Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Основні поняття хімічної термодинаміки

Содержание

Хімічна термодинаміка вивчає перетворення енергії при хімічних реакціях та здатність хімічних систем виконувати корисну роботу.Завдання хімічної термодинаміки:-попереднє визначення того, чи можливе проходження хімічної реакції у результаті змішування двох різних речовин;-розрахунки кількості енергії, яка теоретично необхідна для
Основні поняття хімічної термодинаміки. Перший закон термодинаміки. Термохімія. Другий закон термодинаміки. Спрямованість хімічних процесів Хімічна термодинаміка вивчає перетворення енергії при хімічних реакціях та здатність хімічних систем Будь-які хімічні реакції завжди супроводжуються тими або іншими енергетичними ефектами: виділенням або Основные понятия и определения ВідкритіЗакритіІзольованіНе проходить обміну речовиною та енергієюОбмін речовиною та енергієюОбмін лише енергієюа)ізольована Якщо Uкінц менше за Uпоч, то ΔU має Види енергіїКінетична + потенціальна енергія частинок становить внутрішню енергію системи.Кінетична енергія обумовлена Основные понятия и определения Перший закон термодинамікиПерший закон термодинаміки – одна із форм закону збереження енергіїЕнергія Тепловий ефект відносять або до всієї реакції (одиниця – кДж), або до Застосування законів Гесса для реакцій електролітичної дисоціації NaCl + aq = Na+aq + Тепловий ефект розчинення характеризує хімічну взаємодію молекул розчинника з розчиненою речовиною і Утворення СО2 при безпосередній взаємодії простих речовин:С(графіт) +О2(г) = СО2(г) ΔН1 = Статистическаое определение энтропииВ изолированной системе самопроизвольно могут протекать только такие Для обрахунків ентропії системи користуються наступним рівнянням: ΔSх.р. = Σ Sfпрод.р - Енергія Гіббса є критерієм самочинного протікання хімічних реакцій та термодинамічної стійкості хімічних Розрахунки ΔG при Т ≠298 К і С≠1МДля процесу в загальному вигляді: СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!!
Слайды презентации

Слайд 2 Хімічна термодинаміка вивчає перетворення енергії при хімічних реакціях

Хімічна термодинаміка вивчає перетворення енергії при хімічних реакціях та здатність хімічних

та здатність хімічних систем виконувати корисну роботу.
Завдання хімічної термодинаміки:
-попереднє

визначення того, чи можливе проходження хімічної реакції у результаті змішування двох різних речовин;
-розрахунки кількості енергії, яка теоретично необхідна для проведення хімічної реакції, або повинна виділятись при самовільному проведенні хімічної реакції;
-передбачення до якого ступеня пройде реакція, перш ніж вона досягне стану рівноваги.

Слайд 3 Будь-які хімічні реакції завжди супроводжуються тими або іншими

Будь-які хімічні реакції завжди супроводжуються тими або іншими енергетичними ефектами: виділенням

енергетичними ефектами:

виділенням або поглинанням теплоти, світла,
здійсненням електричної

або механічної роботи.

Енергетичні ефекти у вигляді теплоти і роботи, які можуть бути легко виміряними, дозволяють кількісно охарактеризувати конкретну хімічну реакцію, поведінку в ній тієї або іншої сполуки – її реакційну здатність, термічну стійкість, кислотно-основні, окисно-відновні властивості.

Хімічна термодинаміка

Слайд 4 Основные понятия и определения

Основные понятия и определения

Слайд 5

Слайд 6 Відкриті
Закриті
Ізольовані
Не проходить обміну речовиною та енергією
Обмін речовиною та

ВідкритіЗакритіІзольованіНе проходить обміну речовиною та енергієюОбмін речовиною та енергієюОбмін лише енергієюа)ізольована б)закрита в) відкрита

енергією
Обмін лише енергією
а)ізольована б)закрита в) відкрита

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10

Слайд 11 Якщо Uкінц менше за Uпоч, то ΔU має

Якщо Uкінц менше за Uпоч, то ΔU має негативне

негативне значення, тобто система втрачає енергію, її енергія передається

навколишньому середовищу. Існує два способи передачі енергії від або до системи: 1.передача теплоти 2. виконання роботи

Внутрішня енергія

Слайд 12 Види енергії
Кінетична + потенціальна енергія частинок становить внутрішню

Види енергіїКінетична + потенціальна енергія частинок становить внутрішню енергію системи.Кінетична енергія

енергію системи.
Кінетична енергія обумовлена рухом частинок. Рухи м.б. поступальними

