- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Коррозияметаллов
Содержание
- 2. Коррозия (от лат. Corrodere – разъедать) –
- 3. Виды коррозииБиологическаяЭлектрическаяХимическаяэлектрохимическая
- 4. Биологическая коррозияВозникает под действием микроорганизмов
- 5. ЭлектрическаяРазрушения подземных металлических конструкция под действием блуждающих электрических токов: от трамвайных путей, метро, ЛЭП.
- 6. Химическая коррозия Разрушение металла его окислением в
- 7. Газовая коррозияЧастный случай химической коррозии наблюдается в
- 8. Так при температуре 250-300 градусов Цельсия на
- 9. Коррозия в неэлектролитах – подтип химической.Возникает при
- 10. Электрохимическая коррозияВозникает при контакте двух металлов с
- 11. Поток электронов направлен от более активного к менее активному и более активный металл разрушается.
- 12. ПримерПри контакте железа с медью в водной
- 13. Этот электрохимический процесс можно представить так:
- 14. Коррозия усиливается при:Присутствии примесей.Высокой кислотности.Повышенной температуреПо мере
- 15. Коррозия усиливается при:Присутствии примесей.Высокой кислотности.Повышенной температуреПо мере
- 16. Защита металлов от коррозииЗащитные покрытияНеметаллические (краски, эмали, лаки)Металлические:анодные(цинкование) и катодные(никелирование)Использование ингибиторов коррозии
- 17. ЦинкованиеПротекторная защита (контакт с более активным металлом)Пример:Если
- 18. НикелированиеПрименяется для защиты металлических конструкций, находящихся под землей.
- 19. Скачать презентацию
- 20. Похожие презентации
Коррозия (от лат. Corrodere – разъедать) – это самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под влиянием окружающей среды.
Слайд 5
Электрическая
Разрушения подземных металлических конструкция под действием блуждающих электрических
токов: от трамвайных путей, метро, ЛЭП.
Слайд 6
Химическая коррозия
Разрушение металла его окислением в окружающей
среде без возникновения электрического тока в системе (происходит в
среде газов или электролитов)
Слайд 7
Газовая коррозия
Частный случай химической коррозии наблюдается в соплах
ракетных двигателей, колонны синтеза аммиака, при взаимодействии металла с
газами при высокой температуре.Слайд 8 Так при температуре 250-300 градусов Цельсия на поверхности
железа образуется видимая пленка, а при температуре 600 градусов
- уже окалина.
Слайд 9
Коррозия в неэлектролитах – подтип химической.
Возникает при контакте
с нефтепродуктами, маслами, не проводящими электрический ток.
В двигателях внутреннего
сгорания под воздействием продуктов сгорания топлива происходит разрушение металлической поверхности.
Слайд 10
Электрохимическая коррозия
Возникает при контакте двух металлов с появлением
внутри системы электрического тока. Чем дальше металлы стоят в
электрохимическом ряду напряжения металлов, тем выше скорость коррозии.Слайд 11 Поток электронов направлен от более активного к менее
активному и более активный металл разрушается.
Слайд 12
Пример
При контакте железа с медью в водной среде
железо постепенно корродирует, переходя в воду в виде ионов
железа. Электроны, высвободившиеся из атомов железа, перейдут к меди и на ее поверхности соединятся с ионами водорода, выделившимися из компонентов водной среды.
Слайд 13
Этот электрохимический процесс можно представить так:
0
_ 2+
Fe
-2e →Fe |2|1ок-ся вос-тель+ _ 0
2H +2e →H2 |2|1 вос-ся ок-тель
Слайд 14
Коррозия усиливается при:
Присутствии примесей.
Высокой кислотности.
Повышенной температуре
По мере отдаленности
металлов друг от друга в ряду активности металлов (чем
дальше тем сильнее коррозия)
Слайд 15
Коррозия усиливается при:
Присутствии примесей.
Высокой кислотности.
Повышенной температуре
По мере отдаленности
металлов друг от друга в ряду активности металлов (чем
дальше тем сильнее коррозия)
Слайд 16
Защита металлов от коррозии
Защитные покрытия
Неметаллические (краски, эмали, лаки)
Металлические:анодные(цинкование)
и катодные(никелирование)
Использование ингибиторов коррозии
Слайд 17
Цинкование
Протекторная защита (контакт с более активным металлом)
Пример:
Если к
