, непроводящих
электрический ток. Коррозия происходит в результате взаимодействия металла с
разрушающим его веществом.Образование окалины при взаимодействии материалов на основе железа при высокой температуре с кислородом:
8ē
3Fe0 + 2O20 → (Fe+2Fe2+3)O4-2
Видео- фрагмент
Лабораторный опыт – накаливание медной проволоки
Слайд 12
Электрохимическая коррозия
- в среде электролита возникает электрический ток
при контакте двух металлов (или на поверхности одного металла,
имеющего неоднородную структуру);- коррозия напоминает работу гальванического элемента: происходит перенос электронов от одного участка металла к другому (от металла к включению).
Видео- фрагмент
Слайд 14 Образующиеся на аноде ионы Fe2+ окисляются до Fe3+
:
4Fe2+ (водн.) + O2 (г.) + (2n + 4)H2O
(ж.) = 2Fe2O3•nH2O (тв.) + 8H+ (водн.)Коррозия металла на влажном воздухе
Слайд 16 Железо слабо прокорродировало в воде, в чистой воде
коррозия идет медленнее, т. к. вода слабый электролит.
Сравним результаты
опытов № 2 и № 5 Слайд 17 Добавка к воде NaCl усиливает коррозию Fe. добавка
к раствору NaCl – NaOH, как видно из опыта,
наоборот ослабила коррозию, ржавчины нет.Сравним результаты опытов № 1 и № 2
Слайд 18 Т. о. скорость коррозии данного металла зависит от
состава омывающей среды. Одни составные части омывающий металл среды,
в частности Cl- - ионы усиливают коррозию металлов, другие составные части могут ослаблять коррозию. Коррозия Fe ослабевает в присутствии OH- - ионов.Слайд 19 В обоих случаях Fe находится в одном и
том же растворе, но в одном случае оно соприкасается
с цинком, а в другом нет.В пробирке № 2 осадок бурого цвета – это ржавчина, а в пробирке № 4 осадок – белого цвета – это Zn(OH)2
Вывод: В опыте № 4 корродировало не Fe, а Zn , т. к. железо почти не корродирует, если оно соприкасается с цинком.
Сравним результаты опытов № 2 и № 4
Слайд 20
Окисляется Zn, как более активный металл
А (-)
отщепляющиеся
от его атомов
перемещаются на поверхность Fe и
восстанавливают
К (+) Fe
Слайд 21 В обоих случаях Fe находится в одном и
том же растворе, но в одном случае оно соприкасается
с медью, а в другом нет. В обеих пробирках произошла коррозия и появился бурый осадок ржавчины.В пробирке №2 ржавчины получилось меньше, чем в пробирке №3.
Вывод: таким образом, коррозия и ржавление железа сильно усиливается, когда оно соприкасается с медью.
Сравним результаты опытов № 2 и № 3
Слайд 22
А (-)
К (+) Cu
Реакция растворенного в
воде кислорода с железом приводит к образованию бурой ржавчины.
Слайд 23 Коррозия металла резко усиливается, если он соприкасается с
каким-либо другим, менее активным металлом, т. е. расположенным в
электрохимическом ряду напряжений металлов правее его. Но коррозия замедляется, если металл соприкасается с другим металлом, расположенным левее в электрохимическом ряду напряжений металлов, т. е. более активным.
Слайд 25
Защита от коррозии
- Изоляция металла от среды
-
Изменение состава металла
(сплава)
- Изменение среды
Слайд 26
Барьерная защита
- механическая изоляция поверхности при использовании поверхностных
защитных покрытий:
неметаллических (лаки, краски, смазки, эмали, гуммирование (резина), полимеры);
металлических (Zn, Sn, Al, Cr, Ni, Ag, Au и др.);
химических (пассивирование концентрированной азотной кислотой, оксодирование, науглероживание и др.)
Слайд 27
Какое поверхностное
защитное покрытие
использовалось
в данном случае?
К
какой группе
поверхностных
защитных покрытий
оно относится?
Барьерная защита
Слайд 28
Какое поверхностное
защитное покрытие
использовалось
в данном случае?
К
какой группе
поверхностных
защитных покрытий
оно относится?
Видео- фрагмент
Барьерная защита
Слайд 29
Изменение состава металла (сплава)
Протекторная защита
- добавление в материал
покрытия порошковых металлов, создающих с металлом донорские электронные пары;
создание контакта с более активным металлом (для стали - цинк, магний, алюминий). Под действием агрессивной среды постепенно растворяется порошок добавки, а основной материал коррозии не подвергается.
Слайд 30 К основной конструкции прикрепляются заклёпки или пластины из
более активного металла, которые и подвергаются разрушению. Такую защиту
используют в подводных и подземных сооружениях.Слайд 31 Пропускание электрического тока в направлении, противоположном тому, который
возникает в процессе коррозии.
Изменение состава металла (сплава)
Электрозащита
Слайд 32 В повседневной жизни человек
чаще всего встречается с покрытиями железа цинком и оловом.
Листовое железо, покрытое цинком, называют оцинкованным железом, а покрытоеоловом – белой жестью. Первое в больших количествах идет на кровли домов, а из второго изготавливают консервные банки.
Изменение состава металла (сплава)
Видео- фрагмент
Слайд 33 Введение в металл легирующих добавок: Cr, Ni, Ti,
Mn, Mo, V, W и др.
Изменение состава металла (сплава)
Легирование
Слайд 34
Изменение среды
Ингибирование
Введение веществ, замедляющих коррозию (ингибиторов):
- для
кислотной коррозии: азотсодержащие органические основания, альдегиды, белки, серосодержащие органические
вещества;- в нейтральной среде: растворимые фосфаты (Na3PO4), дихроматы (K2Cr2O7), сода (Na2CO3), силикаты (Na2SiO3);
- при атмосферной коррозии: амины, нитраты и карбонаты аминов, сложные эфиры карбоновых кислот.
Слайд 36
Изменение среды
Деаэрация - удаление веществ, вызывающих коррозию:
нагревание
воды;
пропускание воды через железные стружки;
химическое удаление кислорода
(например,
2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4).
Слайд 37
Подумай и объясни
(домашнее задание)
1. В раствор хлороводородной
(соляной) кислоты поместили пластинку из Zn и пластинку из
Zn, частично покрытую Cu. В каком случае процесс коррозии происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов.2. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
