Презентация на тему Дисперстные системы и растворы

двух компонентов:
1. дисперсионной среды, которая играет роль растворителя и,

следовательно, является непрерывной фазой;

2. дисперсной фазы, играющей роль растворённого вещества.

Дисперсными называют гетерогенные системы, в которых одно вещество в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объёме другого

вещество

фаза:
Жидкость
Туман, попутный газ с капельками нефти, карбюраторная смесь в

двигателях автомобилей, аэрозоли

Дисперсная фаза:

Твёрдое вещ-во

Пыли в воздухе, дымы, смог, пыльные и песчаные бури

организма (плазма крови, лимфа, пищеварительные соки), жидкое содержимое клеток

(цитоплазма, кариоплазма)

Дисперсная фаза:

Твёрдое вещ-во

Золи, гели, пасты (кисели, студни, клеи) Речной и морской ил, взвешенные в воде; Строительные растворы

в нём, почва, кирпич и керамика, пористый шоколад, порошок
Дисперсная

фаза:

Жидкость

Влажная почва, медицинские и косметические средства (мази, тушь, помада и т.д.)

Дисперсная фаза:

Твёрдое вещ-во

Горные породы, цветные стёкла, некоторые сплавы

Нажмите любую клавишу

растворов
Дисперсные системы

Взвеси
Эмульсии
Суспензии
Аэрозоли
Гели
Золи
Коллоидные системы
Молекулярные
Молекулярно- ионные
Ионные
Растворы

нм. Такие системы разделяют на:
(и среда, и фаза -

не растворимые в друг друге жидкости)

(среда – жидкость, а фаза – не растворимое в ней вещество)

(взвеси в газе мелких частиц жидкостей или твёрдых веществ)

ядерный сок) и живого организма (кровь, лимфа, тканевая жидкость)
Студенистые осадки,

образующиеся при коагуляции золей

Коагуляция -

явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок

сахарозы)
Растворы слабых электролитов (азотистой, сероводородной кислот)
Растворы сильных электролитов (щелочей,

солей, кислот - NaOH, K2SO4, HNO3, HClO4)

пучка через оптически неоднородную среду. Обычно наблюдается в виде

светящегося конуса (конус Тиндаля), видимого на тёмном фоне. Характерен для растворов коллоидных систем (например, золей металлов, разбавленных латексов, табачного дыма), в которых частицы и окружающая их среда различаются по преломления показателю. На Т. э. основан ряд оптических методов определения размеров, формы и концентрации коллоидных частиц и макромолекул. Назван по имени открывшего его Дж. Тиндаля.

Слева – раствор крахмала,
справа - вода