Презентация на тему по физике бинарный урок Строение атома(11 класс)

события –
Великие открытия.»

атомного ядра
Изучить две модели строения атома, их недостатки в

Задачи:

рождают идеи, и в некотором смысле это верно. Но

1904)
Морозов Николай Александрович (1854 - 1946)
Атом сложная

из «положительно заряженного ядра, окруженного отрицательными электронами, которые двигаются

1870 - 1942

электричества с вкрапленными в него электронами, которые находятся в

- внутри положительного шара расположены в одной плоскости и

"кекс с изюмом"

R = 10-10 м

Атом состоит из нейтральных частиц, каждая из которых является

3*10-12 см

"динамиды"

Сатурн. Роль самой планеты играл положительно заряженный шар —основная

эксперимент.
Как же устроен атом?

устроен атом по Резерфорду

– наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств.
Атом

превышает 10–14–10–15 м, а заряд Q равен произведению элементарного

Условное обозначение химического элемента позволяет легко определять состав ядра и число электронов в атоме. В ядре атома кислорода 168О находятся 8 протонов и 8 нейтронов

P
Число электронов

E e

Порядковый номер
Элемента
№
Атомная массе A

A = Z + N.

=
N =
Правила:
1. Порядковый номер элемента определяет заряд

(+15)

15

2. Атом в целом электронейтрален. Число протонов равно числу электронов .

15

(-15)

= 0

31

- 15 = 16

3. Масса атома складывается из числа протонов и нейтронов.

Р

+15

0

31

Вернуться к теме урока

модель атома, предложенная Резерфордом, – это попытка применения классических

стационарных, или квантовых, состояниях, каждому из которых соответствует определенная

более высокой энергией на орбиту с более низкой энергией

hν = Em - En

с пятого энергетического уровня на третий.
энергию фотона для перехода

атом водорода, если он находится в 4-ом энергетическом состоянии;
может

вокруг ядра атома.
Электроны в электронной оболочке располагаются на энергетических

n – главное квантовое число – определяет число энергетических уровней .

Номер периода совпадает с числом энергетических уровней элемента.

Период

3

Группа

V

3

Число электронов (N) на уровне рассчитывается по формуле.
N = 2n2

n = 1, N = 2 . 12 = 2

2

n = 2, N = 2 . 22 = 8

8

Номер группы совпадает с числом электронов на последнем энергетическом уровне.

5

Общее число электронов
е =

15

Проверка

15

уровень
s – орбиталь
Второй уровень
s – орбиталь
p – орбиталь
Третий уровень
s

p – орбиталь

d – орбиталь

- Орбиталь состоит из квантовых ячеек.

квантовая
ячейка

На одной квантовой ячейке могут находиться два электрона с

1s2

1s2

2s2

2s2

2p6

2p6

3s2

3s2

3p3

3p3

3d0

- Краткая электронная запись.

оболочек атомов: кислорода, натрия, водорода, кремния, углерода, гелия.

O
Na
H
Si
C
2

1

Hе

2

6

2

8

1

2

8

4

2

4

+8

0

0

0

0

0

0

+11

+1

+14

+6

+2

16

23

1

28

12

4

оболочки элемента: В, Cl.

В
+5
11
0


2
3





1s2
1s2
2s2
2s2
2p1
2p1

ПЛАНЕТ,
ТАМ ВСЕ, ЧТО ЗДЕСЬ, В ОБЪЕМЕ СЖАТОМ,
НО ТАК ЖЕ

трудно… мои ощущения… больше всего понравилось...