Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть

Презентация на тему Электрический ток в электролитах

Содержание

2. Цель:Изучить электрические и химические процессы в электролитах.
3. Задачи:Доказать что концентрация раствора электролита влияет на
4. ПланI.Введение.II.Основная часть.К истории законов электролиза.Библиографическая справка о
6. ФАРАДЕЙ (Faraday) Майкл (1791-1867) Английский физик, основоположник
7. Термин «электролит» (от греческого «разлагаемый электричеством») впервые предложил английскийхимик и физик М.Фарадей
8. Электролитами принято называть проводящие среды, в которых протекание электрического тока сопровождается переносом вещества.
9. Прохождение электрического тока через электролит сопровождается выделением веществ на электродах. Это явление получило название электролиза.
10. Ток в растворах электролитов – это упорядоченное движение положительных и отрицательных ионов.Электролиз водного раствора хлорида меди.
11. Первый закон электролиза. Закон электролиза был экспериментально
12. Первый закон электролиза.Масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна заряду q, прошедшему через электролит: m=kq=kIt.
13. Второй закон Фарадея Данный закон отвечает на
14. Внешний вид установки.
15. Электрическая схема установки.
16. Практическая часть №1Доказать что концентрация раствора электролита влияет на силу тока.
18. Вывод № 1.Сила тока зависит от концентрации раствора, чем насыщение раствор, тем больше сила тока.
19. Практическая часть № 2.Установить, как влияет расстояния между электродами на силу тока.
21. Вывод № 2.Сила тока зависит от расстояния
22. Практическая часть № 3.Выяснить, как влияет природа электролита на силу тока в нём.
24. Вывод № 3.Различные электролиты по-разному проводят электрический ток.
25. Применение электролиза Электрический метод получения чистых металлов. Гальваностегия. Гальванопластика. Электрическая полировка.Электрометаллургия.
26. Вывод:Сам факт разложение электролитов при прохождении через
27. Скачать презентацию
28. Похожие презентации

Цель:Изучить электрические и химические процессы в электролитах.

Главная
Физика
Электрический ток в электролитах

Тема: «Электрический ток в электролитах».Работу выполнила: Ученица 11 «А» класса МОУ «СОШ

Цель:Изучить электрические и химические процессы в электролитах.

Задачи:Доказать что концентрация раствора электролита влияет на силу тока. Установить, как влияет

ПланI.Введение.II.Основная часть.К истории законов электролиза.Библиографическая справка о

ФАРАДЕЙ (Faraday) Майкл (1791-1867) Английский физик, основоположник учения об электромагнитном поле, иностранный

Термин «электролит» (от греческого «разлагаемый электричеством») впервые предложил английскийхимик и физик М.Фарадей

Электролитами принято называть проводящие среды, в которых протекание электрического тока сопровождается переносом вещества.

Прохождение электрического тока через электролит сопровождается выделением веществ на электродах. Это явление получило название электролиза.

Ток в растворах электролитов – это упорядоченное движение положительных и отрицательных ионов.Электролиз водного раствора хлорида меди.

Первый закон электролиза. Закон электролиза был экспериментально установлен английским физиком М. Фарадеем в

Первый закон электролиза.Масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна заряду q, прошедшему через электролит: m=kq=kIt.

Второй закон Фарадея Данный закон отвечает на вопрос от чего зависит электрохимический

Практическая часть №1Доказать что концентрация раствора электролита влияет на силу тока.

Вывод № 1.Сила тока зависит от концентрации раствора, чем насыщение раствор, тем больше сила тока.

Практическая часть № 2.Установить, как влияет расстояния между электродами на силу тока.

Вывод № 2.Сила тока зависит от расстояния между электродами, чем меньше расстояние

Практическая часть № 3.Выяснить, как влияет природа электролита на силу тока в нём.

Вывод № 3.Различные электролиты по-разному проводят электрический ток.

Применение электролиза Электрический метод получения чистых металлов. Гальваностегия. Гальванопластика. Электрическая полировка.Электрометаллургия.

Вывод:Сам факт разложение электролитов при прохождении через них тока показывает, что в

Список литературы. Глинка Н.Л.Общая химия: - Л.: Химия 1985.-704с. Под ред. В.А.

Слайды презентации

Слайд 2 Цель:
Изучить электрические и химические процессы в электролитах.

