Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Основы термодинамики необратимых процессов

Содержание

Основные понятия термодинамикиТермодинамическая система – совокупность тел, способных энергетически взаимодействовать между собой и с другими телами и обмениваться с ними веществом и энергией. Все тела вне указанной совокупности представляют собой внешнюю среду.
Основы термодинамики необратимых процессов Основные понятия термодинамикиТермодинамическая система – совокупность тел, способных энергетически взаимодействовать между собой Основные понятия термодинамикиИзолированные системы – системы, которые не обмениваются с окружающей средой Основные понятия термодинамикиЭкстенсивные параметры – характеризуют систему как целое. Это масса и Основные понятия термодинамикиРавновесный процесс – процесс, рассматриваемый как непрерывный ряд равновесных состояний Равновесное состояние системы – состояние, в которое со временем приходит система при термодинамика неравновесных процессов Описание эволюции системы во времени и свойств таких систем Литература:Н. М. Бажин, В. А. Иванченко, В. Н. Пармон. Термодинамика для химиков. Современная термодинамика / Пригожин И., Кондепуди Д. – М.: Мир, 2002. – 462 с.Литература: Пригожин И. Введение в термодинамику необратимых процессов. – Ижевск: НИЦ «Регулярная и Агеев Е.П. Неравновесная термодинамика в вопросах и ответах. М.: Эдиториал УРСС, 2001. – 136 с.Литература: Научная периодика Journal of Non-Equilibrium Thermodynamicshttp://www.degruyter.com/view/j/jnet4 Issues per yearIMPACT FACTOR 2010: 1.152 Научная периодикаThe Journal of Chemical ThermodynamicsImpact Factor: 2.794 http://www.journals.elsevier.com Системы в термодинамике неравновесных процессовТипы неравновесных системПостулаты термодинамики необратимых процессовЛокальные величины в Системы в термодинамике неравновесных процессовТермодинамическая система – совокупность тел, способных энергетически взаимодействовать Для неравновесных систем (открытых и закрытых) характерны неравновесные состояния, параметры и свойства Однородное состояниеСтационарное состояниеНеоднородное и нестационарное состояниеРавновесное состояниеfi - cвойство системы Системы в термодинамике неравновесных процессоводнородные, непрерывные и прерывные Zi(r, t) – интенсивное свойство Постулаты термодинамики необратимых процессов dS  0diS – производство энтропии количество энтропии, Постулаты термодинамики необратимых процессов энтропия вне равновесия зависит от тех же величин Постулаты термодинамики необратимых процессов возможность сопряжения различных термодинамических процессов, самопроизвольно и одновременно протекающих внутри системы принципиальная важность понятия устойчивости неравновесной системы Постулаты термодинамики необратимых процессов Локальные величины в неравновесной термодинамике Локальные макроскопические величины – величины, отнесенные к Локальные величины в неравновесной термодинамике Локальное термодинамическое равновесие - термодинамическое равновесие, которое Изменение энтропии в открытой системе dS = deS + diSdS  0dS=diS  0изолированные системы Изменение энтропии в открытой системе dS = deS + diSdS/dt = deS/dt Изменение энтропии в открытой системе dS/dt = deS/dt + diS/dt1. dS/dt > Изменение энтропии в открытой системе dS/dt = deS/dt + diS/dt = 0dS/dt diS для однородной гомогенной системы при наличии химических превращенийT, p – изотропны diS для однородной гомогенной системы при наличии химических превращенийСистема совершает только механическую diS для однородной гомогенной системы при наличии химических превращенийdiS = -dG/T >
Слайды презентации

Слайд 2 Основные понятия термодинамики
Термодинамическая система – совокупность тел, способных

Основные понятия термодинамикиТермодинамическая система – совокупность тел, способных энергетически взаимодействовать между

энергетически взаимодействовать между собой и с другими телами и

обмениваться с ними веществом и энергией. Все тела вне указанной совокупности представляют собой внешнюю среду.

Слайд 3 Основные понятия термодинамики
Изолированные системы – системы, которые не

Основные понятия термодинамикиИзолированные системы – системы, которые не обмениваются с окружающей

обмениваются с окружающей средой ни энергией, ни массой.
Закрытые

системы - системы, которые обмениваются с окружающей средой энергией, но не обмениваются массой.

