Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Жидкости и растворы

Содержание

Агрегатные состоянияПочему это важно? Дело в том, что для предсказания поведения вещества важно знать, в каком оно находится состоянии. А уж если оно переходит из одного состояния в другое…Переход из одного состояния в другое называют ФАЗОВЫМ
Вещество и энергияСтруктура и превращенияЧасть V Жидкости. Растворы. Агрегатные состоянияПочему это важно? Дело в том, что для предсказания поведения вещества ЖидкостиНет постоянной формы.Практически несжимаемы.Среднее расстояние между молекулами.Молекулы подвижны ЖидкостиДиффузия – также характерна для жидкостей, как и для газов.Жидкости обычно увеличивают Вязкость и текучестьТекучесть:Если к участку жидкости приложить внешнюю силу, то возникает поток Вязкость и текучестьВязкость:Это способность оказывать сопротивление перемещению одной из частей относительно другой.Когда Испарение и кипениеИспарение - постепенный переход вещества из жидкости в газообразную фазу Поверхностное натяжениеИз-за сохранения объёма жидкость способна образовывать свободную поверхность. По одну сторону Поверхностное натяжениеПоверхностное натяжение может быть объяснено притяжением между молекулами жидкости. Каждая молекула Параметры жидкостиПрирода молекул (полярные/неполярные)Растворимость вещества (в конкретной жидкости при данных условиях)Концентрация ( ПолярностьЖидкости, состоящие из полярных молекул – полярные. Вода, например.Жидкости, состоящие из неполярных ПолярностьВода смешивается с этиловым спиртом в любых пропорциях.Забавно, но суммарный объем смеси меньше суммы объемов компонентов. ПолярностьВода не смешивается с маслом.При этом менее плотный компонент оказывается сверху. ДиссоциацияВещества могут распадаться на ионы!Эти ионы свободно существуют в растворах.Однако, соединяясь с РастворимостьВещества с ионными связями (всегда полярные) растворяются в полярных растворителях.Например соли – РастворимостьНапример масло – в ацетоне.При этом никто на ионы не распадается, так Растворимость газов воде Уменьшается с увеличением температурыУвеличивается с увеличением давленияСильно разнится в зависимости от газа. Растворимость газов воде Растворимость газов в воде при 1 атм., кг/м3 РастворимостьУменьшается с уменьшением температурыУвеличивается с увеличением температурыПри этом зависит от того, какое КонцентрацияМожно выразить в %по умолчанию % по массе2% раствор NaCl значит что КонцентрацияМожно выразить в % от объема Так делают редко, например для спиртных КонцентрацияМожно выразить в г/лЭто удобно, так обычно все и делают.В г/л измеряют КонцентрацияМожно выразить в молях/литрЭто удобно для расчета реакций.Ведь вещества реагируют не в pHЭто характеристика того, насколько много в растворе ионов H+Если их много – Вообще, чтобы было проще, используют не просто концентрацию, а ее –lg (отрицательный Типичные задачи: концентрация % (масса)Задание:Решение:В 5 кг водяного раствора – 1,5 моль Типичные задачи: концентрация %обЗадание:Решение:Смешали 25 литров ацетона и 3 кг олеина (масла). Типичные задачи: концентрация г/лЗадание:Решение:В 50 литрах сахарного сиропа 5 кг сахарозы. Найти Типичные задачи: концентрация г/лЗадание:Решение:Водный раствор глюкозы имеет плотность 1,2 г/млНайдите концентрацию глюкозы.Нам Типичные задачи: концентрация моль/лЗадание:Решение:Водный раствор глюкозы имеет плотность 1,18 г/млНайдите Молярность раствора.Нам Типичные задачи: рНЗадание:Решение:Вычислить pH 1% раствора HCl c плотностью 1,01 г/млНам нужен
Слайды презентации

Слайд 2 Агрегатные состояния
Почему это важно? Дело в том, что

Агрегатные состоянияПочему это важно? Дело в том, что для предсказания поведения

для предсказания поведения вещества важно знать,
в каком оно

находится состоянии. А уж если оно переходит из одного состояния в другое…

Переход из одного состояния в другое называют ФАЗОВЫМ ПЕРЕХОДОМ.
Чтобы идти направо – нужно добавить энергии. Если идти налево – энергия будет выделяться.

Слайд 3 Жидкости

Нет постоянной формы.


Практически несжимаемы.

Среднее расстояние между молекулами.

Молекулы подвижны

ЖидкостиНет постоянной формы.Практически несжимаемы.Среднее расстояние между молекулами.Молекулы подвижны

Слайд 4 Жидкости
Диффузия – также характерна для жидкостей, как и

ЖидкостиДиффузия – также характерна для жидкостей, как и для газов.Жидкости обычно

для газов.

