Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Строение атомов

Содержание

План лекции1. Экспериментальная основа теории2. Корпускулярно-волновое описание электрона3. Квантовые числа4. Принципы построения и способы изображения электронных структур5. Строение атома и периодическая система элементов
Общая химия Лектор – Голушкова Евгения БорисовнаЛекция 2 – Строение атомов План лекции1. Экспериментальная основа     	теории2. Корпускулярно-волновое описание электрона3. АтомУстойчивая микросистема элементарных частиц, состоящая из положительно заряженного ядра и электронов, движущихся в околоядерном пространстве Ядро атома состоит из протонов и нейтронов Число протонов в ядре равно Свойства элементарных частицЧастица     поло-  заряд  масса A = Z + NA – массовое число атомаZ – заряд ИЗОТОПЫ ХЛОРА Cамостоятельно:Радиоактивные превращения химических элементовН.С.Ахметов «Общая и Экспериментальные основыСпектральный анализ, спектры (Г. Кирхгоф, 1859; Дж.Бальмер, 1885, И.Ридберг)Периодический закон Модели атомаРезерфордНильс БорКвантовая модель Исследования Резерфорда Принцип квантования(М. Планк, 1900) атомы излучают энергию порциями, кратными некоторой минимальной величине Принцип   корпускулярно-волнового дуализмаПри движении электронов проявляются их волновые свойства При Принцип неопределенности (В. Гейзенберг, 1925) Движение электрона в атоме не может быть Волновое движение электронаДля струны:Ψ = А·Sin n(π/a)xn – квантовое числоа – длинна Квантовые представленияПоложение электрона характеризуется вероятностью пребывания частицы в конкретной области пространстваОбласть наиболее Вероятностная модель Орбиталь dz2 Уравнение Шредингера - уравнение трехмерной волны Квантовые числаУравнение Шредингера - трехмерно. Соответственно - три набора квантовых чисел. Каждой Главное квантовое число(n)n - 1, 2, 3,…, определяет энергию электрона в атомеЭнергетический Орбитальное квантовое число (l) харак-ет форму электронного облака	 				l = 0, Типы и формы атомных орбиталейSPx,Py,Pz dxz,dxy,dz2 dx2-y2,dyz Магнитное квантовое число (ml) характеризует ориентацию электронных облаков в пространстве ml меняется Спиновое квантовое число (ms) характеризует собственный магнитный момент электрона, который или совпадает Атомная орбиталь (АО)это состояние электрона в атоме, которое описывается волновой функцией Закономерности формирования электронных структурПринцип наименьшей энергии:  электрон размещается на АО Правила КлечковскогоНиже по энергии находится та орбиталь для которой сумма (n + Графическое правило Клечковского Последовательность заполнения АО по правилам Клечковского1sι 2s2pι 3s3pι 4s3d4pι 5s4d5pι 	 6s4f5d6pι 7s5f6d7p Способы изображения электронных структурЭлектронная формулаГрафическая структураЭнергетическая диаграмма Примеры электронных структурПолная электронная формула 	Se - 1s22s22p63s23p64s23d104p4   Краткая формула Энергетическая диаграмма ванадияЕ54321Spdf Maксимальная емкость подуровня: 2(2l+1)eМаксимальная емкость уровня:  2n2е Проскок электронаПример: z = 24; Cr Ожидаемая: 1s22s22p63s23p64s23d4Действительная: 1s22s22p63s23p64s13d5 Электронные конфигурации с повышенной устойчивостьюp6		d10		f14p3		d5			f7 Периодическая система элементов  Д.