Открытые системы – системы, которые обмениваются с внешней средой и энергией, и массой.

Адиабатные (адиабатические) системы - системы, которые не обмениваются с окружающей средой энергией.

Термодинамические системы

Слайд 4 Основные понятия термодинамики
Экстенсивные параметры – характеризуют систему как

Основные понятия термодинамикиЭкстенсивные параметры – характеризуют систему как целое. Это масса

целое. Это масса и пропорциональные ей величины, например –

объем. Эти величины имеют аддитивный характер – общая масса системы равна сумме масс ее отдельных частей и т.п.

Интенсивные параметры – не зависят от массы и могут принимать вполне определенные значения в каждой точке системы.

Термодинамические параметры

величины, характеризующие состояние термодинамической системы.

Слайд 5 Основные понятия термодинамики
Равновесный процесс – процесс, рассматриваемый как

Основные понятия термодинамикиРавновесный процесс – процесс, рассматриваемый как непрерывный ряд равновесных

непрерывный ряд равновесных состояний системы.
Обратимый термодинамический процесс –

процесс, после которого система и взаимодействующие с ней системы могут возвратиться в начальное состояние.

Термодинамический процесс

изменение состояния системы, которое характеризуется изменением ее термодинамических параметров

Равновесный процесс всегда обратим, а обратимый процесс всегда протекает равновесным путем.

Слайд 6 Равновесное состояние системы – состояние, в которое со

Равновесное состояние системы – состояние, в которое со временем приходит система

временем приходит система при постоянных внешних условиях, и которое

характеризуется неизменностью во времени термодинамических параметров и отсутствием в системе потоков вещества и теплоты. Постоянство параметров не должно быть связано с протеканием какого-либо процесса, внешнего по отношению к системе.

Основные понятия термодинамики

Слайд 7 термодинамика неравновесных процессов
Описание эволюции системы во времени

термодинамика неравновесных процессов Описание эволюции системы во времени и свойств таких систем

и свойств таких систем

Слайд 8 Литература:
Н. М. Бажин, В. А. Иванченко, В. Н.

Литература:Н. М. Бажин, В. А. Иванченко, В. Н. Пармон. Термодинамика для

Пармон. Термодинамика для химиков. М.: Химия, КолосС, 2004 –

416 с.

Слайд 9 Современная термодинамика / Пригожин И., Кондепуди Д. –

Современная термодинамика / Пригожин И., Кондепуди Д. – М.: Мир, 2002. – 462 с.Литература:

М.: Мир, 2002. – 462 с.
Литература:

Слайд 10 Пригожин И. Введение в термодинамику необратимых процессов. –

Пригожин И. Введение в термодинамику необратимых процессов. – Ижевск: НИЦ «Регулярная

Ижевск: НИЦ «Регулярная и хаотическая динамика», 2001. – 160с.
Литература:

Слайд 11 Агеев Е.П. Неравновесная термодинамика в вопросах и ответах.

Агеев Е.П. Неравновесная термодинамика в вопросах и ответах. М.: Эдиториал УРСС, 2001. – 136 с.Литература:

М.: Эдиториал УРСС, 2001. – 136 с.
Литература:

Слайд 12 Научная периодика
Journal of Non-Equilibrium Thermodynamics
http://www.degruyter.com/view/j/jnet
4 Issues per

Научная периодика Journal of Non-Equilibrium Thermodynamicshttp://www.degruyter.com/view/j/jnet4 Issues per yearIMPACT FACTOR 2010: 1.152

year
IMPACT FACTOR 2010: 1.152

Слайд 13 Научная периодика
The Journal of Chemical Thermodynamics
Impact Factor: 2.794

Научная периодикаThe Journal of Chemical ThermodynamicsImpact Factor: 2.794 http://www.journals.elsevier.com


http://www.journals.elsevier.com

Слайд 14 Системы в термодинамике неравновесных процессов
Типы неравновесных систем
Постулаты термодинамики

Системы в термодинамике неравновесных процессовТипы неравновесных системПостулаты термодинамики необратимых процессовЛокальные величины

необратимых процессов
Локальные величины в неравновесной термодинамике
Изменение энтропии в открытой

системе
Производство энтропии для однородной гомогенной системы при наличии химических превращений

Слайд 15 Системы в термодинамике неравновесных процессов
Термодинамическая система – совокупность

Системы в термодинамике неравновесных процессовТермодинамическая система – совокупность тел, способных энергетически

тел, способных энергетически взаимодействовать между собой и с другими

телами и обмениваться с ними веществом и энергией. Все тела вне указанной совокупности представляют собой внешнюю среду.