(а), обертальними (б) та коливальними (в).
Потенціальна енергія обумовлена електростатичними силами притягання між частинками та у середині частинок. Наприклад, електрони мають потенціальну енергію до інших електронів та до ядра атома

Види механічного руху

а

б

в

Слайд 13 Основные понятия и определения

Основные понятия и определения

Слайд 14

Слайд 15 Перший закон термодинаміки

Перший закон термодинаміки – одна із

Перший закон термодинамікиПерший закон термодинаміки – одна із форм закону збереження

форм закону збереження енергії

Енергія не створюється і не зникає
Вічний

двигун (perpetum mobile) першого роду неможливий
В будь-якій ізольованій системі загальна кількість енергії постійна:
Q = ΔU + A A = p ΔV

Слайд 16

Слайд 17

Слайд 18

Слайд 19

Слайд 20 Тепловий ефект відносять або до всієї реакції (одиниця

Тепловий ефект відносять або до всієї реакції (одиниця – кДж), або

– кДж), або до 1 моль одного з реагентів

або продуктів реакції (одиниця – кДж/моль), а значення Q записують зі знаком мінус для екзотермічної реакції та зі знаком плюс для ендотермічної реакції.
Наприклад:
С (к) + О2 (г) → СО2 (г ) Q = –394 кДж або 394 кДж/моль СО2
3О2 (г) → 2О3 (г) Q = +288 кДж або + 144 кДж/моль О3
Тепловий ефект залежить від агрегатного стану сполуки, тому його позначають нижніми індексами праворуч від хімічних формул.

Термохимия

Слайд 21

Слайд 22

Слайд 23
Застосування законів Гесса для
реакцій електролітичної дисоціації
NaCl +

Застосування законів Гесса для реакцій електролітичної дисоціації NaCl + aq = Na+aq

aq = Na+aq + Cl-aq
ΔНf°298 -410,9

-239,7 -167,5 (табличні дані)

ΔНf 298= -239,7-167,5 +410,9 = 3,8 кДж (слабо ендотермічний)

NaOH +aq = Na+aq + OH-aq

ΔНf298 -426,8 -239,7 -228,4 (табличні дані)

ΔНf298= -239,7-228,4 +426,8 = -41,3 кДж (слабо екзотермічний)

Слайд 24
Тепловий ефект розчинення
характеризує хімічну взаємодію молекул розчинника

Тепловий ефект розчинення характеризує хімічну взаємодію молекул розчинника з розчиненою речовиною

з розчиненою речовиною і залежить від :
кількості і природи

розчинника
1 моль H2SO4+1 моль Н2О ΔНрозч,289 =-28,07 кДж;

1 моль H2SO4+100 моль Н2О ΔНрозч,298 =-73,39 кДж;

1 моль H2SO4+1000 моль Н2О ΔНрозч,298 =-86,32 кДж;

Слайд 25 Утворення СО2 при безпосередній взаємодії простих речовин:
С(графіт) +О2(г)

Утворення СО2 при безпосередній взаємодії простих речовин:С(графіт) +О2(г) = СО2(г) ΔН1

= СО2(г) ΔН1 = -393, 6 кДж,
Утворення СО2 через

проміжну стадію утворення СО і подальшого його згоряння:
С(графіт) +1/2О2(г) = СО (г) ΔН2,
СО(г) +1/2О2(г) = СО2 (г) ΔН3 =-283,1 кДж,
З закону Гесса: ΔН1=ΔН2 +ΔН3,
С(графіт)+1/2О2(г)+СО(г) +1/2О2 = СО(г) +СО2 (г)
Звідси ΔН2=ΔН1 - ΔН3 = -393,6-(-283,1) = -110,5 кДж ,
З закону Гесса ΔНпрод= - ΔНоберн

Закон Гесса

Слайд 26

Слайд 27

Слайд 28 Статистическаое определение энтропии
В изолированной системе самопроизвольно

Статистическаое определение энтропииВ изолированной системе самопроизвольно могут протекать только такие

могут протекать только такие процессы, которые ведут к увеличению

неупорядоченности системы, то есть к росту энтропии.
Энтропия пропорциональна логарифму термодинамической вероятности системы:
S = kblnW
где k – постоянная Больцмана, W – термодинамическая вероятность системы, определяемая числом микросостояний, которыми может осуществляться рассматриваемое состояние

Слайд 29

Слайд 30

Слайд 31

Слайд 32

Слайд 33 Для обрахунків ентропії системи користуються наступним рівнянням: ΔSх.р.

