Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Первый закон термодинамики

Содержание

Изучить закон сохранения энергии, распространённый на тепловые явления – первый закон термодинамики.Рассмотреть изопроцессы в газах с энергетической точки зрения, примененив к ним первый закон термодинамики.Дать понятие адиабатического процесса. Цели
Учитель физикиОГКОУ КШИ “Колпашевский кадетский корпус”Семин А.А.Первый закон термодинамики Изучить закон сохранения энергии, распространённый на тепловые явления – первый закон термодинамики.Рассмотреть Фронтальный опрос1. Дать определение внутренней энергии. 2.Что называют количеством теплоты?Повторение Содержание 1-ого закона термодинамикиПрименение 1-ого закона термодинамики к изопроцессам в газахАдиабатический Обмен энергией между термодинамической системой и окружающими телами в результате теплообмена и совершаемойработы Изменение Δ U внутренней энергии системы при переходе ее из одного состояния Q = ΔU + A’Количество теплоты, полученное системой, идет на изменение ее внутренней энергии и на Виды изопроцессовИзопроцессы ИзобарныйИзохорныйИзотермическийАдиабатный Применим первый закон термодинамики к изопроцессам в газах.В изохорном процессе ( V = const Здесь U (T1) и U (T2) – внутренние энергии газа в начальном и конечном Применим первый закон термодинамики к изопроцессам в газах.В изобарном процессе (p = const) Работа, совершаемая газом, выражается соотношением A = p (V2 – V1) = p ΔV p-давление V1,V2- объем в начальном и конечном  состояниях соответственно Применим первый закон термодинамики к изопроцессам в газах.Первый закон термодинамики для изобарного процесса :Q = U (T2) – U (T1) + p (V2 – V1) = ΔU + p ΔV Применим первый закон термодинамики к изопроцессам в газах.В изотермическом процессе (T=const) следовательно, Первый закон термодинамики для изотермического процесса выражается соотношением Q = A Количество теплоты Q, Адиабатический процессМодель.   Адиабатический процесс В адиабатическом процессе Q = 0; поэтому первый закон термодинамики принимает вид газ Семейства изотерм (красные кривые) и адиабат (синие кривые) идеального газа(A > 0) (Δ U  Работа газа в адиабатическом процессе просто выражается через температуры T Расширение газа в пустоту В этом процессе Q = 0, т.к. нет теплообмена с Δ U=A+QΔ U=QΔ U=Q-A’Используя уравнение первого закона термодинамики,запишите формулу для расчета Ответы.Изобарный- изменяютсяпараметры   V,TИзотермический-изменяютсяпараметры p,VИзохорный - A=0Адиабатный -Q=0Выберите правильный вариант ответа.Закрепление изученного. Список использованных источников1. Г.Я.Мякишев, Б.Б.Буховцев, Н.Н.Сотский «ФИЗИКА 10», Москва, « Просвещение» , 2010 г.
Слайды презентации

Слайд 2 Изучить закон сохранения энергии, распространённый на тепловые явления

Изучить закон сохранения энергии, распространённый на тепловые явления – первый закон

– первый закон термодинамики.
Рассмотреть изопроцессы в газах с энергетической

точки зрения, примененив к ним первый закон термодинамики.
Дать понятие адиабатического процесса.


Цели



Слайд 3 Фронтальный опрос

1. Дать определение внутренней энергии.

2.Что

Фронтальный опрос1. Дать определение внутренней энергии. 2.Что называют количеством теплоты?Повторение

называют количеством теплоты?
Повторение

3 .Что называют вечным

двигателем первого рода ?

Слайд 4
Содержание 1-ого закона термодинамики

Применение 1-ого закона термодинамики

Содержание 1-ого закона термодинамикиПрименение 1-ого закона термодинамики к изопроцессам в

к изопроцессам в газах

Адиабатический процесс
Необратимость процессов в природе


План урока


Слайд 5 Обмен энергией между термодинамической системой и окружающими телами

Обмен энергией между термодинамической системой и окружающими телами в результате теплообмена и совершаемойработы

в результате теплообмена и совершаемой
работы


Слайд 6 Изменение Δ U внутренней энергии системы при переходе

Изменение Δ U внутренней энергии системы при переходе ее из одного

ее из одного состояния в другое равно сумме работы

A внешних сил и количества теплоты Q, переданного системе

Первый закон термодинамики

ΔU = Q + A


Слайд 7
Q = ΔU + A’



Количество теплоты, полученное системой, идет на изменение ее

Q = ΔU + A’Количество теплоты, полученное системой, идет на изменение ее внутренней энергии и

внутренней энергии и на совершение системой работы над внешними

телами.