Слайд 16 Для неравновесных систем (открытых и закрытых) характерны неравновесные

Для неравновесных систем (открытых и закрытых) характерны неравновесные состояния, параметры и

состояния, параметры и свойства которых являются функциями времени и/или

пространства. В общем случае неравновесную систему нельзя охарактеризовать едиными значениями Т и р.

Системы в термодинамике неравновесных процессов

Слайд 17 Однородное состояние
Стационарное состояние
Неоднородное и нестационарное состояние
Равновесное состояние
fi -

Однородное состояниеСтационарное состояниеНеоднородное и нестационарное состояниеРавновесное состояниеfi - cвойство системы

cвойство системы

Слайд 18 Системы в термодинамике неравновесных процессов
однородные, непрерывные и прерывные

Системы в термодинамике неравновесных процессоводнородные, непрерывные и прерывные Zi(r, t) – интенсивное свойство


Zi(r, t) – интенсивное свойство

Слайд 19 Постулаты термодинамики необратимых процессов
dS  0
diS –

Постулаты термодинамики необратимых процессов dS  0diS – производство энтропии количество

производство энтропии
количество энтропии, производимое внутри системы
dS =

deS + diS

Слайд 20 Постулаты термодинамики необратимых процессов
энтропия вне равновесия зависит

Постулаты термодинамики необратимых процессов энтропия вне равновесия зависит от тех же

от тех же величин и переменных, что и в

состоянии равновесия (допущение существования локального равновесия)

diS  0

Слайд 21 Постулаты термодинамики необратимых процессов
возможность сопряжения различных термодинамических

Постулаты термодинамики необратимых процессов возможность сопряжения различных термодинамических процессов, самопроизвольно и одновременно протекающих внутри системы

процессов, самопроизвольно и одновременно протекающих внутри системы

Слайд 22 принципиальная важность понятия устойчивости неравновесной системы
Постулаты термодинамики

принципиальная важность понятия устойчивости неравновесной системы Постулаты термодинамики необратимых процессов

необратимых процессов

Слайд 23 Локальные величины в неравновесной термодинамике
Локальные макроскопические величины

Локальные величины в неравновесной термодинамике Локальные макроскопические величины – величины, отнесенные

– величины, отнесенные к физически бесконечно малым частям системы
Физически

бесконечно малая величина – конечная, но относительно малая часть целого. Применимо только для экстенсивных величин.

Физически бесконечно малый объем должен быть велик по сравнению с расстоянием между молекулами и очень мал по сравнению с макроскопическими неоднородностями среды.

Слайд 24 Локальные величины в неравновесной термодинамике
Локальное термодинамическое равновесие

Локальные величины в неравновесной термодинамике Локальное термодинамическое равновесие - термодинамическое равновесие,

- термодинамическое равновесие, которое реализуется только в физически бесконечно

малых частях системы. При этом макроскопические величины, характеризующие систему в целом, становятся функциями координат и времени.

Время установления локального равновесия составляет порядка 1,6*10-10 с для газов и 1*10-13 с для жидкостей

Слайд 25 Изменение энтропии в открытой системе
dS = deS

Изменение энтропии в открытой системе dS = deS + diSdS  0dS=diS  0изолированные системы

+ diS
dS  0
dS=diS  0
изолированные системы

Слайд 26 Изменение энтропии в открытой системе
dS = deS

Изменение энтропии в открытой системе dS = deS + diSdS/dt =

+ diS
dS/dt = deS/dt + diS/dt
Скорость общего изменения энтропии

dS/dt системы равна сумме скорости возникновения (производства) энтропии внутри самой системы diS/dt и скорости обмена энтропией между системой и окружающей средой deS/dt

