Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Альдегиды

Функциональная группа альдегидная (карбонильная) Альдегиды весьма реакционноспособные соединения, это обусловлено наличием в их молекуле поляризованной двойной связи
Альдегиды Функциональная группа	альдегидная (карбонильная) Альдегиды весьма реакционноспособные соединения, это обусловлено наличием в их молекуле поляризованной двойной связи Физические свойстваальдегиды могут быть газообразными (формальдегид), жидкими (низшие альдегиды), нерастворимые твердые (высшие Химические свойства 1. Реакции окисления1.1. Реакция «серебряного зеркала» 1. Реакции окисления1.2.реакция с реактивом Феллинга 2. Реакции присоединения 3.Реакции замещения       (конденсации)3.1. Образование ауринового красителя 3.2. конденсация с аммиаком - образование гексаметилентетрамина (уротропина). Впервые синтезировал А.М. Бутлеров Представители Карбоновые кислотыAcidum aceticum         СН3СООНКислота Дикарбоновые кислотыCa Cl2+ (NH4)2C2O4 = CaC2O4 + 2NH4Cl    Acidum Высшие жирные кислоты
Слайды презентации

Слайд 2 Функциональная группа
альдегидная (карбонильная)




Альдегиды весьма реакционноспособные соединения, это

Функциональная группа	альдегидная (карбонильная) Альдегиды весьма реакционноспособные соединения, это обусловлено наличием в их молекуле поляризованной двойной связи

обусловлено наличием в их молекуле поляризованной двойной связи


Слайд 3 Физические свойства
альдегиды могут быть
газообразными (формальдегид),
жидкими (низшие

Физические свойстваальдегиды могут быть газообразными (формальдегид), жидкими (низшие альдегиды), нерастворимые твердые

альдегиды),
нерастворимые твердые (высшие альдегиды).

Альдегиды хорошо растворяются в спирте,

эфире.
Низшие альдегиды имеют неприятный, удушливый запах.
Альдегиды с большой молекулярной массой – приятный цветочный

Слайд 4 Химические свойства

Химические свойства

Слайд 5 1. Реакции окисления
1.1. Реакция «серебряного зеркала»

1. Реакции окисления1.1. Реакция «серебряного зеркала»

Слайд 6 1. Реакции окисления
1.2.реакция с реактивом Феллинга

1. Реакции окисления1.2.реакция с реактивом Феллинга

Слайд 7 2. Реакции присоединения

2. Реакции присоединения





гидросульфит кристаллическое вещество
натрия определенной температуры
плавления
Этой реакцией пользуются и для очистки альдегидов от примесей:

Слайд 8 3.Реакции замещения

3.Реакции замещения    (конденсации)3.1. Образование ауринового красителя

(конденсации)
3.1. Образование ауринового красителя


Слайд 9 3.2. конденсация с аммиаком - образование гексаметилентетрамина (уротропина).

3.2. конденсация с аммиаком - образование гексаметилентетрамина (уротропина). Впервые синтезировал А.М.


Впервые синтезировал А.М. Бутлеров в 1860 году
6HCOH +

4NH3 → (CH2)6N4 + 6H2O







Легко гидролизуется в кислой среде
(CH2)6N4 + 2H2SO4 + 6H2O = 6HCOH + 2(NH4)2SO4
Применяется как антисептическое средство и противогриппозное средство в виде таблеток «Кальцекс» (33% гексаметилентетрамина, 66% кальция хлорида).









Слайд 10 Представители

Представители        Формалин (Раствор формальдегида)

Формалин

(Раствор формальдегида)
Formalinum (Solutio Formaldehydi)
Прозрачная бесцветная жидкость своеобразного острого запаха. Смешивается во всех соотношениях с водой и спиртом. При температуре, близкой к 0, формальдегид легко полимеризуется, образуя параформ,





который выпадает в виде белого осадка. Параформ теряет фармакологическое действие формальдегида.
Под влиянием HCOH белковые вещества бактерий свертываются, что приводит к их гибели.

Слайд 11 Карбоновые кислоты
Acidum aceticum

Карбоновые кислотыAcidum aceticum     СН3СООНКислота уксуснаяAcidum benzoicum Кислота

СН3СООН
Кислота уксусная
Acidum benzoicum
Кислота бензойная
Мало растворима

в воде, растворима в кипящей воде, легко растворима в спирте, хлороформе, эфире и бензоле, растворима в жирных маслах.



образуется розовато-желтый (телесный) осадок.

Антисептическое средство, применяется наружно как местнораздражающее


Слайд 12 Дикарбоновые кислоты







Ca Cl2+ (NH4)2C2O4 = CaC2O4 + 2NH4Cl

Дикарбоновые кислотыCa Cl2+ (NH4)2C2O4 = CaC2O4 + 2NH4Cl  Acidum oxalicumКислота щавелевая  НООС — СООН


Acidum oxalicum
Кислота щавелевая НООС

— СООН

Слайд 13 Высшие жирные кислоты

Высшие жирные кислоты

  • Имя файла: aldegidy.pptx
  • Количество просмотров: 89
  • Количество скачиваний: 0