И. Менделеева (1869г.) Свойства элементов, а также формы Неясные моментыВ чем причина периодичности? Почему элементы одной группы имеют одинаковую валентность Периодический закон Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся Причина периодичностиОпределенная последовательность формирования электронных оболочек (принципы и правила Паули, Хунда, Клечковского) Короткие периоды1 период (n=1): (2n2)2 элемента (1s2)2 период (n=2): (2n2)8 элементов (2s22p6)3 Длинные периоды4 период (n=4): (2n2 -2*7)18 элементов (4s23d104p6)5 период (n=5): (2n2 -2(7 Период - горизонтальная последовательность эл-тов, атомы которых имеют равное число энергетических уровней, Группа - вертикальная последовательность элементов с однотипной электроной конфигурацией атомов, равным числом Периодичность свойств элементов атомные и ионные радиусыэнергия ионизациисродство к электронуэлектроотрицательностьвалентность элементов Периодичность свойств простых веществ и соединенийтемпература плавления и кипения длина химической связи Атомные и ионные радиусы химических элементовОрбитальный радиус атома (иона) – это расстояние Радиус ум-сярастет Радиусы катионов и анионовПревращение атома в катион - резкое ум-ие орбитального радиусаПревращение Зависимость орбитального радиуса атомов от атомного номера элементов Зависимость эффективного радиуса атомов от атомного номера элементов Эффективные радиусыатомов и ионов определяютпо межъядерным расст-ямв молекулах и кристаллах,предполагая, что атомы – несжимаемые шары Ковалентные радиусы - это эффективные радиусы, определяемые по межъядерным расстояниям в ковалентных Энергия  и потенциал ионизации атомовЭнергия ионизации – это энергия, необходимая 1-й, 2-й, ….i потенциал ионизацииЭнергия отрыва каждого последующего электрона больше, чем предыдущего J1 < J2 Периодичность изменения JЭлемент   J1	   J2	  J3 Сродство к электронуэто энергия, выделяющаяся или поглощающаяся при захвате электрона атомом или Периодичность изменения F для элементов первых 3-х периодов Электроотрицательность- свойство атома притягивать электроны от других атомов, с которыми он образует Электроотрицательность элементов первых 3-х периодов ВалентностьВалентность определяется электронами внешнего уровня, поэтому высшая валентность элементов главных подгрупп равна номеру группы Зависимость валентности от атомного номера элемента Периодические свойства соединенийосновно-кислотные свойства оксидов и гидроксидов: в периодах ум-ся основные свойства, Периодичность  кислотно-основных свойствГруппа  s-эл-ты		 H		   p-эл-ты Кислотно-основные свойствас. о.  кислотные свойстваMnO   Mn2O3   MnO2 По периоду: (-) значения Gрoкислотные св-ва оксидовNa2O + Al2O3 = 2NaAlO2	 Goр= Окислительная способность простых веществ и однотипных соединений:в периодах увеличиваетсяв группах уменьшается термическая устойчивость однотипных солей в периодах уменьшается и возрастает их склонность Периодичность окислительно-восстановительных свойств простых веществ	s–элементы				p-элементыМеталлы,	d-элементыЭл.отрицательность сильные	Металлы,   	 и окисл. спос-тьвос-ли Периодическими являются многие другие свойства соединений: энергия хим. связи, энтальпия, энергия Гиббса
Слайды презентации

