Презентация на тему по физике для 9 класса по теме Модели атомов

формой, массой
и пр. характеристиками образующих его атомов.
Так,

у огня атомы остры,
поэтому огонь способен обжигать;
у твёрдых тел они шероховаты,
поэтому накрепко сцепляются друг с другом;
у воды — гладки,
поэтому она способна течь.
Даже душа человека, согласно Демокриту,
состоит из атомов.

все вещества состоят из «корпускул» — «молекул», которые являются

«собраниями» «элементов» — «атомов»: «Элемент есть часть тела, не состоящая из каких-либо других меньших и отличающихся от него тел... Корпускула есть собрание элементов, образующее одну малую массу» .
«Элементу» он придаёт современное ему
значение в смысле предела делимости тел
последней составной их части.
Учёный указывает на шарообразную
его форму.

Plum pudding model).

Дж. Дж. Томсон

предложил рассматривать
атом как некоторое положительно заряженное тело с заключёнными внутри него электронами.
Эта модель не объясняла дискретный характер
излучения атома и его устойчивость.

японский физик Хантаро Нагаока
предложил модель атома, построенную по

аналогии с планетой Сатурн. В этой модели вокруг маленького положительного ядра по орбитам вращались электроны, объединённые в кольца.
Модель оказалось ошибочной,
но некоторые важные её положения
вошли в модель Резерфорда.

Резерфорд,
проделав ряд экспериментов, пришёл к выводу,
что атом

представляет собой подобие планетной системы, в которой электроны движутся по орбитам вокруг расположенного в центре атома тяжёлого
положительно заряженного ядра .

классической электродинамикой. Дело в том, что, согласно классической электродинамике,

электрон при движении с центростремительным ускорением должен излучать электромагнитные волны, а, следовательно, терять энергию. Расчеты показывали, что время, за которое электрон в таком атоме упадёт на ядро, совершенно ничтожно. Для объяснения стабильности атомов Нильсу Бору пришлось ввести постулаты, которые сводились к тому, что электрон в атоме, находясь в некоторых специальных энергетических состояниях, не излучает энергию («модель атома Бора-Резерфорда»). Постулаты Бора показали, что для описания атома классическая механика неприменима. Дальнейшее изучение излучения атома привело к созданию квантовой механики, которая позволила объяснить подавляющее большинство наблюдаемых фактов.

г.)
Согласно этой модели, ядро представляет собой каплю заряженной жидкости

(с плотностью, равной ядерной). Как в капле обыкновенной жидкости, поверхность в ядре может колебаться. Если амплитуда колебаний будет самопроизвольно нарастать, капля развалится, т. е. произойдет деление ядра.

1949-1950 гг.).
В оболочечной модели предполагается, что нуклоны движутся независимо

друг от друга в некотором среднем потенциальном поле (потенциальной яме), создаваемом движением всех нуклонов ядра (самосогласованном поле). Потенциал зависит от расстояния до центра ядра. Нуклоны в поле с таким потенциалом находятся на определенных уровнях энергии. В основном состоянии они заполняют нижние уровни, причем, в соответствии с принципом Паули, в одном состоянии может находиться не более одного протона и одного нейтрона.

Бор и Б. Моттельсон, 1950-1953 гг).
В этой модели предполагается,

что ядро состоит из внутренней устойчивой части – остова, образованного нуклонами заполненных оболочек, и внешних нуклонов, движущихся в поле, создаваемом нуклонами остова. Остов может изменять свою форму под влиянием наружных нуклонов, колебаться.

О. Бор, Б. Моттельсон, Д. Пайнс – 1958 г.)
В

основе этой модели лежит предположение о том,
что пары протонов и нейтронов с равными и противоположными направленными моментами количества движения образуют в ядре состояния типа связанных.
Чтобы разорвать эту связь – разорвать пару, нужно затратить энергию порядка 1-2 МэВ.

1936 г.,
Л. Л. Ландау – 1937 г.)
Зависимость плотности

уровней энергии описывается с помощью статической (термодинамической) модели ядра, которая рассматривает возбуждение как нагрев ферми – газа (точнее, ферми – жидкости) нуклонов, связывая энергию возбуждения с температурой нагрева ядра.

модели ядра атома лежат закономерности, вскрытые в строении Периодической

системы химических элементов, в основе которой лежат законы иерархии. Электронные оболочки представляют собой сложную, и в высшей степени высокоорганизованную структуру, представляющую собой совокупность частично или полностью вложенных друг в друга иерархических оболочек и подоболочек, что дает основания высказать предположение о том, что именно структура ядра атома является ответственной за формирование электронных оболочек (находящей свое отражение в структуре Периодической таблицы).

описания упругого рассеяния нуклонов на ядрах, может рассматриваться как

распространение оболочечной модели на состояния непрерывного спектра.
Фазы рассеяния находятся
решением уравнения Шрёдингера
для частицы в комплексном ("оптическом") потенциале.