веществом на Земле;
Жизнь зародилась в воде, и
вода входит в состав всех живых организмов;В организме взрослого человека содержание воды составляет 60-65 % или примерно 2/3;
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Вода. Водородный показатель. Лекция 3
Содержание
- 2. Общая характеристика воды Вода является самым
- 3. Биологические функции воды Вода является универсальным
- 4. Строение молекулы водыОННδ+δ+δ-+_
- 5. Водородные связи в водеОННООНННННННОНОδ+δ+δ+δ+δ+ δ+δ-δ-δ-δ+δ+δ+δ+δ-δ-
- 6. Характеристика водородных связей Водородные связи
- 7. Количество водородных связей в воде
- 8. Благодаря огромному количеству водородных связей у
- 9. Электролитическая диссоциация воды Вода является слабым
- 10. ОННООНННННННОНОδ+δ+δ+δ+δ+ δ+δ-δ-δ-δ+δ+δ+δ+δ-δ-
- 11. HHOδ-δ+δ+ H2O -
- 12. HHOδ-δ+δ+ H2O -
- 13. HHOδ-δ+δ+ H2O -
- 14. HHO-+ H2O + -
- 15. H2O + -
- 17. Однако присутствие ионов водорода и гидроксила
- 18. Водородный показатель – это отрицательный
- 19. Гидроксильный показатель –
- 20. В воде и во всех водных
- 21. Кислая среда Кислота – любое вещество, способное
- 23. Щелочная среда Основание – любое
- 25. Изменению рН на одну
- 26. 0 1 2
- 27. Методы определения рН Индикаторные или колориметрические Электрометрические
- 28. Индикатор – слабая органическая кислота
- 29. Поэтому каждому диапазону кислотности соответствует определенная окраска индикатора.
- 30. Индикаторметиловый красный(метилрот)рН 1-2рН 5-6рН 11-12
- 31. Индикаторметиловый красный(метилрот)рН 1-2рН 5-6рН 11-12
- 32. Индикаторметиловый красный(метилрот)рН 1-2рН 5-6рН 11-12
- 33. Индикаторметиловый красный (метилрот)рН 1-2рН 5-6рН 11-12
- 34. Индикаторметиловый красный(метилрот)рН 1-2рН 5-6рН 11-12
- 35. рН 1-2рН 5-6рН 11-12Индикаторметиловый красный(метилрот)
- 36. рН 1-2рН 5-6рН 11-12Индикаторметиловый красный(метилрот
- 37. Универсальный индикатор Для определения кислотности часто
- 38. Универсальный индикаторрН6< 478> 9Пластиковая полоскаФильтровальная бумага, пропитанная индикатором
- 39. Универсальный индикаторрН6< 478> 9
- 40. Универсальный индикаторрН6< 478> 9
- 41. Универсальный индикаторрН6< 478> 9
- 42. Универсальный индикаторрН6< 478> 9
- 43. Универсальный индикаторрН6< 478> 9
- 44. Электрометрические методы Измерение кислотности проводится
- 45. Буферные растворы Буферные растворы (буферные системы) –
- 46. Кислотный компонент – слабая кислота,
- 47. Бикарбонатный буфер В состав бикарбонатного буфера
- 48. При поступлении в буферный раствор
- 49. Буферная емкость Эффективность буферного действия оценивается
- 50. рН биологических жидкостей
- 53. Тест 3Концентрация ионов гидроксила в дистиллированной воде
- 54. Тест 4Концентрация ионов водорода в дистиллированной воде
- 55. Скачать презентацию
- 56. Похожие презентации
Общая характеристика воды Вода является самым распространенным веществом на Земле; Жизнь зародилась в воде, и вода входит в состав всех живых организмов; В организме взрослого человека содержание воды составляет 60-65 % или примерно
Слайд 2
Общая характеристика воды
Вода является самым распространенным
веществом на Земле;
вода входит в состав всех живых организмов;В организме взрослого человека содержание воды составляет 60-65 % или примерно 2/3;
Слайд 3
Биологические функции воды
Вода является универсальным растворителем,
в ней растворены почти все химические соединения, входящие в
состав живого организма;Вода выполняет транспортную функцию: легко перемещаясь по пространствам организма, вода переносит растворенные в ней вещества;
Вода участвует в терморегуляции и способствует поддержанию у теплокровных организмов постоянной температуры;
Вода участвует в обмене веществ.
Слайд 6
Характеристика водородных связей
Водородные связи очень
непрочные: они в 10-12 раз слабее ковалентных связей;
Время существования водородных связей всего 1·10-10 - 1·10 -11 с;Водородные связи обладают кооперативным эффектом (кооперативностью): при увеличения количества водородных связей их суммарная прочность резко возрастает;
Слайд 7 Количество водородных связей в воде зависит
от температуры;
При 0°С каждая молекула воды образует водородные
связи с четырьмя соседними;При повышение температуры количество водородных связей уменьшается, и при температуре 100°С водородные связи не образуются.
Слайд 8 Благодаря огромному количеству водородных связей у воды
имеется ряд уникальных свойств, отсутствующих у других жидкостей:
Высокая
теплоемкость;Высокая теплопроводность;
Высокая температура кипения;
Большая теплота испарения
Слайд 9
Электролитическая диссоциация воды
Вода является слабым электролитом
и подвергается расщеплению под действием соседних молекул с образованием
иона водорода и иона гидроксила:Н2О Н+ + ОН-
Слайд 17 Однако присутствие ионов водорода и гидроксила даже
в очень низких концентрациях существенно влияет на свойства воды
и водных растворов;Для оценки содержания ионов водорода и гидроксила в воде и водных растворах используют соответственно водородный и гидроксильный показатели.