Слайд 27 Изменение энтропии в открытой системе
dS/dt = deS/dt

Изменение энтропии в открытой системе dS/dt = deS/dt + diS/dt1. dS/dt

+ diS/dt
1. dS/dt > 0
deS/dt > 0 или

deS/dt < 0, но |deS/dt| < diS/dt
2. dS/dt < 0
deS/dt < 0 и |deS/dt| > diS/dt
3. dS/dt = 0
deS/dt < 0 и |deS/dt| = diS/dt

Слайд 28 Изменение энтропии в открытой системе
dS/dt = deS/dt

Изменение энтропии в открытой системе dS/dt = deS/dt + diS/dt =

+ diS/dt = 0
dS/dt = 0
deS/dt < 0 и

|deS/dt| = diS/dt

Стационарное состояние

dS= deS + diS = 0

Слайд 29 diS для однородной гомогенной системы при наличии химических

diS для однородной гомогенной системы при наличии химических превращенийT, p –

превращений
T, p – изотропны и постоянны во времени
Обмен со

средой – равновесный
Обмен веществом со средой - отсутствует

dS= deS + diS

deS=Q/T

Изменение энтропии в результате ее равновесного обмена с окружающей средой

diS – производство энтропии внутри системы за счет протекания химических реакций

diS = dS - deS = dS - Q/T

Слайд 30 diS для однородной гомогенной системы при наличии химических

diS для однородной гомогенной системы при наличии химических превращенийСистема совершает только

превращений
Система совершает только механическую работу расширения
Q = dU +

PdV

diS = dS – (dU + PdV)/T

diS = (1/T)(TdS – dU - PdV)

dG = -TdS + dU + PdV

diS = -dG/T > 0

  • Имя файла: osnovy-termodinamiki-neobratimyh-protsessov.pptx
  • Количество просмотров: 144
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Физкульминутка Дорога добра
Следующая - Дымковская игрушка (роспись)

Похожие презентации

Механическая энергия Механическая энергия 174
Магнитное поле земли и его влияние на живые организмы Магнитное поле земли и его влияние на живые организмы 172
Кросс-дисциплинарный межфакультетский учебный модуль КВАНТУМ Кросс-дисциплинарный межфакультетский учебный модуль КВАНТУМ 117
физика и деньги физика и деньги 178
Презентация по физике Полупроводники Презентация по физике Полупроводники 146
Механика от Аристотеля до Ньютона Механика от Аристотеля до Ньютона 163
Блискавка Блискавка 159
Системы измерений Системы измерений 144
Здоровье - богатство человека Здоровье - богатство человека 153
Урок физики Основное уравнение МКТ Урок физики Основное уравнение МКТ 123
Спортивная страна Волейболия Спортивная страна Волейболия 133
11 класс Постулаты Бора 11 класс Постулаты Бора 210
Steam turbine Steam turbine 147
Презентация по физике Использование энергии Солнца на Земле Презентация по физике Использование энергии Солнца на Земле 193
Презентация по физике на тему Сила. Сила тяжести (7 класс) Презентация по физике на тему Сила. Сила тяжести (7 класс) 154
Презентация к уроку решения задач на тему Механическая работа Презентация к уроку решения задач на тему Механическая работа 161
Урок-игра по физике Урок-игра по физике 157
Уход за зубами Уход за зубами 114
Презентация к уроку по физике Свободное падение 9кл Презентация к уроку по физике Свободное падение 9кл 134
Эрнест Резерфорд Эрнест Резерфорд 177
Машины и механизмы Машины и механизмы 183
Электрический ток в металлах и жидкостях Электрический ток в металлах и жидкостях 145
Спорт Спорт 150
Презентация: Первый закон термодинамики Презентация: Первый закон термодинамики 197
Презентация по физике на тему Презентация по физике на тему 159
Влажность воздуха Подготовка к ГИА Влажность воздуха Подготовка к ГИА 119
Презентация по курсу Энергоэффективные школы на тему: Проблемы потребителей тепла. Презентация по курсу Энергоэффективные школы на тему: Проблемы потребителей тепла. 155
Создание кабинета здоровья Создание кабинета здоровья 154
Причины возникновения несимметричных режимов в электрических сетях Причины возникновения несимметричных режимов в электрических сетях 147
Презентация по теме Решение задания №22 ЕГЭ - физика - методы научного познания Презентация по теме Решение задания №22 ЕГЭ - физика - методы научного познания 181