Презентация на тему Электрохимические методы. (Лекция 3)

г),
воспроизводимость,
возможностью автоматизации измерений,
доступность измерительных приборов.

(измерение силы тока в процессе электролиза),
кондуктометрия (измерение электропроводности),

кулонометрия (измерение количества электричества),
выделении исследуемого элемента в виде простого вещества путем электролиза (электрогравиметрия)

- серебряная проволока 1 - асбестовое волокно
2 - хлорид

серебра 2 - раствор KCl (насыщенный)
3 - раствор KCl (насыщенный) 3 - отверстие для контакта
4 – асбестовое волокно 4 - раствор KCl (насыщенный), AgCl (тв.)
5 - отверстие для ввода раствора KCl

lg аH+, откуда
Е = -0,059paH+ (или -0,059 рН).

Мn+ + ne ↔ M

Н2 ↔ 2Н+ + 2е.

Н+ окислительно-восстановительную систему:
1 – стеклянная мембрана
2 - внутренний

раствор
3 - вспомогательный электрод (хлорсеребряный)
4 - стеклянный корпус
5 – токоподвод

Н2 ↔ 2Н+ + 2е.

индикаторного электрода, обусловленному изменением концентрации одного из реагирующих компонентов.

растворе
1 - полый шарик из электродного стекла
2 – натрийселективный

стеклянный электрод
3 - внутренний контактный электрод (хлорсеребряный)
4 - хлорсеребряный электрод сравнения
5 - иономер
6 - электролитический контакт (NH 4 NO 3 насыщенный)
7 - пористая перегородка (асбестовая нить)
8 - стаканчик с анализируемым раствором

(4)
где q -

количество электричества, (А·с) (вычисляется по произведению силы тока (в амперах) и времени (в секундах). М — масса выделившегося вещества, г; n — число электронов, участвующих в реакции выделения вещества; F — постоянная Фарадея, равная 9,65 ·104 Кл/моль.

выбирается потенциал на 0,05-0,2В отрицательнее, чем потенциал полуволны.

It = I0 ·exp (-K· t), (5)
где It , I0 - сила тока в момент отсчета и в начале электродной реакции соответственно; К - константа, зависящая от скорости диффузии, площади поверхности электрода и объема раствора.

элемент; II - приспособление для поля­ризации электрода и

регистра­ции тока;
1 - анод; 2 - катод; 3 - вольтметр; 4 - потенцио­метр; 5 - аккумулятор; 6 – выключатель.

Рисунок 6.2 - Электролитическая установка:
1 - капилляр; 2 - полихлорвиниловый шланг; 3 - груша с ртутью; 4 - штатив; 5- электролизер

Eк = U,
где Еа и Ек - потенциалы

анода и катода соответственно;
U - напряжение.
Eк = -U

KNO3 +
Cd(NО3)2

Полярографическая волна
Кривая, выражающая зависимость силы тока от приложенной разности потенциалов, называется полярографической волной.

несколько стадий:
1) диффузия ионов к поверхности электрода;
2)

передача электронов от электрода к иону (собственно процесс восстановления);
3) удаление продуктов восстановления от поверхности электрода (растворение металлического кадмия в ртути).

Сила предельного диффузионного тока :
Id = kc







Полярограмма восстановления ионов меди, свинца и цинка в растворе нитратов