Презентация на тему Электролитическая диссоциация 8 класс

Аррениусом в 1883 году
Механизм электролитической диссоциации был подробно изучен

русским ученым И. А. Каблуковым

электрический ток
Неэлектролиты – вещества, растворы которых не проводят электрический

ток

Электролитическая диссоциация - обратимый процесс распада электролита на ионы под действием молекул воды или в расплаве

Примеры: газы, органические вещества

Примеры: кислоты, щелочи, соли

водорода расположены под углом 104,5 градуса, благодаря чему молекула

имеет угловую форму

строение молекулы воды

с ионным типом связи

кристалла
Взаимодействие молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного

слоя кристалла (гидратация)
Распад кристалла электролита на гидратированные ионы (диссоциация)

Механизм электролитической
диссоциации веществ
с ионным типом связи

полярной связью

воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла (гидратация)

Превращение ковалентной полярной связи в ионную (ионизация молекул электролита)
Распад молекул электролита на гидратированные ионы (диссоциация)

Механизм электролитической
диссоциации веществ
с ковалентной полярной связью

Это нужно запомнить!

силы
Степень электролитической
диссоциации зависит от
Соли, щелочи, кислоты H2SO4, HNO3, HCl,

HBr, HI

H3PO4, HF

H2O, NH4OH, Me(OH)n , H2CO3, H2SiO3, H2S, CH3COOH

Степень электролитической диссоциации –
отношение числа частиц, распавшихся на ионы,
к общему числу растворенных частиц

природы электролита и растворителя

температуры

концентрации

электролиты диссоциируют на положительные и отрицательные ионы
Причиной диссоциации электролита

в водном растворе является его гидратация, то есть взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем
Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока – катоду, их называют катионами; а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, их называют анионами
Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов
Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации

которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного

остатка

HNO3 H+ + NO3−

H2SO4 2H+ + SO42−

Общие характерные свойства кислот обусловлены присутствием катионов водорода

Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:

H2SO3 H+ + HSO3−

HCl H+ + Cl-

металла и анионы гидроксогрупп ОН-
NaOH = Na+ + OH-
КОН

= К+ + ОН-

Са(ОН)2 = Са2+ + 2ОН-

Общие свойства оснований обусловлены присутствием гидроксид-ионов ОН-

Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато.

Fe(OH)2 FeOH+ + OH-

1 ступень

2 ступень

FeOH+ Fe2+ + OH-

образуют катионы металла (или аммония NH4+) и анионы кислотных

остатков

К3РО4 3К+ + РО43-

NH4Cl NH4+ + Cl−

Кислые соли – электролиты, диссоциирующие на катион металла и сложный анион, в состав которого входят атомы водорода и кислотный остаток

NaHCO3 Na+ + HCO3−

Основные соли – электролиты, которые при диссоциации образуют анионы кислотного остатка и сложные катионы, состоящие из атомов металла и гидроксогрупп ОН−

(FeOH)2SO4 2FeOH+ + SO42−

α1 >> α2

α1 >> α2

HCO3− H+ + CO32−

FeOH+ Fe2+ + OH−

на ионы.
Положительно заряженные ионы.
Отрицательно заряженные ионы
Электролиты, которые при

диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы гидроксогрупп ОН−.
Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотных остатков.
Количественная характеристика электролитической диссоциации
Молекулы, имеющие два электрических заряда, равных по величине, но противоположных по знаку, и расположенных на некотором расстоянии друг от друга
Автор теории электролитической диссоциации.

Проверьте свои знания

Запишите понятия, соответствующие этим определениям

4. Анионы
5. Кислоты
6. Основания
7.

Соли
8. Степень электролитической диссоциации
9. Диполи
10. С. Аррениус

Ответы