Слайд 2 План лекции
1. Экспериментальная основа

План лекции1. Экспериментальная основа   	теории2. Корпускулярно-волновое описание электрона3. Квантовые


теории
2. Корпускулярно-волновое описание электрона
3. Квантовые числа
4. Принципы построения и

способы изображения электронных структур
5. Строение атома и периодическая система элементов

Слайд 3 Атом
Устойчивая микросистема элементарных частиц, состоящая из положительно заряженного

АтомУстойчивая микросистема элементарных частиц, состоящая из положительно заряженного ядра и электронов, движущихся в околоядерном пространстве

ядра и электронов, движущихся в околоядерном пространстве


Слайд 4 Ядро атома состоит из протонов и нейтронов
Число

Ядро атома состоит из протонов и нейтронов Число протонов в ядре

протонов в ядре равно атомному номеру элемента и числу

электронов в атоме
Атом - электронейтрален

Слайд 5 Свойства элементарных частиц
Частица поло-

Свойства элементарных частицЧастица   поло- заряд масса 				  жение

заряд масса
жение

(у.е.)
Протон (p) ядро +1 1,00728
Нейтрон (n) ядро 0 1,00867
Позитрон (е) ядро +1 0,00055
Электрон(е) обо- -1 0,00055 лочка


Слайд 6
A = Z + N
A – массовое число

A = Z + NA – массовое число атомаZ –

атома
Z – заряд ядра (число

протонов)
N – число нейтронов
Э

А
Z


Слайд 7 ИЗОТОПЫ ХЛОРА

ИЗОТОПЫ ХЛОРА

Слайд 8 Cамостоятельно:
Радиоактивные превращения

Cамостоятельно:Радиоактивные превращения химических элементовН.С.Ахметов «Общая и неорг. химия» стр.9 - 16

химических элементов
Н.С.Ахметов «Общая и неорг. химия» стр.9 - 16



Слайд 9 Экспериментальные основы
Спектральный анализ, спектры
(Г. Кирхгоф, 1859; Дж.Бальмер,

Экспериментальные основыСпектральный анализ, спектры (Г. Кирхгоф, 1859; Дж.Бальмер, 1885, И.Ридберг)Периодический закон

1885, И.Ридберг)
Периодический закон
(Д.Менделеев 1869)
Фотоэффект

(А. Столетов, 1888)
Катодные лучи (Ж. Перрен, 1895)
Рентгеновские лучи (В.Рентген 1895)
Радиоактивность
(А. Беккерель, 1896)
Открытие электрона
(Дж. Томпсон, 1897)

Слайд 10 Модели атома
Резерфорд

Нильс Бор
Квантовая модель

Модели атомаРезерфордНильс БорКвантовая модель

Слайд 11 Исследования Резерфорда

Исследования Резерфорда

Слайд 12 Принцип квантования
(М. Планк, 1900)
атомы излучают энергию порциями,

Принцип квантования(М. Планк, 1900) атомы излучают энергию порциями, кратными некоторой минимальной

кратными некоторой минимальной величине - кванту, фотону - h



h = 6,626•10-34(Дж•c)–пост. Планка

Е = h

=c


Слайд 13 Принцип корпускулярно-волнового дуализма
При движении электронов проявляются их

Принцип  корпускулярно-волнового дуализмаПри движении электронов проявляются их волновые свойства При

волновые свойства
При взаимодействии с веществом – корпускулярные
волновые и

корпускулярные свойства присущи электронам одновременно
(Л.Де-Бройль)

Слайд 14 Принцип неопределенности (В. Гейзенберг, 1925)
Движение электрона в атоме

Принцип неопределенности (В. Гейзенберг, 1925) Движение электрона в атоме не может

не может быть описано определённой траекторией
Положение и скорость

движения электрона в атоме можно найти лишь с определенной долей точности

Слайд 15 Волновое движение электрона
Для струны:

Ψ = А·Sin n(π/a)x

n –

Волновое движение электронаДля струны:Ψ = А·Sin n(π/a)xn – квантовое числоа –

квантовое число
а – длинна струны
х – координата точки на

струне
А – максимальная амплитуда колебаний


Слайд 16 Квантовые представления
Положение электрона характеризуется вероятностью пребывания частицы в

Квантовые представленияПоложение электрона характеризуется вероятностью пребывания частицы в конкретной области пространстваОбласть

конкретной области пространства
Область наиболее вероятного пребывания электрона в атоме

называют атомной орбиталью - АО
Вероятность обнаружения электрона определяется квадратом волновой функцией - 2

Слайд 17 Вероятностная модель

Вероятностная модель

Слайд 18 Орбиталь dz2

Орбиталь dz2

Слайд 19 Уравнение Шредингера - уравнение трехмерной волны

Уравнение Шредингера - уравнение трехмерной волны



НΨ = Е·Ψ
В волновой теории движение эл-на представ-ся в виде стоячей волны, для которой характерен набор колебаний с длинами волн: , /2, /3, ....... /n; т.е. движение характеризуется квант. числом - n


Слайд 20 Квантовые числа
Уравнение Шредингера - трехмерно. Соответственно - три

Квантовые числаУравнение Шредингера - трехмерно. Соответственно - три набора квантовых чисел.