Для обрахунків ентропії системи користуються наступним рівнянням: ΔSх.р. = Σ Sfпрод.р

= Σ Sfпрод.р - Σ Sfвих.р

Для реакції аА +

вВ = сС + dD
ΔS = (сΔS298C + dΔS298D) -(aΔS298A + вΔS298B)

Наприклад, С(графіт)+СО2(г) = 2СО(г)
ΔS298 5,7 213,7 197,5 (табличні дані)
ΔS = 2·197,5 – (5.7+213,7) = 175,6 кДж/град··моль,
Якщо ΔS ˃0, то процес відбувається самочинно
В результаті цієї реакції збільшується об’єм (ΔV˃0)

Наприклад, 3/2H2(г)+ 1/2N2(г) = NH3 (Г)
ΔS реакції = -90,1кДж/град·моль
Якщо ΔS ˂0, то об’єм системи зменшується ΔV˂0

Другий закон термодинаміки

Слайд 34

Слайд 35

Слайд 36

Слайд 37

Слайд 38

Слайд 39

Слайд 40 Енергія Гіббса є критерієм самочинного протікання хімічних реакцій

Енергія Гіббса є критерієм самочинного протікання хімічних реакцій та термодинамічної стійкості

та термодинамічної стійкості хімічних сполук.
Будь-яка система прагне до: зменшення

ентальпії та збільшення ентропії. Тобто проявляються два протидіючих фактора: ентальпійний (ΔН) та ентропійний (ТΔS).
Сумарний процес виражає енергія Гіббса G або вільна енергія Гіббса:
ΔG = Δ H - TΔS
Якщо ΔG˂0, то процес можливий, тобто може відбутись самовільно. Тобто енергія Гіббса у вихідному стані більша ніж у кінцевому.
Якщо ΔG˃0, тобто відбувається збільшення енергії Гіббса, то процес самовільно неможливо здійснити в даних умовах.
Якщо ΔG=0, то система знаходиться у стані рівноваги.

Енергія Гіббса – критерій напрямку хімічних реакцій в закритих системах

Слайд 41 Розрахунки ΔG при Т ≠298 К і С≠1М
Для

Розрахунки ΔG при Т ≠298 К і С≠1МДля процесу в загальному

процесу в загальному вигляді: aA + bB→ xX +

yY





В положенні рівноваги ΔG = 0

ΔG0= -RTlnKр
де Kр- константа рівноваги
  • Имя файла: osnovnі-ponyattya-hіmіchnoї-termodinamіki.pptx
  • Количество просмотров: 157
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Православная молитва. Проект урока
Следующая - Княжение Ольгерда. Начало правления Ягайло

Похожие презентации

Конденсатор Конденсатор 139
Магнитное поле-викторина Магнитное поле-викторина 200
Электрический ток в металлах Электрический ток в металлах 173
Презентация подготовлена для урока в 11 классе по теме: Магнитные свойства вещества Презентация подготовлена для урока в 11 классе по теме: Магнитные свойства вещества 155
Презентация по естествознанию на тему Сила трения Презентация по естествознанию на тему Сила трения 174
Плавление и отвердевание кристаллических тел Плавление и отвердевание кристаллических тел 105
Механическая работа и мощность Механическая работа и мощность 177
Законы движения тел Законы движения тел 131
99
МКТ МКТ 152
Биологическое воздействие радиации Биологическое воздействие радиации 115
История открытия радиоактивности История открытия радиоактивности 117
Анализ опасности поражения электрическим током Анализ опасности поражения электрическим током 127
Ленц Ленц 149
Применение ИКТ на уроках Применение ИКТ на уроках 138
Work, energy and power. Conservation of energy. Linear momentum. Collisions Work, energy and power. Conservation of energy. Linear momentum. Collisions 122
Постоянные магниты Постоянные магниты 116
Mir_futbol Mir_futbol 153
Gas laser Gas laser 192
Источники света. Распространение света Источники света. Распространение света 150
Ядерные реакции с тяжелыми ядрами. (Тема 2.2) Ядерные реакции с тяжелыми ядрами. (Тема 2.2) 118
Атомная энергетика 9 класс Атомная энергетика 9 класс 118
Молекулярная физика и термодинамика Молекулярная физика и термодинамика 142
Архимед Архимед 133
Законы Ньютона 9 класс Законы Ньютона 9 класс 120
Решение задач по физике Решение задач по физике 190
Школьная зона Здоровья Школьная зона Здоровья 145
Объединенный газовый закон Объединенный газовый закон 121
Презентация к уроку по физике на тему Направление и действия тока (8 класс) Презентация к уроку по физике на тему Направление и действия тока (8 класс) 182
Архимедовы тела Архимедовы тела 132