Жидкости обычно увеличивают объём при нагревании и уменьшают

объём при охлаждении.

Слайд 5 Вязкость и текучесть

Текучесть:

Если к участку жидкости приложить внешнюю

Вязкость и текучестьТекучесть:Если к участку жидкости приложить внешнюю силу, то возникает

силу, то возникает поток частиц жидкости в том направлении,

в котором эта сила приложена: жидкость течёт.

Под действием внешних сил жидкость не сохраняет форму и относительное расположение частей.





Слайд 6 Вязкость и текучесть

Вязкость:
Это способность оказывать сопротивление перемещению одной

Вязкость и текучестьВязкость:Это способность оказывать сопротивление перемещению одной из частей относительно

из частей относительно другой.

Когда соседние слои жидкости движутся относительно

друг друга, неизбежно происходит дополнительное столкновение молекул

Возникают силы, затормаживающие упорядоченное движение. При этом кинетическая энергия переходит в тепловую.



Жидкость в сосуде, приведённая в движение и предоставленная самой себе, постепенно остановится, но её температура повысится.



Слайд 7 Испарение и кипение
Испарение - постепенный переход вещества из

Испарение и кипениеИспарение - постепенный переход вещества из жидкости в газообразную

жидкости в газообразную фазу (пар).

Кипение — процесс парообразования внутри

жидкости.




При достаточно высокой температуре давление пара становится выше давления внутри жидкости, и там начинают образовываться пузырьки пара, которые (в условиях земного притяжения) всплывают наверх.

Слайд 8 Поверхностное натяжение
Из-за сохранения объёма жидкость способна образовывать свободную

Поверхностное натяжениеИз-за сохранения объёма жидкость способна образовывать свободную поверхность. По одну

поверхность.


По одну сторону находится жидкая фаза, по другую

— газообразная (пар), и, возможно, другие газы, например, воздух.


Если жидкая и газообразная фазы одного и того же вещества соприкасаются, возникают силы, которые стремятся уменьшить площадь поверхности раздела — силы поверхностного натяжения.

Слайд 9 Поверхностное натяжение
Поверхностное натяжение может быть объяснено притяжением между

Поверхностное натяжениеПоверхностное натяжение может быть объяснено притяжением между молекулами жидкости. Каждая

молекулами жидкости. Каждая молекула притягивает другие молекулы, стремится «окружить»

себя ими, а значит, уйти с поверхности. Соответственно, поверхность стремится уменьшиться.

Поэтому мыльные пузыри и пузыри при кипении стремятся принять сферическую форму.

Маленькие объекты с плотностью, большей плотности жидкости, способны «плавать» на поверхности жидкости, так как сила тяготения меньше силы поверхностного натяжения.

Слайд 10 Параметры жидкости
Природа молекул (полярные/неполярные)

Растворимость вещества (в конкретной жидкости

Параметры жидкостиПрирода молекул (полярные/неполярные)Растворимость вещества (в конкретной жидкости при данных условиях)Концентрация

при данных условиях)

Концентрация ( содержание веществ, г/литр)

Молярность раствора (М)

pH

– количество ионов H+

Способность проводить электрический ток.

Слайд 11 Полярность
Жидкости, состоящие из полярных молекул – полярные.
Вода,

ПолярностьЖидкости, состоящие из полярных молекул – полярные. Вода, например.Жидкости, состоящие из

например.

Жидкости, состоящие из неполярных молекул – неполярные.
Спирт, например.

Или масло.

Полярные и неполярные жидкости могут смешиваться, а могут – нет.

Слайд 12 Полярность
Вода смешивается с этиловым спиртом в любых пропорциях.
Забавно,

ПолярностьВода смешивается с этиловым спиртом в любых пропорциях.Забавно, но суммарный объем смеси меньше суммы объемов компонентов.

но суммарный объем смеси меньше суммы объемов компонентов.

Слайд 13 Полярность
Вода не смешивается с маслом.
При этом менее плотный

ПолярностьВода не смешивается с маслом.При этом менее плотный компонент оказывается сверху.

компонент оказывается сверху.

Слайд 14 Диссоциация
Вещества могут распадаться на ионы!

Эти ионы свободно существуют

ДиссоциацияВещества могут распадаться на ионы!Эти ионы свободно существуют в растворах.Однако, соединяясь

в растворах.


Однако, соединяясь с другими ионами, они могут собраться

во что-то, что нерастворимо.

Тогда выпадет осадок.

Слайд 15 Растворимость
Вещества с ионными связями (всегда полярные) растворяются в

РастворимостьВещества с ионными связями (всегда полярные) растворяются в полярных растворителях.Например соли

полярных растворителях.

Например соли – в воде.

При этом частично или

полностью вещество распадается на ионы.

