Презентация на тему Его Величество Железо

химические и физические свойства простого вещества - железа, ознакомиться

с природными соединениями железа;
Рассмотреть биологическую роль железа для живых организмов.

металл окружающей нас природы,
оно – основа культуры и

промышленности,
оно – орудие войны и мирного труда.
И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент,
который был бы так связан с прошлым,
настоящим и будущими судьбами человечества.
А. Е. Ферсман.

72% железа, месторождения магнетита встречаются на Южном Урале, Курской

магнитной аномалии;
– гематит (красный железняк)Fe2O3 – содержит до 65% железа, такие месторождения - железа встречаются в Криворожском районе;
– лимонит (бурый железняк)Fe2O3•nH2O – содержит до 60% железа, месторождения лимонита встречаются в Крыму, например керченское месторождение;
– пирит FeS2 – содержит примерно 47% железа, месторождения пирита встречаются на Урале.

месторождения железной руды в России.
Субъект Федерации
Месторождение
Мурманская область

Оленегорское,
Ковдорское
Республики Карелия Костомукшское
Свердловская область Качканарское
Челябинская область Бакальское, Магнитогорское
Кемеровская область Горная Шория
Курская область Курская магнитная аномалия
Белгородская область Лебединское
Красноярский край Ирбинское
Иркутская область Коршуновское

магнитный железняк, где полезным компонентом является оксид Fe)
2. Обогащение

руды
3. Агломерация руд
4. Доменный цех >>> чугун
5. Сталеплавильный цех>>>сталь
6. Прокатный цех>>> прокат

– сталь (Старый Оскол)
Первое в России предприятие этого типа

было построено у подмосковного полустанка Затишье в 1917 году, ныне город Электросталь.

И. Менделеева
Задание: прочитайте текст учебника и охарактеризуйте положение химического

элемента железа в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенности строения атома данного элемента

4-го большого периода. Железо относится к d-элементам, электронная формула

атома имеет окончание …3d64s2. Железо в соединениях проявляет степени окисления +2 и +3. Максимальная степень окисления железа +6. Она проявляется в ферратах – солях несуществующей железной кислоты. Например, Na2FeО4 – феррат натрия.

= FeS (t>700)
Fe + 2S = FeS2 (t

температуре до 200-250)
4Fe+3O2=2Fe2O3 (в присутствии H2O)

H2.
Fe+H2SO4(разб)=FeSO4+H2
Fe+H2SO4(ср.конц.)=FeSO4+SO2 +2H2O
Fe+4HNO3(разб) =Fe(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

растворяется, так как на поверхности металла возникает пленка, препятствующая

реакции металла с кислотой, поэтому концентрированные серную и азотную кислоты можно перевозить в железной таре (происходит пассивация металла).

напряжений
Fe+CuSO4=CuSO4