набора квантовых чисел. Каждой координате свое квантовое число.
Размер, энергия,

форма и ориентация электронного облака изменяются в атоме скачками (квантами)

Слайд 21 Главное квантовое число(n)
n - 1, 2, 3,…, определяет

Главное квантовое число(n)n - 1, 2, 3,…, определяет энергию электрона в

энергию электрона в атоме
Энергетический уровень - состояние электронов в

атоме с тем или иным значением n
Основное состояние атома - min энергия электронов
Возбужденное состояние – более высокие значения энергии электронов

Слайд 22 Орбитальное квантовое число (l) харак-ет форму электронного

Орбитальное квантовое число (l) харак-ет форму электронного облака	 				l =

облака
l = 0, 1, 2, 3….n-1
Подуровень:

s, p, d, f, g, h
Т.е. энерг-кий уровень (n) содержит совокупность энерг-ких подуровней, отличающихся по энергиям (в многоэлектронном атоме)

Слайд 23 Типы и формы атомных орбиталей
S
Px,Py,Pz
dxz,dxy,dz2
dx2-y2,dyz

Типы и формы атомных орбиталейSPx,Py,Pz dxz,dxy,dz2 dx2-y2,dyz

Слайд 24 Магнитное квантовое число (ml) характеризует ориентацию электронных облаков

Магнитное квантовое число (ml) характеризует ориентацию электронных облаков в пространстве ml

в пространстве
ml меняется от –l до +l,

а всего  = 2l + 1 значений
Например:
l = 0 (s); ml = 0
l = 1 (p); ml = 0, +1, -1

Слайд 25 Спиновое квантовое число (ms) характеризует собственный магнитный момент

Спиновое квантовое число (ms) характеризует собственный магнитный момент электрона, который или

электрона, который или совпадает с ориентацией орбитального момента, или

направлен в противоположную сторону.
ms имеет значения: +1/2 или -1/2

Слайд 26 Атомная орбиталь (АО)
это состояние электрона в атоме, которое

Атомная орбиталь (АО)это состояние электрона в атоме, которое описывается волновой функцией

описывается волновой функцией с набором из трех квантовых

чисел n, l, ml
Условное изображение АО
АО обозначают с помощью кв. чисел
Например:
1s (n = 1, l = 0, ml = 0)
2p (n = 2, l = 1, ml = -1, 0, +1)

Слайд 27 Закономерности формирования электронных структур
Принцип наименьшей энергии: электрон

Закономерности формирования электронных структурПринцип наименьшей энергии: электрон размещается на АО

размещается на АО c min

энергией
Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором 4-х кв.чисел
Правила Гунда: (1) на одном подуровне сумма спинов электронов максимальна, (2) сумма магнитных кв-х чисел максимальна.

Слайд 28 Правила Клечковского
Ниже по энергии находится та орбиталь для

Правила КлечковскогоНиже по энергии находится та орбиталь для которой сумма (n

которой сумма (n + l) минимальна
Если сумма (n +

l) для двух подуровней одинакова , то сначала эл-ны заполняют АО с меньшим n

Слайд 29 Графическое правило Клечковского

Графическое правило Клечковского

Слайд 30 Последовательность заполнения АО по правилам Клечковского

1sι 2s2pι 3s3pι

Последовательность заполнения АО по правилам Клечковского1sι 2s2pι 3s3pι 4s3d4pι 5s4d5pι 	 6s4f5d6pι 7s5f6d7p

4s3d4pι 5s4d5pι 6s4f5d6pι 7s5f6d7p


Слайд 31 Способы изображения электронных структур
Электронная формула
Графическая структура
Энергетическая диаграмма

Способы изображения электронных структурЭлектронная формулаГрафическая структураЭнергетическая диаграмма