NaCl – полностью.
HCl – полностью
Н2СO3 - частично

Слайд 16 Растворимость

Например масло – в ацетоне.

При этом никто на

РастворимостьНапример масло – в ацетоне.При этом никто на ионы не распадается,

ионы не распадается, так что это скукота редкая.

Неполярные вещества

растворяются в неполярных растворителях.

Слайд 17 Растворимость газов воде
Уменьшается с увеличением температуры

Увеличивается с

Растворимость газов воде Уменьшается с увеличением температурыУвеличивается с увеличением давленияСильно разнится в зависимости от газа.

увеличением давления

Сильно разнится в зависимости от газа.

Слайд 18 Растворимость газов воде
Растворимость газов в воде при

Растворимость газов воде Растворимость газов в воде при 1 атм., кг/м3

1 атм., кг/м3

Слайд 19 Растворимость
Уменьшается с уменьшением температуры

Увеличивается с увеличением температуры

При этом

РастворимостьУменьшается с уменьшением температурыУвеличивается с увеличением температурыПри этом зависит от того,

зависит от того, какое вещество в каком растворителе вы

растворяете.

Растворимость глюкозы в воде:

32 г/100мл для 0 Цельсия

82 г/100мл для 25 Цельсия

Слайд 20 Концентрация

Можно выразить в %

по умолчанию % по массе

2%

КонцентрацияМожно выразить в %по умолчанию % по массе2% раствор NaCl значит

раствор NaCl значит что в 100 граммах раствора 2

грамма NaCl


Слайд 21 Концентрация
Можно выразить в % от объема

Так делают

КонцентрацияМожно выразить в % от объема Так делают редко, например для

редко, например для спиртных напитков.

Проблема в том, что для

смесей воды с этиловым спиртом

V1 + V2 ≠ Vсмеси

40%об раствор спирта значит что в 100мл раствора 40мл спирта

Слайд 22 Концентрация
Можно выразить в г/л

Это удобно, так обычно все

КонцентрацияМожно выразить в г/лЭто удобно, так обычно все и делают.В г/л

и делают.

В г/л измеряют и растворимость!

С (NaCl) = 40

г/л означает, что а 1 литре раствора 40 г NaCl

Чтобы получить такой раствор в реальности, надо:
Взять ~ 900 мл воды. Растворить в них 40г соли. Довести объем до 1 литра.

Слайд 23 Концентрация
Можно выразить в молях/литр

Это удобно для расчета реакций.

Ведь

КонцентрацияМожно выразить в молях/литрЭто удобно для расчета реакций.Ведь вещества реагируют не

вещества реагируют не в пересчете на массу, а на

количество вещества.

Обозначение «Молярность», например «1М HCl»
значит в 1 литре раствора 1 моль HCl

Слайд 24 pH
Это характеристика того, насколько много в растворе ионов

pHЭто характеристика того, насколько много в растворе ионов H+Если их много

H+

Если их много – среда кислая

Если мало – щелочная

Нейтральная

среда – это когда их 10-7 моль/литр

pH = 7 (нейтральное)

Слайд 25 Вообще, чтобы было проще, используют не просто концентрацию,

Вообще, чтобы было проще, используют не просто концентрацию, а ее –lg

а ее –lg (отрицательный десятичный логарифм) Чувствуете, насколько проще?

Да?

Десятичный логарифм это степень, в которую надо возвести 10, чтобы получить число.
lg10 = 1 lg100 = 2 lg 1/100= -2

Слайд 26 Типичные задачи: концентрация % (масса)
Задание:
Решение:
В 5 кг водяного

Типичные задачи: концентрация % (масса)Задание:Решение:В 5 кг водяного раствора – 1,5

раствора – 1,5 моль NaCl.
Найдите, какой % раствора.
Есть

количество вещества. Ищем массу.
m= n*M
M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
m= 1,5 моль * 58,5 г/моль = 87,75 г

Зная массу раствора и массу компонента ищем %
С = 87,75г / 5000г = 0,01755 = 1,755%

Ответ:

1,755% раствор NaCl

Слайд 27 Типичные задачи: концентрация %об
Задание:
Решение:
Смешали 25 литров ацетона и

Типичные задачи: концентрация %обЗадание:Решение:Смешали 25 литров ацетона и 3 кг олеина

3 кг олеина (масла). Найти %об масла в смеси.

Плотность олеина 0,75 г/мл

Есть плотность. Ищем объем.
V= m/ρ V= 3000г/0,75г/мл = 4000мл = 4л

Зная объем компонентов раствора компонента ищем объем всего раствора
V = V1 +V2 = 25л + 4л = 29л
Ищем концентрацию
С = V2/V = 4/29 = 0,138 = 13,8%об

Ответ:

13,8%об раствор олеина

Слайд 28 Типичные задачи: концентрация г/л
Задание:
Решение:
В 50 литрах сахарного сиропа

Типичные задачи: концентрация г/лЗадание:Решение:В 50 литрах сахарного сиропа 5 кг сахарозы.

