Презентация на тему Физические свойства воды

Дж
песок в 5,2

раза меньше
воздух в 4,2 раза меньше

Среди самых распространенных жидкостей вода имеет наибольшую удельную теплоемкость.
Это свойство и обуславливает ее важную роль в природе. Так, благодаря большой теплоемкости мирового океана сглаживаются температурные переходы от зимы к лету и наоборот, что позволяет живым организмам постепенно приспосабливаться к новым сезонным условиям.

входят в состав клетки, что способствует поддержанию стабильности температуры

тела живых организмов.
Человек на 2/3 своей массы (60%) состоит из воды.
Чем объяснить, что из известных нам 110 химических элементов в состав клеток живых организмов входят только 24: водород- 60%
кислород – 255
С – 10%
N, Са, Р, Сl, S, Nа, Мg… – 3%.

энергии?

Разница между ними по запасу внутренней энергии так же

велика, как между водой при 0С и при 80С.

Что является следствием данного факта?

с другими веществами, удельная теплота замерзания, приводит к тому,

что водная поверхность не «спешит» одеваться льдом при первых заморозках, но и не «торопится» сбросить ледяной панцирь в самом начале весны.
Этим можно объяснить то факт, что во время весеннего ледохода у реки прохладно, а во время снегопада – тепло.

Даже в жару листья растений кажутся прохладными, - с

них все время испаряется вода, а, как вы знаете при испарении 1г воды тело теряет 2300 Дж теплоты!

За целый день тяжелой физической работы человек теряет до 10 л влаги.
Если бы вода не выделялась из организма (через пот), то человек нагрелся бы до 100 градусов.

Когда теплее: во время дождя или после него?

Вода испаряясь при атмосферном давлении увеличивает свой объем в 1200 раз!!!

как правило, при понижении температуры постепенно возрастает и становится

максимальной при замерзании. А плотность воды при охлаждении «нормально» возрастает лишь до +4С, достигая 1г/куб см. От 4 градусов Цельсия до 0 – она уменьшается. Плотность же льда резко, скачком уменьшается до 0,9г/куб.см.Это имеет очень большое значение в жизни природы.

При охлаждении пресных водоемов зимой, по мере понижения температуры поверхностных слоев более плотные массы воды опускаются вниз, а на их место поднимаются снизу теплые и менее плотные. Так происходит до тех пор, пока

вода в глубинных слоях не достигнет температуры 4 градусов. При этом конвекция прекращается, т.к. внизу находится более тяжелая вода. Дальнейшее охлаждение воды происходит только с поверхности, чем и объясняется образование льда в поверхностном слое водоемов. Благодаря этому подо льдом не прекращается жизнь, т.к. водоем не промерзает полностью.

= 4200 Дж/кг С среди жидкостей
Бесцветна, без запаха
Плотнее

чем лёд

удельная теплота парообразования

удельная теплота отвердевания

О )!105











Н
Н
-
Н
+
О

*
*
Н
Н
диполь
НО

2
В молекуле воды один атом кислорода ковалентно

связан с двумя атомами водорода. Молекула воды нелинейна; угол между связями О – Н равен примерно 105 градусов. Связи эти не только ковалентны, но и полярны. Атомы Н несут на себе некоторый положительный заряд, атомы О – отрицательный. Поэтому и полярна молекула в целом; она представляет собой диполь.

молекулы воды связаны между собой гораздо прочнее, чем можно

было ожидать, учитывая лишь физическое взаимодействие диполей. Это объясняется существованием водородных связей. В водородной связи участвуют атом О одной молекулы и атом Н – другой.
Такие связи гораздо менее прочны(в15- 20 раз) чем ковалентные, и все же именно благодаря им взаимодействие молекул в воде гораздо сильнее, чем во многих других жидкостях.

Н

Н

. . .

Н

О

Н

О

между молекулами Н2О служит причиной аномально высокой температуры кипения

воды. Сильное межмолекулярное взаимодействие затрудняет переход молекул из жидкости в пар.
Поскольку тепловая энергия при нагревании воды расходуется не только на ускорение движения молекул воды, но и на разрыв водородных связей между ними, то теплоемкость воды оказывается столь большой.

ее диэлектрической проницаемости и почти не имеющая себе равных

способность растворять другие полярные соединения и вызывать электролитическую диссоциацию кислот, оснований и солей.

Но здесь система таких связей статична, а следовательно, еще

более прочна, чем в жидкой воде. В этом причина аномально высокой температуры плавления и удельной теплоты плавления льда.

В кристаллах льда каждая молекула воды соединена водородными связями с четырьмя соседними. Такая структура ажурна – в ней много «пустот». Вот почему плотность льда сравнительно низка. При плавлении льда часть «пустот» заполняется «одиночными» и «сдвоенными» молекулами Н О, уже освободившимися из кристаллической решетки. Поэтому плотность воды выше, чем у льда. Объем льда на 10% больше объема воды.

2