Слайд 32 Примеры электронных структур
Полная электронная формула
Se - 1s22s22p63s23p64s23d104p4

Примеры электронных структурПолная электронная формула 	Se - 1s22s22p63s23p64s23d104p4  Краткая формула


Краткая формула Se - 4s24p4
Электроно-графическая формула




Ti

p d

S

4
3
2
1


Слайд 33 Энергетическая диаграмма ванадия
Е
5
4
3
2
1

S
p
d
f

Энергетическая диаграмма ванадияЕ54321Spdf

Слайд 34 Maксимальная емкость подуровня:
2(2l+1)e
Максимальная емкость уровня:
2n2е

Maксимальная емкость подуровня: 2(2l+1)eМаксимальная емкость уровня: 2n2е




Слайд 35 Проскок электрона
Пример: z = 24; Cr
Ожидаемая: 1s22s22p63s23p64s23d4
Действительная:

Проскок электронаПример: z = 24; Cr Ожидаемая: 1s22s22p63s23p64s23d4Действительная: 1s22s22p63s23p64s13d5

1s22s22p63s23p64s13d5


Слайд 36 Электронные конфигурации с повышенной устойчивостью
p6 d10 f14
p3 d5 f7

Электронные конфигурации с повышенной устойчивостьюp6		d10		f14p3		d5			f7

Слайд 37 Периодическая система элементов Д.И. Менделеева (1869г.)
Свойства элементов,

Периодическая система элементов Д.И. Менделеева (1869г.) Свойства элементов, а также формы

а также формы и свойства их соединений находятся в

периодической зависимости от их атомных весов

Слайд 38 Неясные моменты
В чем причина периодичности?
Почему элементы одной

Неясные моментыВ чем причина периодичности? Почему элементы одной группы имеют одинаковую

группы имеют одинаковую валентность и образуют одинаковые соединения?
Почему число

элементов в периодах не одинаковое?
Почему в ПС расположение элементов не всегда соответствует возрастанию атомной массы (Аr – К, Co – Ni, Te – I)?


Слайд 39 Периодический закон
Свойства элементов, а также формы и

Периодический закон Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений

свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда

ядер их атомов

Слайд 40 Причина периодичности
Определенная последовательность формирования электронных оболочек (принципы и

Причина периодичностиОпределенная последовательность формирования электронных оболочек (принципы и правила Паули, Хунда,

правила Паули, Хунда, Клечковского)
Периодическое повторение сходных электронных слоёв

и их усложнение при увеличении гл. кв. числа: периоды начинаются s-элементами, а заканчиваются р-элементами

Слайд 41 Короткие периоды
1 период (n=1): (2n2)
2 элемента (1s2)
2 период

Короткие периоды1 период (n=1): (2n2)2 элемента (1s2)2 период (n=2): (2n2)8 элементов

(n=2): (2n2)
8 элементов (2s22p6)
3 период (n=3): (2n2 – 2*5)
8

элементов (3s23p6)

Слайд 42 Длинные периоды
4 период (n=4): (2n2 -2*7)
18 элементов (4s23d104p6)
5

Длинные периоды4 период (n=4): (2n2 -2*7)18 элементов (4s23d104p6)5 период (n=5): (2n2

период (n=5): (2n2 -2(7 + 9) )
18 элементов (5s24d105p6)


6 период (n=6): (2n2 -2(9 + 11) )
32 элемента (6s24f145d106p6)
7 период (n=7): (2n2 -2(9 + 11 + 13) )
32 элемента (7s25f146d107p6), незавершенный

Слайд 43 Период - горизонтальная последовательность эл-тов, атомы которых имеют

Период - горизонтальная последовательность эл-тов, атомы которых имеют равное число энергетических

равное число энергетических уровней, частично или полностью заполненных электронами


Слайд 44 Группа - вертикальная последовательность элементов с однотипной электроной

Группа - вертикальная последовательность элементов с однотипной электроной конфигурацией атомов, равным