5 кг сахарозы. Найти концентрацию раствора.
Тут прям смешно.

С =

m(компонента)/V(раствора)

С = 5000г / 50 л= 100г/л

Ответ:

100г/л раствор сахарозы

Слайд 29 Типичные задачи: концентрация г/л
Задание:
Решение:
Водный раствор глюкозы имеет плотность

Типичные задачи: концентрация г/лЗадание:Решение:Водный раствор глюкозы имеет плотность 1,2 г/млНайдите концентрацию

1,2 г/мл
Найдите концентрацию глюкозы.
Нам нужен вообще-то объем раствора и

масса глюкозы в этом объеме. Но. Концентрация это свойство ВСЕГО объема раствора. Не важен конкретный объем.

Возьмем 10 литров. Весить будет 12 кг. А 10 литров чистой воды – 10 кг. Объем при растворении ПОЧТИ не меняется.
Пренебрежем. Итого, масса глюкозы – 2 кг.

С = 2000г / 10 л= 200г/л

Ответ:

200г/л раствор глюкозы

Слайд 30 Типичные задачи: концентрация моль/л
Задание:
Решение:
Водный раствор глюкозы имеет плотность

Типичные задачи: концентрация моль/лЗадание:Решение:Водный раствор глюкозы имеет плотность 1,18 г/млНайдите Молярность

1,18 г/мл
Найдите Молярность раствора.
Нам нужен вообще-то объем раствора и

кол-во вещества глюкозы в этом объеме. Но. См. прошлую задачу.
Возьмем 10 литров. Весить будет 11,8 кг. А 10 литров чистой воды – 10 кг. Итого, масса глюкозы – 1,8 кг.

M(C6H12O6) = 180 г/моль
n=1800/180=10 моль
С = 10моль/10л = 1 моль/л = 1М

Ответ:

1М раствор глюкозы (1 моль/л)

  • Имя файла: zhidkosti-i-rastvory.pptx
  • Количество просмотров: 144
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Мочевой синдром
Следующая - Решение отдельных видов уравнений n-й степени ( n>2)

Похожие презентации

Зарождение теории относительности Зарождение теории относительности 165
Температура воздуха Температура воздуха 156
Ремонт воздухопровода и тормозной арматуры грузового вагона (с углублённой разработкой ремонта соединительных тормозных рукавов) Ремонт воздухопровода и тормозной арматуры грузового вагона (с углублённой разработкой ремонта соединительных тормозных рукавов) 145
Преломление света Преломление света 132
Тест по физике на тему: Внутренняя энергия.Виды теплопередачи.Количество теплоты. Тест по физике на тему: Внутренняя энергия.Виды теплопередачи.Количество теплоты. 186
Презентация по физике на тему Газообразное состояние вещества Презентация по физике на тему Газообразное состояние вещества 171
Механическая работа (10 класс) Механическая работа (10 класс) 125
Урок с применением проектной деятельности. Презентация. Урок с применением проектной деятельности. Презентация. 135
Презентация по физике на тему Момент силы. Рычаг в быту и технике Презентация по физике на тему Момент силы. Рычаг в быту и технике 162
Глаз как оптическая система (10 класс) Глаз как оптическая система (10 класс) 173
Сказка о спорте Сказка о спорте 136
Градус Цельсия Градус Цельсия 154
Надпровідність Надпровідність 186
Математическое описание процессов в колебательном контуре Математическое описание процессов в колебательном контуре 136
Броуновское движение. Диффузия в жидкостях, газах и твердых телах Броуновское движение. Диффузия в жидкостях, газах и твердых телах 117
Физика температура Физика температура 130
Презентация по физике Давление твердых тел Презентация по физике Давление твердых тел 166
Электрический ток и его действия Электрический ток и его действия 126
Закон Гука Закон Гука 120
Радиациялық сәулелену Радиациялық сәулелену 145
Вариации магнитного поля Земли как составной элемент баз данныхкосмических экспериментов по физике магнитосферы Вариации магнитного поля Земли как составной элемент баз данныхкосмических экспериментов по физике магнитосферы 133
Фотоэффект. (11 класс) Фотоэффект. (11 класс) 130
Динамометр Динамометр 151
Виды блоков Виды блоков 183
Плотность вещества Плотность вещества 143
Продукты Продукты 153
Равномерное движение по окружности Равномерное движение по окружности 137
Где живёт электричество? Где живёт электричество? 158
Изобретение радио и принцип радиосвязи Изобретение радио и принцип радиосвязи 118
Физика в загадках Физика в загадках 140