Презентация на тему по теме: Молекулярная физика.

строение тел, а также тепловые процессы, происходящие внутри вещества. Молекула

(с греч.- «массочка»)- наименьшая устойчивая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. МОЛЕКУЛЫ ОБРАЗУЮТСЯ ИЗ АТОМОВ. Атом – (с греч. – «неделимый») – наименьшая частица химического элемента, носитель его свойст.

в 12 граммах углерода.
Nа = 6,02 * 10²³

мольֿ¹

Количества вещества – это количество вещества, в котором содержится столько же частиц, сколько атомов в 12 граммах углерода.
V=N/ Nа
V- количество вещества
N- число частиц

Молярной массой М называется величина, равная отношению массы вещества m к количеству вещества ν (ню)
М = m/V

(молекул, атомов, ионов… ) между которыми есть промежутки.

Опытные обоснования:
-

крошение вещества;
-испарение жидкости;
-смешивание веществ; диффузия;
-фотография туннельного микроскопа.

Частицы находятся в постоянном, беспорядочном (хаотичном) движении (тепловое движение)
Опытные обоснования:
Испарение (вылет частиц с поверхности вещества);
Диффузия (самопроизвольное проникновение частиц одного вещества в промежутки между частицами другого вещества (чем больше температура, тем быстрее происходит диффузия))

газе частиц под действием нескомпенсированных ударов молекул жидкости или

газа)

кинетической энергии хаотического поступательного движения его молекул.
Абсолютный нуль температуры-

температура, при которой должно прекратиться движение молекул.
T = t + 273

средней кинетической энергии поступательного движения молекул, содержащихся в единице

объема
p=2/3 nEк,
где n – концентрация молекул

наиболее общие свойства макроскопических систем, находящихся в состоянии термодинамического

равновесия, и процессы перехода между этими состояниями. (Неравновесные процессы изучает термодинамика неравновесных процессов.) Термодинамика строится на основе фундаментальных принципов — начал термодинамики, которые являются обобщением многочисленных наблюдений и результатов экспериментов Термодинамика возникла в 1-й пол. 19 в. в связи с развитием теории тепловых машин (С. Карно) и установлением закона сохранения энергии (Ю. Р. Майер, Дж. Джоуль, Г. Гельмгольц). Основные этапы развития термодинамики связаны с именами Р. Клаузиуса и У. Томсона (формулировки второго начала термодинамики), Дж. Гиббса (метод термодинамических потенциалов), В. Нернста (третье начало термодинамики) и др. Различают химическую термодинамику, техническую термодинамику и термодинамику различных физических явлений.

теплового движения частиц (атомов или молекул) тела и потенциальной

энергии их взаимодействия.
U- внутренняя энергия
[U] – Дж
U=Ек + Ер (1)
U=3/2 m/M RT (2)
U=3/2 pV (3)