конфигурацией атомов, равным числом внешних эл-нов, одинаковой max валентностью

и похожими химическими свойствами

Слайд 46 Периодичность свойств элементов
атомные и ионные радиусы
энергия ионизации
сродство

Периодичность свойств элементов атомные и ионные радиусыэнергия ионизациисродство к электронуэлектроотрицательностьвалентность элементов

к электрону
электроотрицательность
валентность элементов


Слайд 47 Периодичность свойств простых веществ и соединений
температура плавления и

Периодичность свойств простых веществ и соединенийтемпература плавления и кипения длина химической

кипения
длина химической связи
энергия химической связи
электродные потенциалы
стандартные энтальпии

образования веществ
энтропии веществ и т.д.

Слайд 48 Атомные и ионные радиусы химических элементов
Орбитальный радиус атома

Атомные и ионные радиусы химических элементовОрбитальный радиус атома (иона) – это

(иона) – это расстояние от ядра до максимума электронной

плотности наиболее удаленной орбитали этого атома

Слайд 49 Радиус ум-ся
р
а
с
т
е
т

Радиус ум-сярастет

Слайд 50 Радиусы катионов и анионов
Превращение атома в катион -

Радиусы катионов и анионовПревращение атома в катион - резкое ум-ие орбитального

резкое ум-ие орбитального радиуса
Превращение атома в анион почти не

изменяет орбитального радиуса
Rкат < Rат < Rан
Cl+ < Cl < Cl–
0,099 0,181нм

Слайд 51 Зависимость орбитального радиуса атомов от атомного номера элементов

Зависимость орбитального радиуса атомов от атомного номера элементов

Слайд 52 Зависимость эффективного радиуса атомов от атомного номера элементов

Зависимость эффективного радиуса атомов от атомного номера элементов

Слайд 53 Эффективные радиусы
атомов и ионов определяют
по межъядерным расст-ям
в молекулах

Эффективные радиусыатомов и ионов определяютпо межъядерным расст-ямв молекулах и кристаллах,предполагая, что атомы – несжимаемые шары

и кристаллах,
предполагая, что атомы –
несжимаемые шары


Слайд 54 Ковалентные радиусы - это эффективные радиусы, определяемые по

Ковалентные радиусы - это эффективные радиусы, определяемые по межъядерным расстояниям в

межъядерным расстояниям в ковалентных молекулах
Металлические радиусы - это эффективные

радиусы в металлах
Ионные радиусы – это эффективные радиусы в ионах

Слайд 55 Энергия и потенциал ионизации атомов
Энергия ионизации –

Энергия и потенциал ионизации атомовЭнергия ионизации – это энергия, необходимая

это энергия, необходимая для отрыва электрона от атома и

превращение атома в положительно заряженный ион
Э – е = Э+, Еион [кДж/моль]
Ионизационный потенциал – это разность потенциалов, при которой происходит ионизация
J [эВ/атом]; Еион= 96,5•J

Слайд 56 1-й, 2-й, ….i потенциал ионизации
Энергия отрыва каждого последующего

1-й, 2-й, ….i потенциал ионизацииЭнергия отрыва каждого последующего электрона больше, чем предыдущего J1 < J2

электрона больше, чем предыдущего
J1 < J2

происходит тогда, когда заканчивается отрыв внешних электронов и следующий электрон находится на предвнешнем энергетическом уровне

Слайд 57 Периодичность изменения J
Элемент J1

Периодичность изменения JЭлемент  J1	  J2	 J3	  J4			Li

J2 J3 J4
Li

5,39 75,6 122,4 –
Be 9,32 18,2 158,3 217,7
B 8,30 25,1 37,9 259,3 C 11,26 24,4 47,9 64,5 N 14,53 29,6 47,5 77,4


Слайд 59 Сродство к электрону
это энергия, выделяющаяся или поглощающаяся при

Сродство к электронуэто энергия, выделяющаяся или поглощающаяся при захвате электрона атомом

захвате электрона атомом или энергия, необходимая для присоединения электрона

к атому:
Э + е = Э- , F [кДж/моль]


