- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Гибридизация атомных орбиталей
Содержание
- 2. Лайнус Карл Полинг
- 3. Гибридизация атомных орбиталей – изменение формы и энергии
- 4. Различные орбитали, несильно отличающиеся энергиями, образуют соответствующее
- 5. В гибридизации участвуют не только связывающие электроны, но и неподеленные электронные пары.
- 6. По сравнению с атомными орбиталями гибридные более
- 7. Гибридная орбиталь больше вытянута по одну сторону
- 9. sp-гибридизация - это гибридизация, в которой участвуют атомные
- 11. Представление о sp-гибридизации орбиталей можно применить для
- 12. Образование молекулы фторида бериллия . Каждый атом
- 13. Атом бериллия в
- 14. при затрате некоторой энергии вместо исходных s-
- 15. Примеры химических соединений, для которых характерна sp-гибридизация: BeCl2, BeH2,CO, CO2, HCN, карбин, ацетиленовые углеводороды (алкины).
- 16. sp2-гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и двух p-электронов
- 17. В результате гибридизации образуются три гибридные sp2 орбитали, расположенные
- 18. Этот тип гибридизации наблюдается в молекуле BCl3.
- 19. sp2-гибридизация атома бора в молекуле фторида бора .
- 20. образуются три равноценные sp2-орбитали. Поэтому молекула построена в
- 21. Примеры соединений, в которых наблюдается sp2-гибридизация: SO3, BCl3,
- 22. sp3-гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и трех p-электронов
- 23. Четыре sp3-гибридные орбитали симметрично ориентированны в пространстве под углом 109°28'
- 24. не всегда пространственная конфигурация молекулы
- 25. Валентность атома азота – III, его пять
- 26. кислород в молекуле воды находится в sp3 гибридном состоянии, а форма молекулы - угловая, угол связи составляет 104°27′.
- 27. Скачать презентацию
- 28. Похожие презентации
Лайнус Карл Полинг
Слайд 4 Различные орбитали, несильно отличающиеся энергиями, образуют соответствующее число
гибридных орбиталей. Число гибридных орбиталей равно числу атомных орбиталей,
участвующих в гибридизации. Гибридные орбитали одинаковы по форме электронного облака и по энергии.Слайд 5 В гибридизации участвуют не только связывающие электроны, но
и неподеленные электронные пары.
Слайд 6 По сравнению с атомными орбиталями гибридные более вытянуты
в направлении образования химических связей и поэтому обуславливают лучшее
перекрывание электронных облаков.Слайд 9 sp-гибридизация - это гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали
одного s- и одного p-электронов
Слайд 10 В процессе гибридизации образуются 2 гибридные орбитали, которые ориентируются
друг к другу под углом 180°
Слайд 11 Представление о sp-гибридизации орбиталей можно применить для объяснения линейной
формы молекулы BeH2, в которой атом бериллия образован гибридными
sp-орбиталями.
Слайд 12 Образование молекулы фторида бериллия . Каждый атом фтора, входящий
в состав этой молекулы, обладает одним неспаренным электроном, который и
участвует в образовании ковалентной связи.Слайд 13 Атом бериллия в невозбужденном состоянии неспаренных электронов не имеет: Поэтому
для участия в образовании химических связей атом бериллия должен
перейти в возбужденное состояние :Слайд 14 при затрате некоторой энергии вместо исходных s- и
р-орбиталей атома бериллия могут образоваться две равноценные гибридные орбитали
(sp-орбитали).Слайд 15 Примеры химических соединений, для которых характерна sp-гибридизация: BeCl2, BeH2,CO, CO2, HCN,
карбин, ацетиленовые углеводороды (алкины).
Слайд 16 sp2-гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s-
и двух p-электронов
Слайд 17 В результате гибридизации образуются три гибридные sp2 орбитали, расположенные в
одной плоскости под углом 120° друг к другу
Слайд 19 sp2-гибридизация атома бора в молекуле фторида бора . Здесь
вместо исходных одной s- и двух р-орбиталей возбужденного атома
бораСлайд 20 образуются три равноценные sp2-орбитали. Поэтому молекула построена в форме правильного
треугольника, в центре которого расположен атом бора, а в
вершинах—атомы фтора.Слайд 21 Примеры соединений, в которых наблюдается sp2-гибридизация: SO3, BCl3, BF3,
AlCl3, CO32-, NO3-, графит, этиленовые углеводороды (алкены), карбоновые кислоты
и ароматические углеводороды (арены).Слайд 22 sp3-гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s-
и трех
p-электронов
Слайд 24 не всегда пространственная конфигурация молекулы соответствует тетраэдру, это
зависит от числа атомов в молекуле. Примером тому служат молекул
воды и аммиакаNH3.Слайд 25 Валентность атома азота – III, его пять электронов
внешнего уровня занимают четыре орбитали, значит, тип гибридизации – sp3,
но только три орбитали принимают участие в образовании химической связи. Тетраэдр без одной вершины превращается в пирамиду. Поэтому у молекулы аммиака форма молекулы пирамидальная, угол связи искажается до 107°30′.Слайд 26 кислород в молекуле воды находится в sp3 гибридном состоянии, а