Слайд 18 Водородный показатель – это отрицательный десятичный
логарифм концентрации ионов водорода:
Водородный
показатель
= - lg [ H+]
- lg = p
= рН
Водородный
показатель
В дисциллированной воде концентрация ионов водорода равна 1·10-7 моль/л;
рН = - lg 1·10-7 = 7
Слайд 19
Гидроксильный показатель – это
отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов гидроксила:
рОН =- lg [ОH-]
В дисциллированной воде концентрация ионов гидроксила равна 1·10-7 моль/л
рОН = - lg 1·10-7 = 7
В нейтральной среде
рН = рОН = 7
Слайд 20
В воде и во всех водных растворах
рН +
рОН = 14Ионное произведение воды:
[Н+] · [ОН-] = 1·10-7 ·1·10-7 = 1·10-14
Слайд 21
Кислая среда
Кислота – любое вещество, способное отщеплять
ионы водорода:
А·Н Н+ + А- В кислой среде протекает диссоциация как молекул кислоты, так и молекул воды
Н20 Н+ + ОН-
А·Н Н+ + А-
Слайд 23
Щелочная среда
Основание – любое вещество,
способное присоединять ионы водорода:
В + Н+ В·Н+ В щелочной среде протекает диссоциация молекул воды и захват молекулами основания ионов водорода:
Н20 Н+ + ОН-
В + Н+ В·Н+
Слайд 26
0 1 2
3 4 5
6 7 8 9 10 11 12 13 14Щ е л о ч н а я с р е д а
К и с л а я с р е д а
Н е й т р а л ь н а я с р е д а
Слайд 28 Индикатор – слабая органическая кислота или
основание, у которых диссоциированная и недиссоциированная формы имеют разную
окраску:Соотношение между диссоциированной и недиссоциированной формами индикатора зависит от кислотности.
H Ind H+ + Ind-
.
Слайд 37
Универсальный индикатор
Для определения кислотности часто используется
универсальный индикатор, являющийся смесью нескольких индикаторов с разными зонами
перехода;Универсальный индикатор последовательно меняет окраску от красной в кислой среде до фиолетовой в щелочной;
Каждому значению рН соответствует определенная окраска;
По цветной шкале находят величину рН
Слайд 38
Универсальный индикатор
рН
6
< 4
7
8
> 9
Пластиковая
полоска
Фильтровальная бумага, пропитанная индикатором
Слайд 44
Электрометрические методы
Измерение кислотности проводится с использованием
специальных приборов - рН-метров;
Главной частью рН-метра является
стеклянный электрод, электрический потенциал которого зависит от величины рН.
Слайд 45
Буферные растворы
Буферные растворы (буферные системы) – растворы
способные сохранять постоянное значение рН при добавлении кислоты или
щелочи;Любой буферный раствор содержит два компонента: кислотный и оснόвный:
Слайд 46 Кислотный компонент – слабая кислота, предназначенная
для нейтрализации щелочей;
Оснόвный компонент – слабое основание,
предназначенное для нейтрализации кислот;Часто это соль слабой кислоты и сильного основания, обладающая оснόвными свойствами.
Слайд 47
Бикарбонатный буфер
В состав бикарбонатного буфера входит
угольная кислота (слабая кислота) и бикарбонат натрия (слабое основание):
H2CO3 NaHCO3
Слайд 48 При поступлении в буферный раствор щелочи
(например, NaOH) ее нейтрализует кислотный компонент:
NaOH + H2CO3 NaHCO3 + H2O При поступлении в буферный раствор кислоты (например, HCl) ее нейтрализует оснόвный компонент:
HCl + NaHCO3 H2CO3 + NaCl
CO2 H2O
Слайд 49
Буферная емкость
Эффективность буферного действия оценивается буферной
емкостью;
Буферная емкость – количество молей сильной кислоты (например,
HCl) или сильной щелочи (например, NaOH) , которое необходимо добавить к 1 л буферного раствора для изменения рН на одну единицу.
Слайд 50
рН биологических жидкостей
Биологическая
жидкость
рН
Среда
Слюна
6,8-7,0
Нейтральная
Желудочный сок
1,0-2,0
Сильнокислая
Поджелудочный
сок
7,0-8,0
Слабощелочная
Артериальная кровь
Венозная кровь
7,4
Слабощелочная
7,36
Слабощелочная
Моча
5,5-6,5
Слабокислая
Слайд 51
Тест 1
Содержание
воды в организме взрослого человека
а) 10-20 %
б) 30-40 %
в) 60-70 %
г) 80-90 %
Слайд 52
Тест 2
Молекулы воды соединяются друг с другом:
а) водородными связями
б) донорно-акцепторными
в) ионными связями
г) металлическими связями
Слайд 53
Тест 3
Концентрация ионов гидроксила в дистиллированной воде равна:
а) 1·10-2 моль/л
б) 1·10-7
моль/л в) 1·10-12 моль/л
г) 1·10-14 моль/ л
Слайд 54
Тест 4
Концентрация ионов водорода в дистиллированной воде равна:
а) 1·10-2 моль/л
б) 1·10-7
моль/л в) 1·10-12 моль/л
г) 1·10-14 моль/л