Слайд 60 Периодичность изменения F для элементов первых 3-х периодов

Периодичность изменения F для элементов первых 3-х периодов

Слайд 61 Электроотрицательность
- свойство атома притягивать электроны от других атомов,

Электроотрицательность- свойство атома притягивать электроны от других атомов, с которыми он

с которыми он образует химическую связь в соединениях
Электроотрицательность

определяли Полинг, Малликен и др. ученые
Электроотрицательность выражается в относительных условных единицах

Слайд 62 Электроотрицательность элементов первых 3-х периодов

Электроотрицательность элементов первых 3-х периодов

Слайд 63 Валентность
Валентность определяется электронами внешнего уровня, поэтому высшая

ВалентностьВалентность определяется электронами внешнего уровня, поэтому высшая валентность элементов главных подгрупп равна номеру группы

валентность элементов главных подгрупп равна номеру группы


Слайд 64 Зависимость валентности от атомного номера элемента

Зависимость валентности от атомного номера элемента

Слайд 65 Периодические свойства соединений
основно-кислотные свойства оксидов и гидроксидов:
в

Периодические свойства соединенийосновно-кислотные свойства оксидов и гидроксидов: в периодах ум-ся основные

периодах ум-ся основные свойства, но ув-ся кислотные свойства этих

соединений
в группах основные свойства ув-ся, а кислотные ум-ся


Слайд 66 Периодичность кислотно-основных свойств
Группа s-эл-ты H

Периодичность кислотно-основных свойствГруппа s-эл-ты		 H		  p-эл-ты		   Основ. 		d-эл-ты

p-эл-ты
Основ. d-эл-ты

Кислотные
Основые оксиды кисл.-осн. св-ва оксиды для
свойства зависят от с.о. неметалл
ув-ся


f- эл-ты - преимущественно основные


Слайд 67 Кислотно-основные свойства
с. о. кислотные свойства

MnO

Кислотно-основные свойствас. о. кислотные свойстваMnO  Mn2O3  MnO2  MnO3

Mn2O3 MnO2 MnO3

Mn2O7
осн. слабо осн. амфот. кисл. кисл.


Слайд 68 По периоду:
(-) значения Gрo
кислотные св-ва оксидов

Na2O +

По периоду: (-) значения Gрoкислотные св-ва оксидовNa2O + Al2O3 = 2NaAlO2

Al2O3 = 2NaAlO2 Goр= -175 kJ
Na2O + SiO2 =

Na2SiO3 Goр= -197 kJ
Na2O + 1/3P2O5 = 2/3Na3PO4 Goр= -371 kJ
Na2O + SO3 = Na2SO4 Goр= -522 kJ
Na2O + Cl2O7 = 2NaClO4 Goр= -587kJ


Слайд 69 Окислительная способность простых веществ и однотипных соединений:
в периодах

Окислительная способность простых веществ и однотипных соединений:в периодах увеличиваетсяв группах уменьшается

увеличивается
в группах уменьшается



Слайд 70 термическая устойчивость однотипных солей
в периодах уменьшается

термическая устойчивость однотипных солей в периодах уменьшается и возрастает их

и возрастает их склонность к гидролизу
в группах увеличивается


Слайд 71 Периодичность окислительно-восстановительных свойств простых веществ
s–элементы p-элементы
Металлы, d-элементыЭл.отрицательность
сильные Металлы,

Периодичность окислительно-восстановительных свойств простых веществ	s–элементы				p-элементыМеталлы,	d-элементыЭл.отрицательность сильные	Металлы,  	 и окисл. спос-тьвос-ли

и окисл. спос-ть
вос-ли

слаб. вос-ли увеличивается
(пр., Na (пр., Fe вос-ся
Ca вос-ся хол. водян.паром) Галогены -
H2O до H2 окислители


  • Имя файла: stroenie-atomov.pptx
  • Количество просмотров: 116
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Великие композиторы
Следующая - Оленеводство