Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по физике Основы молекулярно-кинетической теории

Содержание

Основные положения МКТМолекула – наименьшая устойчивая частица какого-либо вещества, обладающая его химическими свойствами.Планетарная модель строения атома:
Основы молекулярно-кинетической теории КПК Основные положения МКТМолекула – наименьшая устойчивая частица какого-либо вещества, обладающая Основные положения МКТВсе макроскопические тела состоят из частиц – атомов и молекул.Частицы Экспериментальное обоснование положений МКТДоказательства: механическое дробление телрастворение диффузиядавление газовспособность газов неограниченно расширятьсяупругость Экспериментальное обоснование положений МКТДиффузией называется самопроизвольное проникновение соприкасающихся веществ друг в друга. Экспериментальное обоснование положений МКТИспарение – переход вещества из жидкого состояния в газообразное Опыт Штерна частота вращения: v = 1500 с–1угол поворота внешнего цилиндра: j = 2p ν Распределение БольцманаДемонстрационная модель Броуновское движениеР. Броун в 1827 г. наблюдал под микроскопом беспорядочное движение мелких частиц цветочной Опыт ПерренаИзучение движения таких частиц нерастворимых в воде и их распределения под действием Количество вещества, число Авогадро, молярная массаКоличество вещества – это физическая величина, характеризующая число Количество вещества, число Авогадро, молярная масса Молярная массаМолярная масса M равна массе вещества, взятого в количестве одного моля. Единица молярной Масса и размер молекулМасса молекулы может быть рассчитана на основе молярной массы и Агрегатные состояния вещества Агрегатные состояния вещества – это состояния одного и того же вещества, Методические указания по решению задачЗадачи этой темы можно условно разделить на следующие Масса и размер молекулРазмер молекулы a может быть оценен как размер кубика в котором содержится Примеры решения задачЗадача 1В стакане находится 100 г воды. Предполагая, что каждую Задача 1 Задача 2Считая, что в жидкости молекулы расположены вплотную друг к другу, оцените Задача 2 Задача 3Определите число молекул, содержащихся в 1м3 кислорода при нормальных условиях (p Задача 3
Слайды презентации

Слайд 2 Основные положения МКТ
Молекула – наименьшая устойчивая частица

Основные положения МКТМолекула – наименьшая устойчивая частица какого-либо вещества, обладающая

какого-либо вещества, обладающая его химическими свойствами.
Планетарная модель строения атома:


Слайд 3 Основные положения МКТ
Все макроскопические тела состоят из частиц

Основные положения МКТВсе макроскопические тела состоят из частиц – атомов и

– атомов и молекул.
Частицы вещества взаимодействуют между собой: притягиваются

и отталкиваются.
Частицы вещества находятся в непрерывном хаотическом движении.


Слайд 4 Экспериментальное обоснование положений МКТ
Доказательства:
механическое дробление тел
растворение
диффузия
давление

Экспериментальное обоснование положений МКТДоказательства: механическое дробление телрастворение диффузиядавление газовспособность газов неограниченно

газов
способность газов неограниченно расширяться
упругость газов, жидкостей, твёрдых тел
броуновское движение
испарение

и конденсация
и т. д.


Слайд 5 Экспериментальное обоснование положений МКТ
Диффузией называется самопроизвольное проникновение соприкасающихся

Экспериментальное обоснование положений МКТДиффузией называется самопроизвольное проникновение соприкасающихся веществ друг в

веществ друг в друга. В этом случае причиной перемешивания

веществ является тепловое движение их частиц.
Можно рассматривать
диффузию собственных частиц
какого-либо тела, т.е. самодиффузию.



Ресурсы по физике заочной физико-математической школы Томского государственного университета
Молекулярная физика, термодинамика Диффузия



Слайд 6 Экспериментальное обоснование положений МКТ
Испарение – переход вещества из

Экспериментальное обоснование положений МКТИспарение – переход вещества из жидкого состояния в

жидкого состояния в газообразное со свободной поверхности жидкости.
Конденсация –

переход вещества из газообразного состояния в жидкое.
Давление газа как явление проявляется в перемещении некоторой массы газа (ветер), деформации мембран и стенок сосудов. Трактуется как совокупность ударов невидимых частиц, которые действуют на препятствие как поток камней или брызги воды.


Слайд 7 Опыт Штерна
частота вращения: v = 1500 с–1
угол поворота внешнего

Опыт Штерна частота вращения: v = 1500 с–1угол поворота внешнего цилиндра: j = 2p

цилиндра: j = 2p ν t
смещение точек А и В: s = R2j =

2p ν R2t

Опыт Штерна


Слайд 8 Распределение Больцмана
Демонстрационная модель "Распределение Больцмана" может использоваться как

Распределение БольцманаДемонстрационная модель

в традиционном, так и в углубленном курсе физики при

рассмотрении тем, посвященных распределению молекул по скоростям и, в частности, распределению Больцмана. В модели условно представлен процесс движения молекул в поле силы тяжести.

