Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему:Аммиак

Содержание

Строение атома азотаNАзот14,00672572s22p3N7N II период V группа2s2pNH3 - газ, tкип −33,35 °C, tпл −77,70 °C
Аммиак NH3Учитель химии МБОУ СОШ №226 г.ЗаречныйЗарецкая О.В. Строение атома азотаNАзот14,00672572s22p3N7N  II период    V группа2s2pNH3 - Образование молекулы аммиакаПри образовании связей в молекуле аммиака атомазота находится в состоянии Строение молекул аммиакаМежду молекулами аммиака образуются водородные связи. Физические свойства аммиака Бесцветный газ с резким запахом. Почти в два раза Способы получения аммиакаВ промышленности:  N2 + 3H2 Химические свойства аммиакаNH3 – низшая степень окисления азота.-31. Аммиак - восстановитель Реакция Химические свойства аммиака2. Аммиак как вещество основной природы: Взаимодействие с водой:Взаимодействие с кислотами: II. Основные свойства аммиака: При растворении аммиака в воде образуется Образование иона аммонияNH3 + H+ = NH4+Н::НН::НNN:Н:+   H+ Проверь себя!1. Степень окисления азота 1.Увеличивается  2. Уменьшается 3. Одинаковав Проверь себя!3. В лаборатории аммиак получают при нагревании (выберите два правильных ответа) Проверь себя!5.   Из 7,3 г хлороводорода и 7,3 аммиака получился Проверь себя!8.  Геометрическая форма катиона аммония – это Домашнее задание!§24 «Аммиак», упр. 1-5.Таблица о применении аммиака в народном хозяйстве.
Слайды презентации

Слайд 2 Строение атома азота

N
Азот
14,0067
2
5
7
2s22p3
N
7N II период

Строение атома азотаNАзот14,00672572s22p3N7N II период  V группа2s2pNH3 - газ, tкип −33,35 °C, tпл −77,70 °C

V группа
2s




2p
NH3 - газ, tкип −33,35 °C, tпл −77,70 °C


Слайд 3 Образование молекулы аммиака
При образовании связей в молекуле аммиака

Образование молекулы аммиакаПри образовании связей в молекуле аммиака атомазота находится в

атом
азота находится в состоянии sp3-гибридизации.
109028’
:N + H

:N:Н

Н

Н

Н

:

:

Н









Н

Н

Н



107,30


⋅⋅

Форма молекулы – пирамидальная.

Н

:

:

Н


Слайд 4 Строение молекул аммиака
Между молекулами аммиака образуются водородные связи.

Строение молекул аммиакаМежду молекулами аммиака образуются водородные связи.

Слайд 5 Физические свойства аммиака
Бесцветный газ с резким запахом.

Физические свойства аммиака Бесцветный газ с резким запахом. Почти в два

Почти в два раза легче воздуха:




При охлаждении до

-330С – cжижается.
Очень хорошо растворяется в воде, т.к.
образуются водородные связи между
молекулами аммиака и молекулами
воды (в 1V воды растворяется 700 V
аммиака.
10%-ный р-р – “нашатырный
спирт”.
Концентрированный раствор
содержит 25% аммиака.

Слайд 6 Способы получения аммиака
В промышленности:
N2 + 3H2

Способы получения аммиакаВ промышленности: N2 + 3H2   2NH3Реакция проводится

2NH3
Реакция проводится при нагревании,

под давлением,
в присутствии катализатора.

В лаборатории:
Действием щелочей на соли аммония:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

Гидролиз нитридов:
Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑


Слайд 7 Химические свойства аммиака
NH3 – низшая степень окисления азота.
-3
1.

Химические свойства аммиакаNH3 – низшая степень окисления азота.-31. Аммиак - восстановитель

Аммиак - восстановитель
Реакция горения аммиака:
4NH3

+ 3O2 = 2N2 + 6H2O

Каталитическое окисление аммиака:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

Аммиаком можно восстановить некоторые
неактивные металлы:
3CuO + 2 NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O


Слайд 8 Химические свойства аммиака
2. Аммиак как вещество основной природы:

Химические свойства аммиака2. Аммиак как вещество основной природы: Взаимодействие с водой:Взаимодействие с кислотами:

Взаимодействие с водой:



Взаимодействие с кислотами:



Слайд 9
II. Основные свойства аммиака:
При растворении аммиака в

II. Основные свойства аммиака: При растворении аммиака в воде образуется

воде образуется
гидрат аммиака, который диссоциирует:

NH3 + H2O NH3⋅H2O NH4+ + OH-

ион аммония

Изменяет окраску индикаторов:
Фенолфталеин – б/цв → малиновый
Метилоранж – оранжевый → желтый
Лакмус – фиолетовый → синий

С кислотами образует соли аммония:
NH3 + HCl = NH4Cl хлорид аммония
2NH3 + = (NH4)2SO4 сульфат аммония
NH3 + H2SO4 = NH4HSO4 гидросульфат аммония


Слайд 10 Образование иона аммония
NH3 + H+ = NH4+
Н
:
:
Н
Н
:
:
Н
N
N
:
Н
:
+

Образование иона аммонияNH3 + H+ = NH4+Н::НН::НNN:Н:+  H+     Н::НН::NN:Н:+

H+


Н

:

:

Н

Н

:

:

N

N

:

Н

:


+







Слайд 11
Проверь себя!
1. Степень окисления азота
1.Увеличивается

Проверь себя!1. Степень окисления азота 1.Увеличивается 2. Уменьшается 3. Одинаковав

2. Уменьшается 3. Одинакова
в наборе соединений
а) NH3, Na3N,

NH4CI
б) NH3, NO, HNO3
в) KNO2, N2O, NaNO3
г) N2O3, N2, Mg3N2

2. В веществе
1. NH3 2. NH3 ● H2O 3. NH4Br 4. N2
присутствуют химические связи
а) ионные
б) водородные
в) ковалентные полярные
г) ковалентные неполярные




Слайд 12 Проверь себя!
3. В лаборатории аммиак получают при нагревании

Проверь себя!3. В лаборатории аммиак получают при нагревании (выберите два правильных

(выберите два правильных ответа)

а) NH4CI
б) NH3 ● H2Oконц.
в) N2 и H2 (катализатор)
г) (NH4)2SO4 и Ca(OH)2

4. Аммиак реагирует (по отдельности) с набором веществ
а) NH4CI, H2SO4
б) HNO3, Fe(OH)2
в) HCI, Mg(OH)2
г) Н2О, Н2SO4


Слайд 13 Проверь себя!
5. Из 7,3 г хлороводорода

Проверь себя!5.  Из 7,3 г хлороводорода и 7,3 аммиака получился

и 7,3 аммиака получился продукт массой (в граммах), равной

а) 23
б) 16,8
в) 14,6
г) 10,7
6. Гидрат аммиака диссоциирует в растворе с образованием ионов
а) N3-
б) Н+
в) ОН-
г) NH4+
7. При образовании связи между молекулой аммиака и катионом водорода атомы азота и водорода по отношению к электронной паре являются
а) азот – донором
б) водород – акцептором
в) азот – акцептором
г) водород – донором


Слайд 14 Проверь себя!
8. Геометрическая форма катиона аммония –

Проверь себя!8. Геометрическая форма катиона аммония – это

это

а) треугольник
б) квадрат
в) тетраэдр
г) октаэдр

9. Соль аммония можно получить взаимодействием
а) NH3 и H2O
б) NH3 и HBr
в) NH3 и Na
г) NH3 ● H2O [5]


  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temuammiak.pptx
  • Количество просмотров: 171
  • Количество скачиваний: 0