Презентация на тему по теме Уравнение состояния идеального газа

широко применяемая для описания свойств и поведения реальных газов при

умеренных давлениях и температурах.

три основных положения:
все вещества состоят из мельчайших частиц (молекул,

атомов, элементарных частиц), между которыми есть промежутки;
частицы находятся в непрерывном тепловом движении;
между частицами вещества существуют силы взаимодействия (притяжения и отталкивания); природа этих сил электромагнитная.
   Значит, агрегатное состояние вещества зависит от взаимного расположения молекул, расстояния между ними, сил взаимодействия между ними и характера их движения.

всем направлениям независимо друг от друга. Газы не имеют

собственной формы, занимают весь предоставляемый им объем и легко сжимаются.

молекулами которого пренебрежимо мало. (Ек>>Ер)

газа:
расстояние между молекулами много больше размеров молекул;
молекулы газа очень

малы и представляют собой упругие шары;
силы притяжения стремятся к нулю;
взаимодействия между молекулами газа происходят только при соударениях, а соударения считаются абсолютно упругими;
молекулы этого газа двигаются беспорядочно;
движение молекул по законам Ньютона.

от друга физическими величинами, называемыми параметрами состояния. К ним относятся объем V, давление p и

температура T.

который он занимает. Единица объема в СИ м3.

поверхности перпендикулярно к ней, к площади S этого элемента.
   p = F/S       Единица

давления в СИ паскаль [Па]
   До настоящего времени употребляются внесистемные единицы давления:
   техническая атмосфера 1 ат = 9,81-104 Па;
   физическая атмосфера 1 атм = 1,013-105 Па;
   миллиметры ртутного столба 1 мм рт. ст.= 133 Па;
   1 атм = = 760 мм рт. ст. = 1013 гПа.

молю газа. В 1874 г.  Д. И. Менделеев  на основе

уравнения Клапейрона объединив его с законом Авогадро, используя молярный объем   Vm и отнеся его к 1 молю, вывел уравнение состояния для 1 моля идеального газа

8,31 Дж/(моль.К)
Уравнение Клапейрона-Менделеева показывает, что для данной массы газа

возможно одновременно изменение трех параметров, характеризующих состояние идеального газа. Для произвольной массы газа М, молярная масса которого m: pV = (М/m).RT. или pV = NАkT,
где NА — число Авогадро, k — постоянная Больцмана.

взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и

то же количество молекул.

газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объём.
Так, 6,02 ∙ 1023 молекул

(1 моль) любого газа и любой смеси газов при (н.у.) занимает объём равный 22,4 л.

– газов при нормальных условиях (н.у.):
Vm = 22,4 л/моль
н.у.  – это
p =

1амт (101325 Па)
t = 0 ˚C (273 К)

количества вещества:
υ = V / Vm = N / Na = m / M
M = ρVm

в состав смеси, это давление, которое создавалось бы той

же массой данного газа, если он будет занимать весь объем смеси при той же температуре.

считаются независимыми. Поэтому каждая компонента создает давление:
p=pikT(1),p=pikT(1),
а полное давление

равно сумме давлений компонент:
p=p01kT+p02kT+⋯+pikT=p01+p02+⋯+pi(2),p=p01kT+p02kT+⋯+pikT=p01+p02+⋯+pi(2),
где pi- парциальное давление i газовой компоненты. Это уравнение - закон Дальтона.

учеб, для общеобразоват. организаций с прил. на электрон, носителе

: базовый уровень / Г. Я. Мякишев, Б. Б. Буховцев, Н. Н. Сотский; под ред. Н. А. Парфентьевой