Вторая запись
первого закона термодинамики


Слайд 8

Виды изопроцессов
Изопроцессы

Изобарный
Изохорный
Изотермический
Адиабатный

Виды изопроцессовИзопроцессы ИзобарныйИзохорныйИзотермическийАдиабатный

Слайд 9 Применим первый закон термодинамики к изопроцессам в газах.

В

Применим первый закон термодинамики к изопроцессам в газах.В изохорном процессе (

изохорном процессе ( V = const )
Газ работы не совершает, А=0


Слайд 10 Здесь U (T1) и U (T2) – внутренние энергии газа

Здесь U (T1) и U (T2) – внутренние энергии газа в начальном и

в начальном и конечном состояниях.
Q = ΔU = U (T2) – U (T1)
Первый закон термодинамики для

изохорного процесса

Слайд 11 Применим первый закон термодинамики к изопроцессам в газах.
В

Применим первый закон термодинамики к изопроцессам в газах.В изобарном процессе (p = const)

изобарном процессе (p = const)


Слайд 12 Работа, совершаемая газом, выражается соотношением
A = p (V2 – V1) = p ΔV
p-давление
V1,V2-

Работа, совершаемая газом, выражается соотношением A = p (V2 – V1) = p ΔV p-давление V1,V2- объем в начальном и конечном состояниях соответственно

объем в начальном и конечном состояниях соответственно


Слайд 13 Применим первый закон термодинамики к изопроцессам в газах.

Первый

Применим первый закон термодинамики к изопроцессам в газах.Первый закон термодинамики для изобарного процесса :Q = U (T2) – U (T1) + p (V2 – V1) = ΔU + p ΔV

закон термодинамики для изобарного процесса :
Q = U (T2) – U (T1) + p (V2 – V1) = ΔU + p ΔV


Слайд 14 Применим первый закон термодинамики к изопроцессам в газах.

В

Применим первый закон термодинамики к изопроцессам в газах.В изотермическом процессе (T=const)

изотермическом процессе (T=const) следовательно, не изменяется и внутренняя энергия

газа, Δ U = 0.

Слайд 15 Первый закон термодинамики для изотермического процесса выражается соотношением

Первый закон термодинамики для изотермического процесса выражается соотношением Q = A Количество теплоты


Q = A
Количество теплоты Q, полученной газом в процессе

изотермического расширения,
превращается в работу над внешними телами.

Слайд 16 Адиабатический процесс
Модель. Адиабатический процесс

Адиабатический процессМодель.  Адиабатический процесс

Слайд 17 В адиабатическом процессе Q = 0; поэтому первый закон

В адиабатическом процессе Q = 0; поэтому первый закон термодинамики принимает вид

термодинамики принимает вид
газ совершает работу за счет убыли

его внутренней энергии.

A = –ΔU


Слайд 18 Семейства изотерм (красные кривые) и адиабат (синие кривые)

Семейства изотерм (красные кривые) и адиабат (синие кривые) идеального газа(A > 0) (Δ U 

идеального газа
(A > 0) (Δ U 


Слайд 19 Работа газа в адиабатическом процессе просто

Работа газа в адиабатическом процессе просто выражается через температуры T

выражается через температуры T 1 и T 2

начального и конечного состояний

A = CV (T2 – T1)


Слайд 20 Расширение газа в пустоту
В этом процессе Q = 0,

Расширение газа в пустоту В этом процессе Q = 0, т.к. нет теплообмена

т.к. нет теплообмена с

окружающими телами, и A = 0, т.к. оболочка недеформируема.
Из первого закона термодинамики следует: Δ U = 0, т. е. внутренняя энергия газа осталась неизменной.

Слайд 21 Δ U=A+Q


Δ U=Q
Δ U=Q-A’
Используя уравнение первого закона

Δ U=A+QΔ U=QΔ U=Q-A’Используя уравнение первого закона термодинамики,запишите формулу для

термодинамики,запишите формулу для расчета внутренней энергии в каждом случае.
Закрепление

изученного.

Ответы:


Слайд 22 Ответы.

Изобарный- изменяются
параметры V,T

Изотермический-изменяются
параметры p,V

Изохорный - A=0

Адиабатный

Ответы.Изобарный- изменяютсяпараметры  V,TИзотермический-изменяютсяпараметры p,VИзохорный - A=0Адиабатный -Q=0Выберите правильный вариант ответа.Закрепление изученного.

-Q=0
Выберите правильный вариант ответа.
Закрепление изученного.


  • Имя файла: pervyy-zakon-termodinamiki.pptx
  • Количество просмотров: 112
  • Количество скачиваний: 0