Презентация на тему Подготовка к ЕГЭ. Решение задач по теме Молекулярная физика. Термодинамика

расширяли, а затем изобарно нагревали. На каком из рисунков

изображена эта последовательность процессов?

1)

2)

3)

4)

P

0

T

V

T

процесса, изобразили графики зависимости давления P идеального газа от

его абсолютной температуры T. Эти графики показаны на рисунках. Какой из рисунков является правильным?

А)

Б)

P

0

T

P

0

T

1) только А) 2) только Б) 3) и А), и Б) 4) ни А), ни Б)

процессе, показанном на диаграмме VT. Где достигается наибольшее давление

газа в указанном процессе?

В точке 1
в точке 3
на всём отрезке 1-2
на всём отрезке 2 - 3

V

0

T

1

2

3

и объёма V от времени t для 0,4 молей

идеального газа. Чему равна температура газа в момент t = 45 минут?

А)

p, атм

0

t, мин

1) 120 К 2) 600 К 3) 1,2 К 4) 60 000 К

1,1

1,0

1,2

1,3

t, мин

V, л

16,4

16,3

16,5

16,6

0

15

30

45

60

15

60

45

30

абсолютной температуры T изображён процесс перехода идеального одноатомного газа

из состояния 1 в состояние 2. Известно, что масса газа в этом процессе не изменялась. Как изменились при этом переходе плотность и давление газа?

V

0

T

ФИЗИЧЕСКАЯ ВЕЛИЧИНА

А) плотность газа
Б) давление газа

ЕЁ ИЗМЕНЕНИЕ

увеличилась
уменьшилась
не изменилась

меняется по циклу, приведенному на рисунке. Известны минимальная и

максимальная температура Т1 и Т2, минимальное и максимальное давление р1 и р2. Найдите работу А, совершенную газом за один цикл.

тот же цикл в координатах р,V.
А=(р2-р1)(V2-V1) (1) площадь, охватываемая

контуром
цикла, определяет работу газа за полный цикл.
Из уравнения Менделеева-Клапейрона определим
объем в точках 1 и 3:
р1V1=RТ1 V1 = RТ1/р1
р2V2= RТ2 V2 = RТ2/р2
Подставляя в (1), получим
А= R(р2-р1)( Т2/р2-Т1/р1 )

Ответ: А= R(р2-р1)( Т2/р2-Т1/р1 )

количество теплоты ΔQ, полученное и отданное одним молем идеального

одноатомного газа при его переводе из состояния 1 в состояние 2 при помощи процесса, который изображается на рV-диаграмме прямой линией. Известны параметры начального и конечного состояний газа: V1=10л, V2=41,6л, р1=4,15·105Па, Т2=500К.

закону термодинамики
ΔQ=ΔU+А́
ΔU= νR(Т2-Т1)= (р2V2-р1V1)

работа газа равна площади трапеции
Из уравнения Менделеева-Клапейрона:
р2V2=νRТ2 р2=νRТ2/V2
Подставляя числовые значения, получим
Р2 = 0,9988·105Па
ΔU = 7,5 Дж
А́ = 8135,1 Дж
ΔQ = 8143 Дж

Ответ: ΔQ = 8143 Дж

А́= (р1+р2)(V2-V1)/2

Образец возможного решения

Т1=280К. В результате изохорного охлаждения его давление уменьшилось в

2 раза, а затем в результате изобарного расширения температура газа в конечном состоянии стала равной первоначальной. Определите: работу, совершенную газом; изменение внутренней энергии газа.