Слайд 9 Броуновское движение
Р. Броун в 1827 г. наблюдал под микроскопом беспорядочное

Броуновское движениеР. Броун в 1827 г. наблюдал под микроскопом беспорядочное движение мелких частиц

движение мелких частиц цветочной пыльцы, взвешенных в жидкости.
Современная

теория объясняет броуновское движение – беспорядочное движение мелких частиц, взвешенных в жидкости или газе, непрерывными беспорядочными соударениями этих частиц с молекулами жидкости (газа).
Демонстрационная модель
"Броуновское движение"
Лабораторная работа

Слайд 10 Опыт Перрена
Изучение движения таких частиц нерастворимых в воде и

Опыт ПерренаИзучение движения таких частиц нерастворимых в воде и их распределения под

их распределения под действием силы тяжести в узкой вертикальной

кювете полностью подтвердило выводы теории о закономерностях броуновского движения и позволило экспериментально определить число Авогадро NА.

Слайд 11 Количество вещества, число Авогадро, молярная масса
Количество вещества – это

Количество вещества, число Авогадро, молярная массаКоличество вещества – это физическая величина, характеризующая

физическая величина, характеризующая число структурных единиц в теле (атомов

в атомарном веществе, молекул – в молекулярном)
Единицей количества вещества в СИ является моль. Один моль (1 моль) равен количеству вещества, в котором содержится столько же атомов или молекул, сколько атомов содержится в чистом углероде массой 0,012 кг. Такое число атомов называется числом Авогадро. Оно равно
NА = 6,02·1023 моль-1
Количество вещества равно отношению числа частиц в теле (атомов – в атомарном веществе, молекул – в молекулярном) к числу молекул в одном моле вещества, т.е. к числу Авогадро:
ν = N/NА

Слайд 12 Количество вещества, число Авогадро, молярная масса

Количество вещества, число Авогадро, молярная масса

Слайд 13 Молярная масса
Молярная масса M равна массе вещества, взятого в количестве

Молярная массаМолярная масса M равна массе вещества, взятого в количестве одного моля. Единица

одного моля.
Единица молярной массы – кг/моль.
М = 0,012 + 0,016·2

= 0,044 кг/моль
M = m0NА
Масса m любого количества вещества, содержащего N молекул, равна
m = m0N= (N/NА) m0NА =  ν M,
где количество вещества (в молях)  ν  = m / M.



Слайд 15 Масса и размер молекул
Масса молекулы может быть рассчитана на

Масса и размер молекулМасса молекулы может быть рассчитана на основе молярной массы

основе молярной массы и числа Авогадро:
m0 = M / NА
Масса одного

атома водорода  - 1,67·10–27 кг,
молекулы водорода Н2 в 2 раза больше
масса атома углерода в 12 раз
молекулы кислорода в 32 раза
больше массы атома водорода.



Слайд 16 Агрегатные состояния вещества 
Агрегатные состояния вещества – это состояния одного

Агрегатные состояния вещества Агрегатные состояния вещества – это состояния одного и того же

и того же вещества, переходы между которыми сопровождаются скачкообразным

изменением плотности и других физических характеристик.
Внешними отличительные : сжимаемость (изменение объема) и текучесть (сохранение формы).
С точки зрения МКТ различаются:
по значению среднего расстояния между молекулами
характеру движения молекул друг относительно друга.


Слайд 17 Методические указания по решению задач
Задачи этой темы можно

Методические указания по решению задачЗадачи этой темы можно условно разделить на

условно разделить на следующие группы:
а) определение и сравнение

размеров молекул и расстояний между ними
б) вычисление массы молекул, молярной массы вещества, количества вещества


Слайд 18 Масса и размер молекул
Размер молекулы a может быть оценен как

Масса и размер молекулРазмер молекулы a может быть оценен как размер кубика в котором

размер кубика в котором содержится одна молекула
исходя из плотности твердых

или жидких веществ и массы одной молекулы:






Слайд 19 Примеры решения задач
Задача 1
В стакане находится 100 г

Примеры решения задачЗадача 1В стакане находится 100 г воды. Предполагая, что

воды. Предполагая, что каждую секунду из стакана вылетает 1

млрд. молекул, определите через сколько времени из стакана вылетят все молекулы?


Слайд 20 Задача 1

Задача 1

Слайд 21 Задача 2
Считая, что в жидкости молекулы расположены вплотную

Задача 2Считая, что в жидкости молекулы расположены вплотную друг к другу,

друг к другу, оцените объём молекулы воды и её

линейные размеры.


Слайд 22 Задача 2

Задача 2

Слайд 23 Задача 3
Определите число молекул, содержащихся в 1м3 кислорода

Задача 3Определите число молекул, содержащихся в 1м3 кислорода при нормальных условиях

при нормальных условиях (p = 105 Па; Т =

273К). Плотность кислорода при нормальных условиях 1,43кг/м3. Решите задачу двумя способами.


  • Имя файла: prezentatsiya-po-fizike-osnovy-molekulyarno-kineticheskoy-teorii.pptx
  • Количество просмотров: 188
  • Количество скачиваний: 0