Презентация на тему Первый закон термодинамики

основе имеющихся знаний;

Работать над формированием сравнивать явления, делать выводы

и обобщения;

Грамотное изложение материала.

явления, называется первым законом термодинамики
Изменение

внутренней энергии системы при переходе её из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе:
∆U=A+Q.
Если система замкнута работа внешней силы
А=0,
теплообмен с окружающими телами не происходит
Q=0,
внутренняя энергия изолированной системы сохраняется
U1=U2.

внешней и внутренней сил А=-А`,
получим первый закон

термодинамики в другом виде:
Q=∆U+A`.
Количество теплоты, переданное системе, идёт на изменение её внутренней энергии и на совершение системой работы над внешними силами.
Из первого закона термодинамики вытекает важное следствие.

работы без затрат топлива или каких-либо других материалов.
Если к

системе не поступает теплота (Q=0 ), то работа совершается только за счёт убыли внутренней энергии:
A`=-∆U.
После того как запас энергии окажется исчерпанным , двигатель перестанет работать.

изохорном процессе V=const, поэтому A`=0.
Тогда

изменение внутренней энергии равно количеству теплоты, переданной системе
∆U=Q.
Если газ нагревается , то его внутренняя энергия увеличивается, а при охлаждении газа—уменьшается .
2. При изобарном процессе p=const и
Q= ∆U+A`
Переданное газу количество теплоты идёт на изменение его внутренней энергии и на совершение им работы при постоянном давлении

энергия газа не меняется ∆U=0 ,

переданное газу количество теплоты идёт на совершение работы
Q=A`.

4.При адиабатном процессе, когда система не обменивается теплотой с окружающей средой, Q=0, изменение внутренней энергии происходит только за счёт совершения работы:
∆U=A`