Слайд 3 Задачи:
Доказать что концентрация раствора электролита влияет на силу

Задачи:Доказать что концентрация раствора электролита влияет на силу тока. Установить, как

тока.
Установить, как влияет расстояния между электродами на силу

тока.
Выяснить, как влияет природа электролита на силу тока в нём.

Слайд 4 План
I.Введение.
II.Основная часть.
К истории законов электролиза.
Библиографическая справка о

М. Фарадеи.
Электрический ток в электролитах.
III.Практическая часть.
IV. Выводы.

Слайд 5

Слайд 6 ФАРАДЕЙ (Faraday) Майкл
(1791-1867)
Английский физик, основоположник учения

ФАРАДЕЙ (Faraday) Майкл (1791-1867) Английский физик, основоположник учения об электромагнитном поле,

об электромагнитном поле, иностранный почетный член Петербургской АН (1830).

Обнаружил химическое действие электрического тока, взаимосвязь между электричеством и магнетизмом, магнетизмом и светом. Открыл (1831) электромагнитную индукцию — явление, которое легло в основу электротехники. Установил (1833-34) законы электролиза, названные его именем, открыл пара- и диамагнетизм, вращение плоскости поляризации света в магнитном поле (эффект Фарадея). Доказал тождественность различных видов электричества. Ввел понятия электрического и магнитного поля, высказал идею существования электромагнитных волн.

Слайд 7 Термин
«электролит»
(от греческого
«разлагаемый электричеством»)
впервые предложил

английский
химик и физик
М.Фарадей

Слайд 8 Электролитами принято называть проводящие среды, в которых протекание

электрического тока сопровождается переносом вещества.

Слайд 9 Прохождение электрического тока через электролит сопровождается выделением веществ

на электродах. Это явление получило название электролиза.

Слайд 10 Ток в растворах электролитов – это упорядоченное движение

положительных и отрицательных ионов.
Электролиз водного раствора хлорида меди.

Слайд 11 Первый закон электролиза.
Закон электролиза был экспериментально установлен

Первый закон электролиза. Закон электролиза был экспериментально установлен английским физиком М. Фарадеем

английским физиком М. Фарадеем в 1833 году. Закон Фарадея определяет количества

первичных продуктов, выделяющихся на электродах при электролизе.

Слайд 12 Первый закон электролиза.
Масса m вещества, выделившегося на электроде,

прямо пропорциональна заряду q, прошедшему через электролит:
m=kq=kIt.

Слайд 13 Второй закон Фарадея
Данный закон отвечает на вопрос

Второй закон Фарадея Данный закон отвечает на вопрос от чего зависит

от чего зависит электрохимический эквивалент.
Электрохимические эквиваленты

различных веществ пропорциональны их атомным весам и обратно пропорциональны числам, выражающим их химическую валентность.

Слайд 14 Внешний вид установки.

Слайд 15 Электрическая схема установки.

Слайд 16 Практическая часть №1
Доказать что концентрация раствора электролита влияет

на силу тока.

Слайд 17

Слайд 18 Вывод № 1.
Сила тока зависит от концентрации раствора,

чем насыщение раствор, тем больше сила тока.

Слайд 19 Практическая часть № 2.
Установить, как влияет расстояния между

электродами на силу тока.

Слайд 20

Слайд 21 Вывод № 2.
Сила тока зависит от расстояния между

Вывод № 2.Сила тока зависит от расстояния между электродами, чем меньше

электродами, чем меньше расстояние тем больше сила тока и

наоборот.

Слайд 22 Практическая часть № 3.
Выяснить, как влияет природа электролита

на силу тока в нём.

Слайд 23

Слайд 24 Вывод № 3.
Различные электролиты по-разному проводят электрический ток.

Слайд 25 Применение электролиза
Электрический метод получения чистых металлов.
Гальваностегия.

Гальванопластика.
Электрическая полировка.
Электрометаллургия.

Слайд 26 Вывод:
Сам факт разложение электролитов при прохождении через них

Вывод:Сам факт разложение электролитов при прохождении через них тока показывает, что

тока показывает, что в них движения зарядов сопровождается движение

атомов или групп атомов, связанных друг с другом; эти атомы или атомные группы представляют собой части молекулы растворенного вещества. Естественно предположить, что заряжены именно эти части молекул в растворе и что они являются носителями электрического заряда. Их перемещение под действием сил электрического поля и представляют собой электрический ток, идущий через электролит. Тщательно поставленные опыты позволили установить, что для электролитов справедлив закон Ома.